Как составить электронную формулу атома кислорода

O (кислород) — элемент с прядковым номером 8 в периодической системе.
Находится во II периоде. Температура плавления: -218.4 ℃. Плотность: 0.00133 г/см³.

Электронная формула атома кислорода:
1s² 2s² 2p⁴

Сокращенная электронная конфигурация O:
[He] 2s² 2p⁴

Ниже приведена электронно-графическая схема атома кислорода

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме O
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 6

Валентные электроны кислорода

Количество валентных электронов в атоме кислорода — 6.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	2	0	0	+1/2
s	2	0	0	-1/2
p	2	1	-1	+1/2
p	2	1	0	+1/2
p	2	1	1	+1/2
p	2	1	-1	-1/2

Степени окисления, которые может проявлять кислород: -2, -1, +1, +2

Источник

Электронное строение атома кислорода

Электронное строение нейтрального атома кислорода в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме кислорода.

O
+8

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме кислорода.

2	↑↓	↑↓	↑	↑

1	↑↓

	s	p

Валентные орбитали атома кислорода выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома кислорода.

₈O 1s² 2s² 2p⁴

Сокращённая электронная конфигурация атома кислорода.

₈O [He] 2s² 2p⁴

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома кислорода.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
2s	2	0	0	+½
-½
2p	2	1	-1	+½
-½
1	+½
2	+½

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,663
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,987
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Строение

По положению в периодической таблице Менделеева можно определить строение атома элемента кислорода. Это восьмой элемент, расположенный в VI группе, втором периоде. Относительная атомная масса – 16. Существует три изотопа элемента:

¹⁶O;
¹⁷O;
¹⁸O.

Наиболее распространён ¹⁶O.

Рис. 1. Положение кислорода в периодической таблице.

Электронная конфигурация атома кислорода – 1s²2s²2p⁴. Ядро атома кислорода имеет заряд +8. Кислород относится к элементам р-семейства. На внешнем энергетическом уровне находится шесть валентных электронов. Два спаренных электрона находится на 2s-орбитали. На 2р-уровне находится два спаренных и два неспаренных электрона, поэтому во всех соединениях кислород проявляет вторую валентность.

Рис. 2. Строение атома.

Молекула кислорода имеет два атома – О₂. При присоединении ещё одного атома образуется озон – О₃.

Видео

Физические свойства

Кислород – бесцветный и безвкусный газ, плохо растворимый в воде и спирте. Хорошо растворим в жидком серебре. В сжиженном виде приобретает светло-голубой цвет, в твёрдом – синий. Занимает 21 % атмосферного воздуха.

Рис. 3. Твёрдый кислород.

Кислород поддерживает горение, поэтому его легко обнаружить с помощью тлеющей лучины (вспыхивает).

Электронное строение атома кислорода

Атом кислорода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы –VI (халькогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 6 валентных электронов. Обладает высокой окислительной способностью (выше только у фтора).

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома кислорода.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s²2s²2p⁴.

Кислород – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

У кислорода есть 2 пары спаренных электронов и два неспаренных электрона. Во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II.

Рис. 2. Пространственное изображение строения атома кислорода.

Получение и применение

Благодаря наличию свободного кислорода в атмосфере наиболее эффективным методом его извлечения является сжижение воздуха, из которого удаляют примеси, CO₂, пыль и т.д. химическими и физическими методами. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха. При медленном подъеме температуры (метод фракционной дистилляции) из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы (наиболее трудно сжижаемые), затем азот и остается жидкий кислород. В результате жидкий кислород содержит следы благородных газов и относительно большой процент азота. Для многих областей применения эти примеси не мешают. Однако для получения кислорода особой чистоты процесс дистилляции необходимо повторять. Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя). Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием. Кислород можно получать различными химическими методами, и некоторые из них применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике.

Строение атома

Также по теме:

Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) – это ¹⁶₈O (8 протонов и 8 нейтронов). Содержание другого изотопа, ¹⁸₈O (8 протонов и 10 нейтронов), составляет всего 0,2%. Этот изотоп используется как метка или для идентификации некоторых молекул, а также для проведения биохимических и медико-химических исследований (метод изучения нерадиоактивных следов). Третий нерадиоактивный изотоп кислорода ¹⁷₈O (0,04%) содержит 9 нейтронов и имеет массовое число 17. После того как в 1961 масса изотопа углерода ¹²₆C была принята Международной комиссией за стандартную атомную массу, средневзвешенная атомная масса кислорода стала равна 15,9994. До 1961 стандартной единицей атомной массы химики считали атомную массу кислорода, принятую для смеси трех природных изотопов кислорода равной 16,000. Физики за стандартную единицу атомной массы принимали массовое число изотопа кислорода ¹⁶₈O, поэтому по физической шкале средняя атомная масса кислорода составляла 16,0044 (см. также АТОМНАЯ МАССА).

В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ).

Атомы кислорода в соединениях проявляют валентность II, I.

Валентность кислорода характеризует способность атома O к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Получение кислорода

1. Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

2. В лаборатории кислород получают: 1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na₂SO₄ и др.)

2. Термическим разложением перманганата калия KMnO₄: 2KMnO₄ = K₂MnO4 + MnO₂+ O₂↑,

Бертолетовой соли KClO₃: 2KClO₃= 2KCl + 3O₂↑ (катализатор MnO₂)

Оксида марганца (+4) MnO₂: 4MnO₂ = 2Mn₂O₃ + O₂↑ (700 ^oC),

3MnO₂ = 2Mn₃O₄ + O₂↑ (1000 ^oC),

Пероксид бария BaO₂: 2BaO₂ = 2BaO + O₂↑

3. Разложением пероксида водорода: 2H₂O₂ = H₂O + O₂↑ (катализатор MnO₂)

4. Разложение нитратов: 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K₂O₂ и K₂O₄: 2K₂O₄ + 2H₂O = 4KOH +3O₂↑ 4KOH + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 2H₂O

Суммарно: 2K₂O₄ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3О₂ ↑

Когда используют K₂O₂, то суммарная реакция выглядит так: 2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ ↑

Если смешать K₂O₂ и K₂O₄в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного СО₂ выделится один моль О_2.

Что мы узнали?

Кислород – распространённый в природе бесцветный газ. Схема строения атома – +8 О)₂)₆. Кислород всегда проявляет валентность II за счёт двух неспаренных электронов. Кислород – сильный окислитель, проявляющий в некоторых реакциях свойства восстановителя. Взаимодействует с металлами и неметаллами, сложными неорганическими и органическими веществами. Наибольшую активность проявляет при нагревании. Не реагирует с благородными газами и золотом.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s (это правило Клечковского, также правило n + l и правило Маделунга).

Распределение в порядке заполнения орбиталей

На 5-ege.ru вы также можете открыть распределение электронов по слоям (вторая таблица, расположенная ниже).

Электронные формулы атомов химических элементов (расположение слоев в порядке заполнения подуровней)

№ эл-та	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s ¹
2	He	гелий	1s ²
II период
3	Li	литий	1s ²2s ¹
4	Be	бериллий	1s ²2s ²
5	B	бор	1s ²2s ²2p ¹
6	C	углерод	1s ²2s ²2p ²
7	N	азот	1s ²2s ²2p ³
8	O	кислород	1s ²2s ²2p ⁴
9	F	фтор	1s ²2s ²2p ⁵
10	Ne	неон	1s ²2s ²2p ⁶
III период
11	Na	натрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ¹
12	Mg	магний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²
13	Al	алюминий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p¹
14	Si	кремний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p²
15	P	фосфор	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p³
16	S	сера	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁴
17	Cl	хлор	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁵
18	Ar	аргон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶
IV период
19	K	калий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹
20	Ca	кальций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²
21	Sc	скандий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹
22	Ti	титан	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d²
23	V	ванадий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d³
24	Cr	хром	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹3d⁵
25	Mn	марганец	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d⁵
26	Fe	железо	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d⁶
27	Co	кобальт	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d⁷
28	Ni	никель	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d⁸
29	Cu	медь	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹3d¹⁰
30	Zn	цинк	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰
31	Ga	галлий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p¹
32	Ge	германий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p²
33	As	мышьяк	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p³
34	Se	селен	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁴
35	Br	бром	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁵
36	Kr	криптон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶
V период
37	Rb	рубидий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹
38	Sr	стронций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²
39	Y	иттрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹
40	Zr	цирконий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d²
41	Nb	ниобий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁴
42	Mo	молибден	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵
43	Tc	технеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵
44	Ru	рутений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁷
45	Rh	родий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁸
46	Pd	палладий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s⁰4d¹⁰
47	Ag	серебро	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰
48	Cd	кадмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰
49	In	индий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p¹
50	Sn	олово	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
51	Sb	сурьма	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²²4d¹⁰5p³
52	Te	теллур	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴
53	I	йод	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵
54	Xe	ксенон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶
VI период
55	Cs	цезий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹
56	Ba	барий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²
57	La	лантан	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹
58	Ce	церий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f²
59	Pr	празеодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f³
60	Nd	неодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁴
61	Pm	прометий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁵
62	Sm	самарий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁶
63	Eu	европий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁷
64	Gd	гадолиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁷5d¹
65	Tb	тербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁹
66	Dy	диспрозий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁰
67	Ho	гольмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹¹
68	Er	эрбий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹²
68	Tm	тулий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹³
70	Yb	иттербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴
71	Lu	лютеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹
72	Hf	гафний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d²
73	Ta	тантал	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d³
74	W	вольфрам	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁴
75	Re	рений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁵
76	Os	осмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁶
77	Ir	иридий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁷
78	Pt	платина	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d⁹
79	Au	золото	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d¹⁰
80	Hg	ртуть	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰
81	Tl	таллий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p¹
82	Pb	свинец	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p²
83	Bi	висмут	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p³
84	Po	полоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴
85	At	астат	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵
86	Rn	радон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶
VII период
87	Fr	франций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s¹
88	Ra	радий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²
89	Ac	актиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²6d¹
90	Th	торий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²6d²5f⁰
91	Pa	протактиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f²6d¹
92	U	уран	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f³6d¹
93	Np	нептуний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁴6d¹
94	Pu	плутоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁵6d¹
95	Am	америций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁷
96	Cm	кюрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁷6d¹
97	Bk	берклий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁸6d¹
98	Cf	калифорний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁰
99	Es	эйнштейний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹¹
100	Fm	фермий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹²
101	Md	менделеевий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹³
102	No	нобелий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴
103	Lr	лоуренсий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹
104	Rf	резерфордий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d²
105	Db	дубний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d³
106	Sg	сиборгий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁴
107	Bh	борий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁵
108	Hs	хассий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁶
109	Mt	мейтнерий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁷
Обозначения элементов:
s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы

https://5-ege.ru/formuly-atomov/

Распределение электронов по слоям

Формулы элементов (распределение по подуровням)

№ эл-та	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s ¹
2	He	гелий	1s ²
II период
3	Li	литий	1s ²2s ¹
4	Be	бериллий	1s ²2s ²
5	B	бор	1s ²2s ²2p ¹
6	C	углерод	1s ²2s ²2p ²
7	N	азот	1s ²2s ²2p ³
8	O	кислород	1s ²2s ²2p ⁴
9	F	фтор	1s ²2s ²2p ⁵
10	Ne	неон	1s ²2s ²2p ⁶
III период
11	Na	натрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ¹
12	Mg	магний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²
13	Al	алюминий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p¹
14	Si	кремний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p²
15	P	фосфор	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p³
16	S	сера	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁴
17	Cl	хлор	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁵
18	Ar	аргон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶
IV период
19	K	калий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹
20	Ca	кальций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²
21	Sc	скандий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹4s ²
22	Ti	титан	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d²4s ²
23	V	ванадий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d³4s ²
24	Cr	хром	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁵4s ¹
25	Mn	марганец	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁵4s ²
26	Fe	железо	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁶4s ²
27	Co	кобальт	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁷4s ²
28	Ni	никель	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁸4s ²
29	Cu	медь	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ¹
30	Zn	цинк	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²
31	Ga	галлий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p¹
32	Ge	германий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p²
33	As	мышьяк	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p³
34	Se	селен	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁴
35	Br	бром	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁵
36	Kr	криптон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶
V период
37	Rb	рубидий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶5s¹
38	Sr	стронций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶5s²
39	Y	иттрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹5s²
40	Zr	цирконий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d²5s²
41	Nb	ниобий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d⁴5s¹
42	Mo	молибден	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d⁵5s¹
43	Tc	технеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d⁵5s²
44	Ru	рутений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d⁷5s¹
45	Rh	родий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d⁸5s¹
46	Pd	палладий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s⁰
47	Ag	серебро	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰
48	Cd	кадмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²
49	In	индий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹
50	Sn	олово	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p²
51	Sb	сурьма	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p³
52	Te	теллур	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴
53	I	йод	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵
54	Xe	ксенон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶
VI период
55	Cs	цезий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹
56	Ba	барий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s²
57	La	лантан	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹6s²
58	Ce	церий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f²5s²5p⁶6s²
59	Pr	празеодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f³5s²5p⁶6s²
60	Nd	неодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁴5s²5p⁶6s²
61	Pm	прометий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁵5s²5p⁶6s²
62	Sm	самарий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁶5s²5p⁶6s²
63	Eu	европий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁷5s²5p⁶6s²
64	Gd	гадолиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁷5s²5p⁶5d¹6s²
65	Tb	тербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f⁹5s²5p⁶6s²
66	Dy	диспрозий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁰5s²5p⁶6s²
67	Ho	гольмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹¹4f⁷5s²5p⁶6s²
68	Er	эрбий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹²5s²5p⁶6s²
68	Tm	тулий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹³5s²5p⁶6s²
70	Yb	иттербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶6s²
71	Lu	лютеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹6s²
72	Hf	гафний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d²6s²
73	Ta	тантал	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d³6s²
74	W	вольфрам	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁴6s²
75	Re	рений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s²
76	Os	осмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁶6s²
77	Ir	иридий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁷6s²
78	Pt	платина	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁹6s¹
79	Au	золото	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹
80	Hg	ртуть	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²
81	Tl	таллий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p¹
82	Pb	свинец	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²
83	Bi	висмут	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p³
84	Po	полоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁴
85	At	астат	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁵
86	Rn	радон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶
VII период
87	Fr	франций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶7s¹
88	Ra	радий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶7s²
89	Ac	актиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s²
90	Th	торий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁰6s²6p⁶6d²7s²
91	Pa	протактиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f²6s²6p⁶6d¹7s²
92	U	уран	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f³6s²6p⁶6d¹7s²
93	Np	нептуний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁴6s²6p⁶6d¹7s²
94	Pu	плутоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁵6s²6p⁶6d¹7s²
95	Am	америций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁷6s²6p⁶7s²
96	Cm	кюрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁷6s²6p⁶6d¹7s²
97	Bk	берклий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁸6s²6p⁶6d¹7s²
98	Cf	калифорний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁰6s²6p⁶7s²
99	Es	эйнштейний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹¹6s²6p⁶7s²
100	Fm	фермий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹²6s²6p⁶7s²
101	Md	менделеевий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹³6s²6p⁶7s²
102	No	нобелий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶7s²
103	Lr	лоуренсий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d¹7s²
104	Rf	резерфордий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d²7s²
105	Db	дубний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d³7s²
106	Sg	сиборгий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁴7s²
107	Bh	борий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁵7s²
108	Hs	хассий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁶7s²
109	Mt	мейтнерий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s ²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹⁴6s²6p⁶6d⁷7s²
Обозначения элементов:
s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы

На 5-ege.ru есть больше материалов по химии.

Рекомендуем:

Главная » ЕГЭ — химия для чайников » Электронные формулы атомов химических элементов (109)

Источник

Валентные электроны кислорода

Электронное строение атома кислорода

Схема строения электронных оболочек

Электронно-графическая схема

Электронная конфигурация

Квантовые числа валентных электронов

Строение

Видео

Физические свойства

Электронное строение атома кислорода

Получение и применение

Строение атома

Получение кислорода

Что мы узнали?

Теги

Распределение в порядке заполнения орбиталей

Распределение электронов по слоям

Не пропустите также: