Как составить формулы соединений по валентности 8 класс

В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:

Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа СО₂ атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами. Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.

Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.

Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H₂O у атома кислорода валентность равна двум. По той же причине в молекуле NH₃ валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH₄ валентность атома углерода равна четырем. Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:

Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.

Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:

Определение валентности

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.

Так, в молекуле воды H₂O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:

Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:

По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО₂:

Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.

Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:

В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:

Постоянная и переменная валентность

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).

Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.

Записываем рядом символы элементов в следующем виде:

Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).

Определяем индексы каждого элемента:

Записываем формулу соединения: Si₃N₄.

В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.

Краткие выводы урока:

1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
3. Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Приложение №2

Тема: «Валентность. Составление формул по валентности, определение валентности по формуле».

Цель: дать понятие валентности, уметь определить валентность и составлять химические формулы по валентности.

Ход урока:

1. Повторение пройденного материала, самостоятельная работа- решение 3 типовых задач.
2. Объяснение нового материала

Химия-это наука, которая изучает самые различные вещества. Здесь записаны формулы некоторых из них. Давайте их прочитаем вместе.

Запись на доске: Al2O3, FeO, Cr2O3, H2SO4, CuCl2

Возникает вопрос: как  составляются эти формулы? Рассматривая закон постоянства состава вещества, мы отмечали, что атомы соединяются в строго определенных количественных соотношениях. Давайте вспомним, как был найден состав воды. В воде химические элементы H и O связаны в массовых отношениях 1:8.

слайд: 8  мас.ч. кислорода соединяются с 1 мас.ч. водорода
             16 мас.ч кислорода соединяются с Х мас.ч. водорода

 т.к Ar(н)=1, то следует, что в молекуле H2O один атом кислорода связан с двумя атомами водорода. Поэтому, состав воды можно выразить формулой H2O.

Но можно еще проще составить формулу вещества. Для этого мы должны познакомиться с понятием валентность.

Запись на доске: тема урока: «Валентность, ее определение, составление формул по валентности»

Рассмотрим химические формулы соединения некоторых элементов с водородом.

        HCl                         H2O                   NH3                     CH4
хлороводород                вода                аммиак               метан

Из данных примеров видно, что атомы элементов хлора, кислорода, азота и углерода обладают свойством присоединять определенное число атомов водорода. Таким свойством обладают и другие элементы.

Запись: Валентность- это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других элементов.

Элементы можно разделить на 2 группы: элементы с постоянной валентностью и элементы с переменной валентностью. Рассмотрим вначале элементы с постоянной валентностью, например, водород.

Водород всегда одновалентен.

Валентность других элементов можно выразить числом, показывающим, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента. Например, в молекуле HCl атом хлора присоединяет один атом водорода, следовательно, хлор одновалентен.

 HIClI, HI2OII, NIIIHI3, CIVHI4

Следовательно, кислород-II, азот-III, углерод-IV

Кислород всегда двухвалентен.

Например, Mg и Ba образуют оксиды BaO и MgO, т.к. кислород двухвалентен и в этих оксидах на один атом элемента приходится по одному атому кислорода, то валентность Mg и Ba в этих соединениях II.

1.Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Зная формулы веществ, мы можем определить валентность. Например, CaO- кислород двухвалентен, на один атом кислорода приходится один атом Ca, следовательно, валентность Ca=II.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

1. Определение валентности элементов по формуле

Чтобы валентность элемента в данной формуле узнать,

 надо рядом с элементов водород пересчитать,

римской цифрою представить и над символом поставить.

Задание №1

Определить валентность элементов в следующих формулах:

CH4,NH3,H2O,HF,HCl,H2S,PH3,SiH4,HBr,AsH3,H2Te,HI,SbH3.

Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород)

сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели.

Задание №2

Определить валентность элементов в следующих формулах:

Cl2O7, Na2O,CuO,Cu2O,P2O5,Mn2O7,MnO2,F2O,MgO,Fe2O3,CrO,K2O.

Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном:

чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать.

Запишем в тетради следующую таблицу по валентности.

Постоянные значения валентности

Задание №3

Определить валентность в следующих формулах:

BaCl2, ZnS, NaCl, CaBr2, K2S, Na3N, Mg3P2, HgS, CaS, Mg2C, Na4Si, Mg2Si, Cu3N2, Ca3P2, CuBr2, Ba3P2, Mg3N2, Al2S3, AlCl3.

Задание №4

Задание на внимательность. В каких соединениях валентность определена неправильно:

Всем необходимо знать следующие соединения:

Задание №5

Определить валентность в следующих соединениях:

Na2S, Cr2O3, Cl2O7, AlCl3, Ca3N2, CaCl2, CaO, CaS, So3, Na3P, Ba3N2, Ca2C, Na2Si, SiH4.

1. Составление химических формул по валентности.

Чтобы составить химическую формулу, надо знать валентность элементов, образующих данное химическое соединение.

Что для этого надо знать:

1. объяснить, как пользоваться таблицей растворимости
2. объяснить, как пользоваться таблицей Д.И.Менделеева

Памятка по валентности:

1. Водород всегда имеет валентность – I
2. Кислород всегда имеет валентность – II
3. Фтор всегда имеет валентность –I
4. Элементы первой группы главной подгруппы имеют валентность-I
5. Элементы второй группы главной подгруппы имеют валентность-II
6. Элементы третьей группы главной полгруппы имеют валентность-III
7. Элементы четвертой-седьмой групп имеют переменную валентность, но высшая валентность соответствует номеру группы
8. Сера с водородом и с металлами проявляет валентность II, с кислородом- валентность IV и VI
9. Хлор, бром, йод с водородом и металлами проявляет валентность-I

Задание №6

Составить формулу по валентности:

ClO, KCl, BaS, BaO, BaN, PO, SO, MnIVO, MnIIO, MnVIIO.

Задание №7

Какие формулы соединений составлены неправильно:

Если элементы могут друг с другом образовывать соединения разного состава, то валентность элементов в соединении обозначают в названии римской цифрой в скобках, например:

Cu2O-оксид меди (I)                                CuO-оксид меди (II)

Задание №8

Работа с карточками (на карточках даны формулы различных веществ)

Зная валентность химических элементов, умея определить её по формулам или составлять формулы по валентности, вы можете выполнять различные задания.

Задание на дом: параграф 11,12, записи в тетради, работа по сборнику упражнение 1-70,1-71-1-74.

Путешествие в
страну Неорганию

Тема: Составление
химических формул соединений по валентности элемента

Цель урока: научить школьников  составлять формулы бинарных соединений по
валентности.

 Задачи:

Образовательные:

• опираясь на знания учащихся, повторить понятия «тело», «вещества»,
  «чистое вещество, смеси», «атом», «молекула», «простое и сложное
  вещество», «химическая формула”, «валентность»;
• способствовать формированию у учащихся  умения составлять химические
  формулы по валентности элемента;
• акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов
  химии, математики.

Развивающие:

• продолжить формирование умений формулировать определения;
• разъяснять смысл изученных понятий, объяснять последовательность
  действий при определении валентности по формулам веществ и составлении
  химических формул соединений по валентности элемента;
• способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций,
  творческих способностей;
• развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать,
  обобщать, развивать дикцию, речь.

Воспитательные:

·        
воспитывать чувство
товарищества, умение работать коллективно;

·        
повысить уровень
эстетического воспитания учащихся;

·        
ориентировать учащихся на
здоровый образ жизни.

Планируемые результаты обучения:

1. Учащиеся должны уметь составлять химические формулы по валентности
   элементов в бинарных соединениях;
2. Уметь разъяснять последовательность действий при составлении
   химических формул по валентности элементов.

Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная
работа.

Средства обучения: алгоритм определения валентности по  формулам веществ
и составления химических формул соединений  по валентности элемента

Демонстрационное оборудование: презентация

Оборудование для учащихся: на каждом столе «Алгоритм определения валентности»,  «Алгоритм
составления химических формул по валентности».

Ход урока

I.
Ориентировочно-мотивационный этап.

Слайд
1. Психологическая разминка

Учитель.
Добрый
день,
юные мыслители! Я рада видеть ваши умные и добрые лица! Нам предстоит очень
необычная работа. И я даже слегка волнуюсь: а все ли задуманное
осуществится. Для этого мне понадобиться ваша помощь. Я готова начать
работу и надеюсь на ваше сотрудничество и творческий подход к делу. Вы готовы? На внутренней
стороне обложки тетради у вас приклеена табличка с шестью лицами – определите
своё эмоциональное состояние. Было бы замечательно, если бы к концу урока
каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево. Для этого
нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный
ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать? Девиз урока: «Спрашивайте
и отвечайте – это девиз познания и учения».

Слайд
2.Учитель. Сегодня урок
пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно
больше трофеев (оценок). Страну Неорганию населяет более 100 тысяч
жителей – неорганических соединений. На вашем пути встретятся и реки, и густые
леса, и горы. Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю
вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках.
Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с
пустыми рюкзаками. Прежде чем отправиться в путь, мы должны
сделать разминку, ведь путь очень долгий.

Химическая
разминка

·        
Разноуровневые задания
по пройденным темам

Слайд
3.1.Игра
«Крестики и нолики» Выигрышный путь составляют атомы:

Слайд 4.2.Найдите «лишнее вещество», т.е. такое,
которое не образует с остальными однородную группу: N₂     SO₂      Ba       O₂      P₂O₅       N₂O₅   ( Ва – атом
среди молекул)

Слайд
5.3.Найдите
«лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную
группу:  O₂   Н₂   
СО     К     Li     Ca  (CО – сложное
вещество, среди простых)

Учитель. Ну а теперь нам необходимо проверить вашу готовность к путешествию и
собрать вещи. Кто быстрее соберет рюкзак?

Слайд
6.4.Выбери 
названия тел: алюминий,  пластмасса,  стакан,  стекло,  тетрадь,
книга, ручка,  дерево, линейка.

Слайд
7.5.
Выбери чистые вещества: воздух,  серебро, морская вода,  сахар,
золото, кислород,  нефть, медь, туман.

Слайд
8.Учитель: Итак, в путь.
На нашем пути – речка. Чтобы перебраться через нее, необходимо
построить мост из досточек, которые образуются из соотношения
химического символа элемента, его произношения и названия. Главное –
не промочить ноги.

Слайд
9. 6.
Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и
названием элемента

Слайд 10.Учитель. Через речку мы перебрались, а дальше густой лес. Чтобы
найти тропинку необходимо произнести волшебные слова – прочитать
формулы веществ.

Слайд
11.7.
Как произносятся формулы следующих веществ? CuO,  ZnO,  P₂O_5,
 NO_{2 ,}  SO_{3 ,}  Al₂O_3,  Н₂О,  SO_2.
 

Слайд
12.Учитель. Молодцы, тропинку
мы нашли. Осталось только пройти через лес, а для этого необходимо произвести
расчёты, чтобы не заблудиться.

II. Индивидуальная работа по карточкам двух учащихся по теме
“Относительная молекулярная масса” (Выполняют решение на доске, остальные в
тетради). Проверка учителем.

Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных
веществ: NaCl, K₂O.

Справочные данные:

• Аr (Na) = 23
• Аr (Cl) = 35,5
• Аr (K) = 39
• Аr (O) = 16

Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных
веществ: CuO, SO₂.

Справочные данные:

• Аr (Cu) = 64
• Аr (O) = 16
• Аr (S) =3 2

Учитель. Если вы
легко смогли выполнить все задания, скажите себе: «Я – молодец!»

Физминутка

А теперь все тихо встали,

Дружно руки вверх
подняли,

В стороны, вперед,
назад,

Повернулись
вправо, влево,

Тихо сели, вновь
за дело.

II. Операционно-исполнительный этап.

Актуализация опорных знаний

Слайд 13.Учитель. Осталось нам преодолеть гору. Перед началом подъема вспомните, что до сих пор мы пользовались готовыми химическими
формулами. Какие закономерности учитываются при составлении химических формул,
которым подчиняются элементы, соединяясь между собой? Как называется эта
закономерность? (валентность).

Учитель. Дайте
определение валентности.

Валентность – это свойство атомов удерживать
определённое число других атомов в соединении.

Учитель. Как обозначается валентность? (Валентность обозначается римскими цифрами)

Учитель. Какие виды валентности вы знаете? (постоянная и переменная)

Учитель. Чему равна валентность водорода? кислорода? ( I, II)

Учитель. Какое
правило вы должны знать при определении валентности атомов элементов в
соединениях? (Правило определения валентности: число единиц
валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех
атомов другого элемента).

Слайд 14.Учитель. Перед трудным подъёмом в гору, давайте сделаем ещё одну разминку.

 Упражнение: определить валентность элементов в
веществах (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂,
SO₃, Fe₂O₃.

Слайд
15.Учитель. Как вы
думаете, зачем нам необходимо знать валентность элементов? (чтобы составлять
химические формулы соединений).  Запишем тему урока в тетрадь. Какую цель мы
поставим перед собой?

Слайд
16-19.Учитель.  Чтобы
преодолеть нашу гору без травм, вы должны пройти инструктаж, как составлять
химические формулы по валентности элемента. Для этого удобно воспользоваться
следующей таблицей.

Объяснение
учителя.

Алгоритм составления химической формулы по
валентности элемента.

Слайд 20.Учитель. А теперь начинаем наше восхождение. Если у вас возникнут трудности, то у вас есть подсказка ( алгоритм).

 Упражнение: составить химические формулы по
валентности элементов (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске).
Задание в рабочей тетради ( стр. 16 – 17. Упражнение № 49,50 б )

III. Оценочно-рефлексивный этап.

Слайд 21. Учитель. Молодцы. Мы благополучно добрались до места назначения. А
теперь привал. Нам
необходимо подкрепиться, каждый вправе выбрать блюдо на свой вкус.

ü 
Слайд 22.Первичная проверка усвоения знаний.

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по
выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.

Репродуктивный уровень (“3”). Составьте химические формулы по
валентности элементов: N

H (III), AlO (III), CH (IV), CuO (II).

Прикладной уровень (“4”). Составьте формулы оксидов: Mn (

VII), Fe
(III) , Cr (VI), Cu (I)_, К (I).

Творческий уровень (“5”). Исправьте ошибки, допущенные в
некоторых формулах:

AlO_3,  BO_3, NaO, КО.  

ü 
Слайд 23.Работа над ошибками. Ответы

Репродуктивный уровень (“3”).
NH₃, AL₂O₃, CH₄, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Mn₂O₇, Fe₂O₃ , CrO₃, Cu₂O,
K₂O.

Творческий уровень (“5”).

Al₂O_3,  B₂O_3, Na₂O, К₂О.

IV.
Подведение
итогов урока

Учитель. Все путешественники собрали   хорошие знания  в свои рюкзаки и
заслуживают отличных оценок и наград. Оцените своё эмоциональное состояние в конце урока.

Объявить
оценки за урок отвечавшим ученикам, поблагодарить всех за работу на уроке.
Провести оценку эмоционального состояния по шкале (см. рис.). Учитель еще раз
напоминает вопросы, над которыми необходимо подумать для эффективной работы на
следующем уроке.

• Что нужно знать, чтобы составить химическую формулу вещества?
• Как можно найти число атомов в биэлементных соединениях, если
  валентности элементов известны?
• Как проверить правильность составленной формулы биэлементных
  соединений?

Слайд
24.Учитель: Во время
путешествия к вашим рюкзакам прицепились паразиты. Необходимо будет
от них избавиться, выполнив домашнее задание.

Домашнее задание: § 12. РТ стр. 16-17 ( упр. 50а, 51,52)

Учитель. Благодарю за урок. До свидания.

3. Самостоятельная работа учащихся в
тетрадях.

Задача информационно-вычислительного
характера (условие записано в раздаточном материале).

Эффективность зубных паст в профилактике
кариеса можно сравнить по содержанию в них активного фтора, способного
взаимодействовать с зубной эмалью. Зубная паста “Crest” (производство США)
содержит, как указано на упаковке, SnF₂, а зубная паста “FM extra
DENT” (производство Болгария) содержит NaF. Вычислите, какая из этих двух паст
более сильнодействующее средство для профилактики кариеса.

Проверка: один учащийся
устно читает решение.

Валентность.
Составление химических формул
по валентности

8 класс

Тип урока. Комбинированный.

Методы обучения. Частично
поисковый, репродуктивный, программированный опрос, беседа с элементами лекции.

Эпиграф к уроку. «Всякое вещество
– от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные
стороны: свойства, состав, строение…» (Б.М.Кедров).

Цели. Дидактическая: рассмотреть
понятие «валентность» как атомность элемента, познакомить учащихся с различными
видами валентности (высшей и низшей, переменной и постоянной).

Психологическая: вызвать интерес к предмету, выработать умение
логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение работать коллективно,
оценивать ответы своих товарищей.

Оборудование. Модели молекул воды,
углекислого газа, наборы для построения моделей молекул различных веществ,
индивидуальные карточки для проверки домашнего задания и самостоятельной работы
учащихся в группе, таблички-анаграммы для химической разминки, шкала для
определения эмоционального состояния ученика.

ХОД УРОКА

Ориентировочно-мотивационный
этап

Психологическая
разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У
каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с
шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый
ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Учитель. Было бы
замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы
на одну клеточку влево.

Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек
полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?

Химическая
разминка

Разминку готовят и проводят ученики.

Ученик. Анаграммы –
это слова, в которых изменен порядок букв. Попробуйте разгадать некоторые из
химических анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и получите название
химического элемента. Обратите внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная
атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и
хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов этого элемента,
была намазана шерсть собаки Баскервилей.

Учитель. Если вы
легко разгадали слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»

Химические знаки
и химические формулы
(Проверка домашнего задания)

Индивидуальная работа у
доски по карточкам.

Цифровой
диктант

Контроль за выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом
взаимопроверки.

Задание. Напротив
правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – 0.

1. Химический элемент – это определенный вид атомов.

2. В каждой клетке таблицы Д.И.Менделеева, помимо обозначения
и названия элемента, записаны два числа: верхнее – относительная атомная масса
элемента, нижнее – его порядковый номер.

3. Химический элемент галлий был назван так в честь Франции.

4. В таблице Д.И.Менделеева элементы располагаются, как
правило, в порядке убывания их атомных масс.

5. Значения относительной атомной массы и массы атома,
выраженной в а. е. м., никогда не совпадают численно.

6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного
элемента.

7. Индекс – это число, показывающее количество взятых частиц
(атомов или молекул) вещества.

8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю)
составляет масса данного элемента от всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н₂О равна
20.

10. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО составляет 71%.

П р а в и л ь н ы е  о т в е т ы: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4
– 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Операционно-исполнительный
этап

Учитель. Вы
знаете, что химические формулы веществ показывают количественные соотношения, в
которых атомы соединяются между собой, вы также научились рассчитывать массовую
долю элемента по химической формуле вещества. Например, в воде Н₂О на один атом кислорода приходится два атома
водорода, или 11% Н и 89% О. В углекислом газе СО₂
на один атом углерода приходится два атома кислорода. (демонстрация
моделей молекул данных веществ.)

Валентность

Учитель. Валентность
– это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один
атом другого одновалентного элемента (HF, NaCl). С
атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H₂O)
или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно
представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного
элемента может соединяться атом данного элемента.

Правила
определения валентности
элементов в соединениях

Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с
формулой воды Н₂О к одному атому кислорода присоединено два атома
водорода.

Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому
углерод в соединении СО₂ (углекислый газ) имеет валентность IV.

Учитель. Как
определить валентность элемента, исходя из таблицы Д.И.Менделеева?

У металлов, находящихся в группах а, валентность равна
номеру группы.

У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая
и низшая (схема).

Высшая валентность равна номеру группы.

Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в
таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент.

Учитель. Например:
сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет
валентности V и III.

Валентность может быть постоянной (у элементов главных
подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или переменной (у элементов побочных подгрупп
в таблице), но с этим явлением вы познакомитесь чуть позже, а если
интересуетесь, то почитайте учебник 9-го класса.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять
химические формулы соединений. Для этого удобно воспользоваться следующей
таблицей.

Таблица

Алгоритм составления
формулы соединения Р и О

Учитель. Запомните
еще два правила для составления химических формул соединений неметаллов между
собой.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который
находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность –
элемент, расположенный левее и ниже. (Демонстрация
таблицы Д.И.Менделеева.)

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую
валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы
будет SO_3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую
валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула
– SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую
валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения
оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl
– хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений
металлов с неметаллами.

Самостоятельная
работа

Текст работы заранее написан на доске. Двое учащихся решают
задание на обратной стороне доски, остальные в тетрадях.

Задание 1. Проверьте,
правильно ли написаны формулы следующих соединений: Na₂S, KBr, Al₂O₃,
Mg₃N₂, MgO.

Задание 2. Напишите формулы
соединений металлов с неметаллами: кальция с кислородом, алюминия с хлором,
натрия с фосфором. Назовите эти соединения.

После выполнения работы ученики обмениваются тетрадями,
происходит взаимопроверка. Учитель может выборочно проверить некоторые тетради,
похвалить тех учащихся, которые справились быстрее всех и сделали меньше всего
ошибок.

Закрепление
изученного материала

Беседа с
учащимися по вопросам

1) Что такое валентность?

2) Почему валентность иногда называют атомностью элемента?

3) Чему равны валентности водорода и кислорода?

4) Какие два значения валентности могут проявлять неметаллы?

5) Как определить низшую и высшую валентности неметаллов?

6) Как найти наименьшее общее кратное между численными
значениями валентностей?

7) Могут ли атомы в соединении иметь свободные валентности?

Какой из двух неметаллов в химической формуле их соединения
занимает 1-е место, а какой –
2-е? Поясните на примере оксида NO₂, используя таблицу
Д.И.Менделеева.

Творческая работа
в группах

Задание. Используя наборы
для составления моделей молекул различных веществ, составьте формулы и модели
молекул для следующих соединений:

1-я группа – меди и кислорода,

2-я группа – цинка и хлора,

3-я группа – калия и йода,

4-я группа – магния и серы.

После окончания работы один учащийся из группы отчитывается о
выполненном задании и вместе с классом приводит анализ ошибок.

Задание на дом. По учебнику
«Химия-8» Л.С.Гузея: § 3.1, задания № 3, 4, 5, с. 51. Желающие могут
подготовить сообщения о французском ученом Ж.Л.Прусте и английском ученом
Дж.Дальтоне.

Рефлексивно-оценочный
этап и подведение итогов урока

Объявить оценки за урок отвечавшим ученикам, поблагодарить
всех за работу на уроке. Провести оценку эмоционального состояния по шкале (см.
рис.). Учитель еще раз напоминает вопросы, над которыми необходимо подумать для
эффективной работы на следующем уроке.

Л и т е р а т у р а

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-8, М.: Дрофа, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем
химию. М.: Просвещение, 1988; Букреева Р.В., Быканова Т.А. Уроки новых
технологий по химии. Воронеж, 1997.