Как найти сульфиты в растворе

    Определение восстановителей. Растворами иода можно непосредственно титровать соединения Аз (III), 8Ь (III), 5п (II), сульфит, сероводород и некоторые другие восстановители. [c.280]

    Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

    Выполнение определения. Берут навеску ( — 1,6 г) безводного или ( 3,2г) кристаллического сульфита натрия в мерную колбу вместимостью 250 мл. Переводят через воронку в колбу, стекло смывают водой из промывалки, сульфит растворяют в воде путем взбалтывания и разбавляют до метки водой. В конические колбы для титрования отбирают пипеткой по 50,0 мл 0,1 н. установленного раствора иода, добавляют туда же пипеткой по 25,0 мл приготовленного анализируемого раствора сульфита. Содержимое в колбах перемешивают, дают постоять 5 мин и оттитровывают избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата. После оттитровывания большей части иода, когда раствор станет светло-желтым, добавляют 1—2 мл раствора крахмала и дотитровывают иод до полного обесцвечивания раствора (исчезновения синего окрашивания). [c.158]

    Определение сульфит-ионов. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают в избытке титрованный раствор иода, прибавляют 5—10 мл уксусной кислоты, вливают вторую (такую же по объему) порцию фильтрата, после отделения сульфида приливают 1—2 мл раствора крахмала и титруют непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Израсходованное на титрование количество иода отвечает суммарному содержанию сульфит-и тиосульфат-ионов. [c.203]

    Определение сульфи д-и о н о в. Фильтр с осадком помещают в коническую колбу вместимостью 250 нл, прибавляют 25—50 мл раствора иода и подкисляют жидкость 5 мл хлористо- [c.208]

    Определение сульфи д-и о н о в. Фильтр с осадком помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25— 50 мл раствора иода и подкисляют жидкость 5 мл соляной кислоты. Фильтр измельчают стеклянной палочкой и оттитровывают избыток иода раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.201]

    Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

    Определение осаждением сернистым аммонием. Не содержащие карбонатов растворы сернистого аммония при добавлении к растворам солей уранила количественно осаждают уран в виде сульфи- [c.62]

    Спектрофотометрический метод анализа значительно реже используется для описания состава сульфитных растворов и определения кинетических и термодинамических характеристик равновесия сульфит — бисульфит [1]. Очевидно данный факт может быть связан с отсутствием четкой идентификации абсорбционных полос в спектрах водных растворов оксида серы (IV). [c.64]

    В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

    Определение сульфи дной серы можно производить следующим образом 1 г вещества кипятят в течение часа (пропуская струю углекислого газа) со смесью 40 мл 10%-ного раствора хлористого олова, 10 мл концентрированной соляной кислоты и 1—2 г гранулированного олова. При этом вся сульфидная сера выделяется в виде сероводорода. Колбу, в которой происходит реакция, снабжают маленьким обратным холодильником и пропускают выделяющийся газ в 10%-ный раствор уксуснокислого кадлия. Образовавшийся сернистый кадмий обрабатывают раствором сернокислой меди, вследствие чего он превращается в сернистую медь, которую отфильтровывают, прокаливают и взвешивают в виде окиси меди. [c.580]

    Для определения сульфит-иона в растворе переключают иономер на измерение э.д. с. и заменяют натрийселективный электрод на платиновый ЭВП-1. Используя микробюретку, титруют анализируемый раствор 0,005 н. раствором иода при не- [c.57]

    Для установления конца титрования в качестве индикатора обычно используют ализаринсульфонат натрия, изменяющий окраску от желтой к розовой в присутствии избытка ионов тория вследствие образования комплекса или лака. В литературе описаны и другие индикаторы [57]. Большое значение имеет pH титруемого раствора. Нан-лучшие результаты получаются в узком интервале pH = 3 — 4 при титровании 0,01—0,05 н. раствором ТЬ (К0э)4-4Н20. Мешают определению сульфит-, хлорид-, нитрит-, сульфат- и фосфат-ионы, а также ионы, образующие комплексные соединения с фторидами. Поэтому метод применим в отсутствие указанных ионов или после их отделения. [c.83]

    Ток восстановления кислорода мешает определению веществ, восстанавливающихся при отрицательных потенциалах РКЭ. Кислород удаляют из раствора продуванием индифферентным газом азотом, водородом, аргоном. К щелочным растворам добавляют сульфит натрия, который восстанавливает кислород по реакции 250з + 02 = 2504В кислых растворах сернистая кислота сама восстанавливается на РКЭ. [c.212]

    Соединение Ыа2[Ре «(СН)5К0]-2Н20 (кристаллы темно-красного цвета) является реагентом на сульфид-ион и сульфит-ион ЗОз . В их присутствии возникает соответственно фиолетовая и красная окраска. Широко известно также используемое для определения железа (П1) соединение Ре(СЫ5)з, придающее даже очень разбавленным растворам Ре(П1) кроваво-красный цвет. [c.132]

    Это особенно хорошо видно при анализе различных составов никелевых покрытий. Электролитическим методом никелевые покрытия наносятся в основном из растворов, содержащих сульфаты, хлориды, суль-фамины. По данным Американского общества по электролитическим покрытиям, использование наиболее распространенных методов нанесения покрытий технического назначения по методу Ваттса из сульфами нового электролита позволяет получать покрытия с определенной твердостью, остаточными напряжениями, пластичностью, а также стойкостый к различным видам коррозионного разрушения (табл. 26). [c.100]

    Выполнение определения. В пробирку отбирают 10 мл анализируемой жидкости, добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, кипятят 1—2 мин илп опускают пробирку на 10 мин в кипящую водяную баню. После о.члаждения вводят в пробирку 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфо-салицилата натрия, перемешивают, добавляют 5 мл 10%-ного раствора аммиака и вновь хорошо перемешивают. Проверяют (по запаху или индикаторной бумажной), достигнут ли избыток аммиака в растворе. Если избыток аммиака не достигнут, то вводят дополнительно необходимое для этого его количество. В случае контроля на содержание железа кислых промывочных растворов можно пользоваться не 10%-ным, а концентрированным раствором аммиака. Возникающую желтую окраску сравнивают со шкалой стандартов, которую готовят следующим образом в ряд колориметрических пробирок вводят различный объем стандартного раствора железа  [c.406]

    Выполнение определения. Обработанную целлюлозу загружают в фильтр, рассчитанный на загрузку 20 г сухой целлюлозы, конструкция которого описана в Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве (см. 100, стр. 60). Целесообразно уметь фильтры той же конструкции, но вдвое меньшего диаметра (все остальные размеры сохраняются неизменными), в которые загружают 5 г целлюлозы. Способ загрузки целлюлозы и процесс фильтрования анализируемой воды после подключения фильтра к пробоотборной точке, а также обработка целлюлозы вплоть до ее озоления и прокаливания остатка описаны в 100 Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве . Остаток после прокаливания в фарфоровой чашке смачивают мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до растворения, добавляют 20 мл обезжелеэненной дистиллированной воды, вводят 2 мл 30% иного раствора сульфося-лициловой кислоты или сульфосалицилата натрия и концентрированным раствором аммиака создают щелочную среду (необходимо введение 3—4 мл 125%-ного аммиака). После этого окрашенную в жел-то-оранжевый цвет жидкость переливают в мерную колбу емкостью 50 мл, обмывая чашечку обезжелеэненной водой и доводя объем раствора в колбе до метки. Затем, хорошо перемешав нсидкость, колориметрируют ее с синими светофильтрами, используя в кювете сравнения дистиллированную воду. (Можно использовать кюветы № 1 или 2. Отсчет производят по красной шкале левого барабана. [c.407]

    Технический кристаллический сульфит содержит не менее 88% НагЗОзхТНгО, а безводный сульфит — не менее 87%о НагЗО . Однако при хранении, особенно во влажном состоянии, сульфит натрия быстро окисляется кислородом воздуха в сульфат. При сульфитировании образуется 9 мг N32804 на 1 мг удаляемого кислорода. Практически с учетом вводимого избытка и окисления сульфита при хранении увеличение сухого остатка составляет 13-18 мг на 1 мг связываемого кислорода. Концентрация раствора сульфита натрия проверяется титрованием, так как наличие примесей мешает определению концентрации по плотности. [c.28]

    Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

    В [221] для определения константы равновесия бисульфит — сульфит в процессе потенциометрического титрования водных растворов гльфита натрия серной кислотой в среде азота значения pH измеряли ой (стеклянный, каломельный) электродов, з термодинамическую онстанту рассчитывали по формуле [c.61]

    После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

    Для фотометрического определения Лазаревым [273] был применен сульфит натрия. Максимум светопоглощеиия растворов окрашенного комплекса расположен в области 400—420 нм, 8420 =1,1-10 . Оптимальным условиям образования комплекса соответствуют следующие концентрации реагентов 4N HG1, 0,04 М NagSOg, 0,22 М Sn lj. Для предотвращения выпадения олова в осадок добавляют лимонную кислоту (0,04 М). Развитие окраски заканчивается за 15—20мин. Закон Бера соблюдается при концентрации 8 мкг Пе/жл. Ошибка определения достигает 7%. [c.98]

    Для анализа молибденита очень удобно использовать полярографический метод определения рения в щелочных растворах. Пробу смешивают в лодочке с ВаСОз, нагревают в кварцевой трубке до 600° С, пропускают кислород. Семиокись рения улавливают водой или раствором NaOH. В раствор добавляют сульфит, создают pH 10,5—11 и полярографируют [755]. В работе [753] полярографирование ведут на фоне КС1 и КОН с pH 11,3— [c.243]

    Колориметрическое определение висмута основано на растворимости красного осадка в бензоле [601, 602]. Определению висмута не мешают многие металлы. Трехвалентное железо и другие окислители мешают. Трехвалентное железо восстанавливают добавлением раствора, содержащего муравьиную кислоту, формиат натрия, иодиД калия и сульфит натрия (200 г форлшата натрия, 30 г иодида калия, 5 г кристаллического сульфита натрия и 5 мл муравьиной кислоты растворяют в таком количестве воды, чтобы получился 1 л раствора). Небольшой объем раствора гидроокиси тетрацетиламмония в бензоле встряхивают с разбавленным водным растпором висмута, содержащим иодид калия. При этом висмут практически количественно экстраги- [c.219]

    Разработан быстрый и чувствительный метод фотометрического определения небольших количеств молибдена в шеелито-вых рудах н концентратах [829], основанный на использовании иодида калия как восстановителя. Для удаления элементарного мода применяют сульфит (наггрия. Концентрация соляной кислоты должна быть 2 М. Если присутствуют большие количества вольфрама, то его удерживают в растворе добавлением цитрата аммония. Анализируемый материал переводят в растворимое состояние сплавлением с NaOH. [c.212]

    Косвенное определение меркаптанов возможно с применением винилсульфонов. К исследуемому раствору добавляют винил-сульфон, сульфит натрия и оттитровывают выделившийся NaOH серной кислотой потенциометрически или визуально в присутствии смешанного индикатора (ализариновый желтый и тимолфталеин) [1491]. [c.77]

Определение — сульфит

Cтраница 2

Рассмотрим технику определения сульфитов этим методом.
 [16]

Иодиметрический метод определения сульфитов находит широкое применение. Для определения сульфита в промышленных водах Британские стандарты рекомендуют подкисление анализируемого раствора, прибавление избытка стандартного раствора К.
 [17]

Другие комплексометрические методы определения сульфитов основаны на том обстоятельстве, что сульфаты легко определяются комплексометрически после осаждения сульфата бария.
 [18]

Гордон и Урнер [157] недавно описали полярографический метод определения сульфита и сульфата в нефтяных сульфо-натах; эти определения другими способами вызывают затруднения.
 [19]

Кроме того, щелочной раствор может поглощать сероводород и меркаптаны, которые в дальнейшем мешают определению сульфита.
 [21]

При определении сульфитов с помощью бихромата прибавляют избыток окислителя к анализируемому раствору и затем измеряют уменьшение светопоглощения [39]; определение сульфитов этим методом неселективно.
 [22]

Если есть возможность использовать сразу два иономера, то один из них настраивают на измерение условной величины pNa, другой используют для определения сульфита натрия.
 [23]

После определения содержания тиосульфата альдегид-бисульфитное соединение разрушают введением небольшого избытка бикарбоната натрия, причем потенциал индикаторного электрода снова падает вследствие связывания избытка иода выделивщимся сульфитом. Определение сульфита производится аналогично титрованию тиосульфата.
 [24]

После определения содержания тиосульфата альдегид-бисуль-фитное соединение разрушают введением небольшого избытка бикарбоната натрия, причем потенциал индикаторного электрода снова падает вследствие связывания избытка иода выделившимся сульфитом. Определение сульфита производится аналогично титрованию тиосульфата.
 [25]

Иодиметрический метод определения сульфитов находит широкое применение. Для определения сульфита в промышленных водах Британские стандарты рекомендуют подкисление анализируемого раствора, прибавление избытка стандартного раствора К.
 [26]

Определение сульфитов атомно-абсорбционным методом проводят косвенно. Аналогично сульфиту с оксидом ртути реагируют иодиды, тиосульфаты и тиоцианаты; эти анионы мешают определению сульфитов. Не мешают определению ионы аммония, сульфаты, нитриты, бромиды и цианиды.
 [27]

Предварительное окисление сульфита до сульфата проводят пероксидом водорода. Этот метод позволяет определять 2 — 20 ррт диоксида серы. При определении сульфитов должны отсутствовать железо ( Ш) и фосфаты.
 [28]

Сульфит часто образуется как промежуточное соединение при анализе серусодержащих материалов, например, при определении серы в нефти [1] или пищевых продуктах [2] после сожжения в кислороде. При этих анализах образующийся сульфит окисляют, обычно пероксидом водорода, и получающийся сульфат определяют титрованием перхлоратом бария. Окисление до сульфата с последующим определением последнего часто используют для определения сульфита. Подходящим окислителем является, например, водный раствор брома. Этот метод зачастую применяют, если сульфит находится в смеси с другими серусодержащими анионами.
 [29]

Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров: титрование As111 в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора; определение олова после восстановления его до Sn11 свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом; определение таллия ( III) после восстановления его до таллия ( I); определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании; определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов; определение сульфитов обратным титрованием; раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях рН; определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде; определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры ненасыщенности жиров и масел.
 [30]

Страницы:  

   1

   2

   3

1) По каплям приливать раствор ацетата свинца, до тех пор пока не начнёт образовываться белый осадок (Дробное осаждение):
Pb(2+) + S (2-) = PbS (черный осадок)
2) Отфильтровать надосадочную жидкость
3) К фильтрату прилить избыток растворимой соли кальция:
Ca(2+) + SO4(2-) = CaSO4 (белый)
Ca(2+) + SO3(2-) = CaSO3 (Белый)
4) Разделить осадок и раствор
5) Зафиксировать количество осадка, прилить к нему раствор HCl (избыток, конц)
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O (часть осадка растворится и выделится газ с характерным запахом)
CaSO4+HCl= реакция не пойдёт, часть осадка не растворится
6) К фильтрату прибавить раствор HCl
S2O3(2-)+2H(+)=S+SO2+H2O Выделится газ с характерным запахом и образуется коллоидный раствор серы

В водных растворах сульфит – ионы
бесцветны, подвергаются гидролизу,
являются сильными восстановителями
(уже в водных растворах они медленно
окисляются кислородом воздуха до
сульфатов). Сульфит – ион обладает
довольно эффективными комплексообразующими
свойствами как лиганд.

Средние сульфиты натрия и калия
хорошо растворяются в воде, средние
сульфиты других металлов, как правило,
малорастворимы в воде.

При действии кислот на сульфиты они
разлагаются.

1. Реакция с хлоридом бария (фармакопейная).

Ва²⁺
+ SO₃^2-
→ BaSO₃↓(белый
кристаллический)

Аналогично протекает
реакция сульфит – ионов и с хлоридом
стронция SrCl₂.

Методика.
В пробирку вносят 2-3 капли раствора
Na₂SO₃
и прибавляют 2-3 капли раствора ВаCl₂.
Выпадает белый осадок сульфита бария.

Проба на растворимость.
Осадок растворяется в разбавленных НСl
и HNO₃
с выделением газообразного диоксида
серы SO₂:

BaSO₃
+ 2 НСl
→ SO₂↑
+ ВаCl₂
+ Н₂О

2. Реакция с нитратом серебра.

2 Ag⁺
+ SO₃^2-
→ Ag₂SO₃↓(белый)

Осадок растворяется
при избытке сульфит – ионов с образованием
растворимых комплексных дисульфитоаргентат
(I)
– ионов [Ag(S₂O₃)₂]^3-:

Ag₂SO₃
+ 3 SO₃^2-
→ 2 [Ag(SO₃)₂]^3-

Методика. В
пробирку вносят 2-3 капли раствора
сульфита натрия и по каплям прибавляют
раствор AgNO₃
до выпадения белого осадка Ag₂SO₃.
К образовавшейся смеси по каплям при
перемешивании прибавляют раствор

Na₂SO₃
до растворения осадка.

В другой пробирке
аналогично получают белый осадок
сульфита серебра и кипятят смесь осадка
с раствором. Осадок постепенно темнеет,
за счет выделения оксида серебра Ag₂O:

Ag₂SO₃
→ Ag₂O
+ SO₂

3. Реакция разложения сульфитов кислотами
(фармакопейная).

SO₃^2-
+ 2 Н⁺ →
SO₂↑
+ Н₂О

Выделяющийся диоксид
серы SO₂
обнаруживают по характерному запаху,
а также по обесцвечиванию водного
раствора йода или перманганата калия:

SO₂
+ I₂
+ 2 H₂O
→ H₂SO₄
+ 2 HI

5 SO₂
+ 2 KMnO₄
+ 2 Н₂О
→ K₂SO₄
+ 2 MnSO₄
+ 2 H₂SO₄

Разложение сульфитов под действием
кислот ускоряется при нагревании и при
понижении рН среды.

Методика № 1.
В пробирку вносят 5-6 капель раствора
Na₂SO₃,
прибавляют столько же капель раствора
НСl
и H₂SO₄
и встряхивают пробирку с раствором.
Постепенно выделяется газообразный
диоксид серы с характерным запахом.

Методика № 2.
Проводят в приборе для обнаружения
газов, который состоит из двух пробирок
(1 и 2). Пробирка №1 снабжена пробкой с
газоотводной изогнутой стеклянной
трубкой, свободный конец которой
погружают в раствор (для поглощения
выделяющегося газа), которым заполняется
пробирка №2 (приемник).

В пробирку №1 с
пробкой вносят 6-8 капель раствора Na₂SO₃,
быстро прибавляют 6-8 капель разбавленной
H₂SO₄,
сразу же закрывают пробирку пробкой с
газоотводной трубкой, свободный конец
которой погружают пробирку – приемник
№2, заполненную сильно разбавленным
(светло – розового цвета) раствором
KMnO₄,
подкисленной серной кислотой. Розовый
раствор в пробирке №2 обесцвечивается.

4. Реакция с перманганатом калия.

5 SO₃^2-
+ 2 MnO₄^—
+ 6 Н⁺
→ 2 Mn²⁺
+ 5 SO₄^2-
+ 3 H₂O

В кислой среде сульфит – ионы окисляются
до сульфат – ионов, при этом розовый
раствор перманганата калия обесцвечивается.

В нейтральной среде
сульфит – ион при реакции с MnO₄^—
— ионом также окисляется до сульфат –
иона, при этом кроме обесцвечивания
образуется темный хлопьевидный осадок
MnO(OH)₂:

3 SO₃^2-
+ 2 MnO₄^—
+ 3 H₂O
→ 2 MnO(OH)₂
+ 3 SO₄^2-
+ 2 ОН^—

Методика. В
каждую из двух пробирок вносят по 2-3
капли раствора Na₂SO₃.

В одну пробирку
прибавляют 2-3 капли раствора H₂SO₄
и по каплям – сильно разбавленный (до
светло – розовой окраски) раствор KMnO₄.
Раствор обесцвечивается.

В другую пробирку
добавляют по каплям такой же раствор
KMnO₄.
Выпадает темный хлопьевидный осадок
MnO(OH)₂.

5. Реакция с раствором йода (фармакопейная).

SO₃^2-
+I₂
(желто-бурый)
+ H₂O
→ SO₄^2-
+ 2 I^—
(бесцветный)
+ 2 Н⁺

Реакцию проводят в нейтральных или
слабо кислых растворах.

Аналогично протекает реакция сульфит
– иона с бромной водой.

Методика.

а). В пробирку вносят
2-3 капли раствора Na₂SO₃,
прибавляют по каплям раствор уксусной
кислоты до нейтральной реакции (по
лакмусовой бумажке), затем также по
каплям добавляют разбавленный раствор
йода (бледно-желтого цвета), который
обесцвечивается.

б). В пробирку вносят
2-3 капли раствора Na₂SO₃
и добавляют 2-3 капли раствора йода,
который обесцвечивается.

6. Реакция восстановления сульфит –
иона металлическим цинком в кислой
среде.

SO₃^2-
+ 2 Н⁺
→ SO₂
+ Н₂О

SO₂
+ 3 Zn + 6Н⁺
→ H₂S
+ 3 Zn²⁺

+ 2 H₂O

Методика.
В пробирку вносят 3-4 капли раствора
Na₂SO₃
(или К₂SO₃),
прибавляют 2 капли раствора НСl
и немного металлического цинка. В верхнюю
часть пробирки помещают полоску
фильтровальной бумаги, смоченной
раствором соли свинца. Бумага чернеет:

H₂S
+ Pb²⁺

→ PbS + 2 H⁺

7. Другие реакции сульфит – иона.

Сульфит – ион в растворах можно открыть
также другими реакциями: с красителями
(фуксин, малахитовый зеленый) –
обесцвечивание красителя;

С дихроматом калия
– обесцвечивание раствора; с нитропруссидом
натрия Na₂[Fe(CN)₅NO]
– розово – красное окрашивание и др.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Сульфиты — соли сернистой кислоты H₂SO₃.

Виды сульфитов

Существует два ряда сульфитов: средние (нормальные) общей формулы M₂SO₃ и кислые (гидросульфиты) общей формулы MHSO₃ (М — одновалентный металл).

Свойства сульфитов

Средние, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до тиосульфатов M₂S₂O₃.

Реакции с повышением степени окисления серы от +4 до +6, например:

Реакции самоокисления-самовосстановления серы возможны и при ее взаимодействии с сульфитами. Так, при кипячении раствора с мелкоизмельченной серой образуется тиосульфат натрия:

Таким образом, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

При нагревании гидросульфитов образуются пиросульфиты.

Получение

Получают взаимодействием SO₂ с гидрооксидами или карбонатами соответствующих металлов в водной среде.

Применение

Применяются главным образом гидросульфиты — в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO₃, NaHSO₃), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca(HSO₃)₂], в фотографии, в органическом синтезе. Сульфит и гидросульфит кальция используются как дезинфицирующие вещества в виноделии и производстве сахара. Гидросульфит натрия используется для поглощения сероводорода из отходящих газов в промышленности.

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4

См. также

• Сульфиды
• Сульфаты
• Тиосульфаты

Ссылки

• Сульфиты в вине