Как составить электронный баланс реакции фосфат кальция

• Комментариев (0)

1) Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂ + Si⁺⁴O₂⁻² + C⁰ → Ca⁺²Si⁺⁴O₃⁻² + P⁰ + C⁺²O⁻²

P⁺⁵ + 5e → P⁰ окислитель | 2
C⁰ — 2e → C⁺² восстановитель | 5

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

2) Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4
2O⁻² — 4e → 2O⁰ восстановитель | 1

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

• Комментариев (0)

hende595

3Ca+2P=Ca3P2
Ca(0)-2e=Ca(2+)|3
P(0)+3e=P(3-)|2

xcocle20

  0        0     +2-3
3Ca + 2P = Ca₃P₂
2|Ca° -2e = Ca²⁺|восстановитель
3|P° +3e  = P⁻³ |окислитель

Гость ?

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!

При нагревании фосфата кальция с речным песком (оксид кремния (IV)) и углем (углерод) происходит образование угарного газа и выделение фосфора:

Это ОВР, поэтому напишем электронный баланс, чтобы уравнять реакцию:

CX0−2 eX−→CX+2 ∣ 52 PX+5+10 eX−→2 PX0 ∣ 2
ce{ C^{0} — 2 $e$- -> C^{+2} | 5} \
ce{ 2P^{+5} + 10 $e$- -> 2P^{0} | 2}

В данном случае полученное простое вещество — это фосфор. Он и будет реагировать с щелочью (не забудем добавить воду, чтобы реакция уравнялась). Это реакция диспропорционирования, так как только фосфор меняет степень окисления::

2) 4 P+3 KOH+3 HX2O=PHX3↑+3 KHX2POX2ce{2) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 ^ + 3KH2PO2 }

PX0−1 eX−→PX+1 ∣ 3PX0+3 eX−→PX−3 ∣ 1ce{ P^{0} — 1 $e$- -> P^{+1} | 3} \
ce{ P^{0} +3 $e$- -> P^{-3} | 1}

Определяем: газ А — это фосфин, а соль Б — это дигидрогипофосфит калия. Фосфин реагирует с концентрированной азотной кислотой, выделяется бурый газ:

3) PHX3+8 HNOX3X(конц.)=HX3POX4+8 NOX2↑+4 HX2Oce{3) PH3 + 8HNO3_{(конц.)} = H3PO4 + 8NO2 ^ + 4H2O }

PX−3−8 eX−→PX+5 ∣ 1NX+5+1 eX−→NX+4 ∣ 8ce{ P^{-3} — 8 $e$- -> P^{+5} | 1} \
ce{ N^{+5} +1 $e$- -> N^{+4} | 8}

А дигидрогипофосфит калия окислен бромной водой:

4) KHX2POX2+2 BrX2+2 HX2O=HX3POX4+KBr+3 HBrce{4) KH2PO2 + 2Br2 + 2H2O = H3PO4 + KBr + 3HBr }

PX+1−4 eX−→PX+5 ∣ 1BrX2X0+2 eX−→2 BrX− ∣ 2ce{ P^{+1} -4 $e$- -> P^{+5} | 1} \
ce{ Br2^{0} +2 $e$- -> 2Br^{-} | 2}

0



0

Какое из перечисленных веществ взаимодействует с хлором , но не с бромом:
4) бромид магния
В ряду HF HCI HBr HJ сила кислот 2) увеличивается
В лаборатории хлор обычно получают окислением:
2) HCI
Оба вещества – водород и хлор – взаимодействуют с:
3) кальцием …..
HBr + NaOH = NaBr + H2O……
2NaBr + Cl2 = Br2 +2NaCl ……
Br2 + Ва = BaBr2

…………………………….

Не очень понятно чья именно нужна степень окисления, поэтому распишу для всех 4 элементов. Степень окисления натрия — всегда 1+, как и водорода. Степень окисления кислотного остатка PO4 всегда 3-. Степень окисления фосфора конкретно в этом соединении будет 5+, кислорода 2-.