Вероятно речь идёт о s-, p-, d- и f-элементах. Определить это очень просто. У s- элементов заполняются электронами s- орбитали, y p- элементов — p-орбитали и т.д. Посмотрите в Периодическую таблицу. Скажем, второй период. У элемента Li конфигурация внешнего электронного слоя 2s1, то есть на s-орбитали имеется один электрон. Значит, Li — это s-элемент. Далее стоит Be. У него s-орбиталь содержит на один электрон больше, чем у Li, то есть конфигурация Be — 2s2. Это тоже s-элемент. Следующие 6-элементов (от B до Ne) — это p-элементы. У них электроны заполняют уже не s-орбиталь как у Li и Be, а p-орбиталь. Каждый следующий атом, начиная с Be, имеет на p-орбитали на один электрон больше, чем предыдущий.
Третий период совершенно аналогичен второму. Сначала идут два s-элемента: Na и Mg, затем идут 6 p-элементов: Al — Ar.
Четвертый период начинается снова с двух s-элементов (K, Ca). Но в третьем периоде существует «вставка» из 10-ти d-элементов (от Sc до Zn). У них заполняются d-орбитали. А после цинка идут 6 p-элементов (Ga-Kr).
Пятый период аналогичен четвертому. А вот в шестом периоде возникает еще одна «вставка» из 14-ти f-элементов. Их называют Лантаноиды и обычно выносят за пределы таблицы. У лантаноидов заполняются электронами f-орбитали. Итак, шестой период, как и все предыдущие периоды начинается с двух s-элементов (Cs, Ba), затем идёт один d-элемент La, затем идёт вставка f-элементов (Лантаноиды), затем с Hf до Hg происходит заполнение d-орбиталей (это d-элементы) и заканчивается период шестью p-элементами (Tl — Rh).
Седьмой период был бы аналогичен шестому, если бы был закончен.
Если Вы заметили, количество элементов каждого семейства в одном периоде равно максимальному количеству электронов на соответствующих орбиталях. Например, s-электронов два, s-элементов в одном периоде два, p-электронов шесть, p-элементов тоже шесть в одном периоде, d-электронов 10, а f-электронов 14, такое же количество d- и f- элементов в каждом периоде.
Об атомах и химических элементах
Другого ничего в природе нет
ни здесь, ни там, в космических глубинах:
все — от песчинок малых до планет —
из элементов состоит единых.
С. П. Щипачев, «Читая Менделеева».
В химии кроме терминов “атом” и “молекула” часто употребляется понятие “элемент”.
Химический элемент – это атомы одного и того же вида.
Так, например, атом водорода – это химический элемент водород; атомы кислорода и ртути – соответственно химические элементы кислорода и ртути.
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента.
В настоящее время известно 118 химических элементов, т.е. 118 видов атомов.
Простые и сложные вещества
По элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4).
Простые вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида (атомов одного химического элемента).
Сложные вещества (или химические соединения) – вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
Химические элементы образуют около 500 простых веществ, которые условно классифицируют на металлы и неметаллы по их основным физическим свойствам.
Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»
Каждое простое вещество характеризуется определенными физическими и химическими свойствами.
Когда какое-нибудь простое вещество вступает в химическую реакцию и образует новое вещество, то оно при этом утрачивает большинство своих свойств.
Например, железо, соединяясь с серой, теряет металлический блеск, ковкость, магнитные свойства и др., следовательно, в сульфиде железа нет железа, каким мы знаем его в виде простого вещества. Но так как из сульфида железа при помощи химических реакций можно снова получить металлическое железо, то химики говорят, что в состав сульфида железа входит элемент железо, понимая под этим тот материал, из которого состоит металлическое железо.
Подобно железу, и сера находится в сульфиде железа не в виде хрупкого желтого горючего вещества серы, а в виде элемента серы.
Точно так же водород и кислород, входящие в состав воды, содержатся в воде не в виде газообразных водорода и кислорода с их характерными свойствами, а в виде элементов — водорода и кислорода.
Если же эти элементы находятся в «свободном состоянии», т. е. не связаны химически ни с каким другим элементом, то они образуют простые вещества.
Химический элемент можно определить, как вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же элемента образуются простые вещества, сочетание же атомов различных элементов дает или смесь простых веществ, или сложное вещество.
Различие между простым веществом и элементом становится особенно ясным, когда мы встречаемся с несколькими простыми веществами, состоящими из одного и того же элемента.
Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, очень ядовитое; на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства изменятся: фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается неядовитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, несомненно происходит превращение одного вещества в другое, но превращение особое: взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после нагревания, лишь различными формами существования одного и того же элемента фосфора в свободном состоянии; первое из них называется белым, а второе — красным фосфором.
Доказательством того, что белый и красный фосфор действительно представляют собой различные формы одного и того же элемента и состоят из одинаковых атомов, служит их отношение к кислороду: при нагревании в кислороде как белый, так и красный фосфор взаимодействуют с ним, образуя одно и то же вещество — фосфорный ангидрид. Следовательно, элемент фосфор в свободном состоянии может существовать в виде различных простых веществ.
Подобно фосфору, и многие другие элементы в свободном состоянии существуют в виде нескольких различных простых веществ.
Аллотропия
Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией.
Углерод – С – алмаз, графит, карбин, фуллерен.
Кислород – O – кислород (O2), озон (O3).
Сера – S – ромбическая, моноклинная, пластическая.
Фосфор – P – белый, красный, чёрный.
Например, аллотропные формы химического элемента углерода – алмаз и графит – отличаются строение их кристаллов.
Задания для закрепления
№1. Из предложенного списка веществ выпишите отдельно простые и сложные вещества:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Объясните ваш выбор, в каждом из случаев.
№2. Ответьте на вопросы:
а. Сколько простых веществ записано в ряду формул:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
б. К сложным относятся оба вещества:
1) С (уголь) и S (сера);
2) CO2 (углекислый газ) и H2O (вода);
3) Fe (железо) и CH4 (метан);
4) H2SO4 (серная кислота) и H2 (водород).
№3. Выберите правильное утверждение:
Простые вещества состоят из атомов одного вида.
а) Верно; б) Неверно
№4. Для смесей характерно то, что
а) Они имеют постоянный состав;
б) Вещества в составе «смеси» не сохраняют свои индивидуальные свойства;
в) Вещества в «смесях» можно разделить физическими свойствами;
г) Вещества в «смесях» можно разделить при помощи химической реакции.
№5. Для «химических соединений» характерно следующее:
а) Переменный состав;
б) Вещества, в составе «химического соединения «можно разделить физическими способами;
в) Об образовании химического соединения можно судить по признакам химических реакций;
г) Постоянный состав.
№6. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе?
а) Железо — это металл, который притягивается магнитом;
б) Железо входит с состав ржавчины;
в) Для железа характерен металлический блеск;
г) В состав сульфида железа входит один атом железа.
№7. В каком случае идёт речь о кислороде как о простом веществе?
а) Кислород — это газ, поддерживает дыхание и горение;
б) Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде;
в) Атом кислород входит в состав молекулы воды;
г) Кислород входит в состав воздуха.
Как определять простые и сложные вещества
Задания на классификацию простых и сложных веществ имеют место быть не только в курсе химии, но и в школьной программе по природоведению. Помимо этого, такие вопросы иногда могут задавать дети даже младшего школьного возраста, которым приходится давать доступный для их восприятия ответ.
Инструкция
Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. То есть, например, мел состоит из известняка, золотое кольцо имеет в составе золото, а гвоздь сделан из металла – железа. Все вещества разделяются на сложные и простые, которые достаточно легко классифицировать по химической формуле.
Каждое соединение имеет собственную формулу, которая состоит из химических символов и индексов. Индексы показывают число атомов данного элемента, входящего в состав простого или сложного соединения. Некоторые вещества состоят из одного вида атомов и не имеют индексов, например натрий Na, сера S, кремний Si. Другие вещества – напротив, состоят из нескольких разных элементов, причем их число, определяемое с помощью индексов, может быть различным. Например, карбонат кальция CaСO3, нитрат меди Cu(NO3)2, сульфат алюминия Al2(SO4)3.
Чтобы распознать, какое вещество – простое или сложное, необходимо проанализировать его химическую формулу. Если она состоит только из одного вида атомов какого-либо химического элемента, то это вещество простое. Количество атомов может быть различным. Например, вещества, состоящие из одного вида химического элемента и имеющие один атом (индексы отсутствуют) – это литий Li, натрий Na, кальций Ca, железо Fe, марганец Mn. К соединениям, имеющим в своем составе один вид химического элемента, но несколько его атомов (справа стоит индекс, показывающий это число), можно отнести азот N2, кислород O2, озон O3, водород H2, хлор Cl2.
Сложными называются вещества, которые состоят из нескольких видов химических элементов. Причем у некоторых соединений нет индексов, например у таких как, бромоводородная кислота HBr, хлорид натрия (поваренная соль) NaCl, оксид бария BaO. У других сложных соединений имеются разные индексы. К ним можно отнести: азотную кислоту HNO3, гидроксид меди Cu(OН)2, ортофосфат калия K3PO4 и подавляющее большинство веществ в природе.
Видео по теме
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.