Сергей
NH4OH <=>NH4(+) + OH(-)
Kd = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
[NH4+] = [OH-] = a*C
Kd = C*a^2/ (1 -a) для приближённых рассчетов 1 -а = 1, т, к, а — степень диссоциации мала
а^2 = Kd/C a = 0.045
[OH-] = a*C = 0.045*0.01 = 4.5*10^-4 г-ион/л
рН = 10,65
Концентрация гидроксид ионов
Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и концентрацию гидроксид ионов OH- в 0,5 М растворе NН4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8∙10-5.
Решение задачи
Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.
Запишем уравнение диссоциации нашатырного спирта (NH4OH):
Концентрация гидроксид ионов
Так как гидроксид аммония (NH4OH) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:
где:
α – степень диссоциации;
KД – константа диссоциации;
CM – молярная концентрация электролита.
Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:
Концентрация гидроксид ионов
Найдем равновесную концентрацию ионов аммония (NH4+) и концентрацию гидроксид ионов (OH—):
Получаем:
[NH4+] = [OH—] = 0,5 ∙ 0,006 = 0,003 (моль/л).
Ответ:
степень диссоциации нашатырного спирта 0,006;
концентрация ионов аммония (NH4+) 0,003 моль/л;
концентрация гидроксид ионов (OH—) 0,003 моль/л.
-
А = √ (К. д/С)
a — степень диссоциации
K. д — константа диссоциации
С — концентрация
а=√ (1,51*10^-5/5*10^-2) = √ (3,02*10^-4) =
=0,0173781472=1.7*10^-2 (приближенно)
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
-
Степень диссоциации (h) находится по формуле: корень из (концентрацию (С) / константу дисс. (Кд)) = √0.05/1,51 * 10^-5 = 0.017.
В процентах: 0.017*100% = 1.7%
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5 …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5
Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0, 05 М растворе, если константа диссоциации равна 1, 51 * 10 ^ — 5.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0, 05 М растворе, если константа диссоциации равна 1, 51 * 10 ^ — 5?,
относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым
знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации
найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой
системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и
задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям.
Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы
помогут найти нужную информацию.
Примеры решения задач
Пример 1.
Раствор
содержит 0,85 г хлорида цинка и 125 г воды,
которая кристаллизуется при температуре
–0,23 °С. Рассчитайте кажущуюся степень
диссоциации хлорида цинка в данном
растворе.
Р е ш е н и е
Температура
замерзания чистой воды равна Т 
= 0 С,
тогда
DTзам =
Т 
– Tзам =
0 – (–0,23) = 0,23 °С.
Моляльность
раствора рассчитаем по формуле (3)
.
Изотонический
коэффициент для данного раствора
определяем из формулы (36)
.
Для соли CaCl2
= 3, тогда по уравнению (33) кажущаяся
степень диссоциации равна
=
.
Пример 2.Определите
концентрацию ионов ОН–
в 0,01 М растворе гидроксида аммония, если
КД(NH4OH)
= 1,77 · 10-5.
Р е ш е н и е
Данный электролит
в водном растворе диссоциирует обратимо
по схеме NH4OH
NH
+ ОН–.
Поскольку КД(NH4OH)
<< 1, значит гидроксид аммония очень
слабый электролит. Тогда для определения
степени диссоциации NH4ОН
можно использовать формулу (25)
=
.
Концентрацию ионов
ОН–
найдем по уравнению (20)
[ОН–]
= n
C2
= 1
0,042
0,01 = 4,2 ·
10-3.
Пример 3. Вычислите
концентрацию ионов ОН ˉ в растворе,
содержащем смесь NH4OH
(С2
= 0,2 M)
и NH4Сl
(С
= 1 M),
КД(NH4OH)
= = 1,77 · 10-5.
Р е ш е н и е
Концентрация ионов
ОН ˉ определяется уравнением
диссоциации слабого электролита по
схеме NH4OH
Û
NH4+
+ OH ˉ
.
Выражение для
константы диссоциации имеет вид KД
=
.
Тогда
[ОН ˉ]
=
.
NH4Сl
– сильный электролит, диссоциирует на
ионы полностью по схеме NH4Cl
NH
+ Cl–.
Тогда [NH4+]
= С
= 1 моль/л, поскольку концентрацией ионов
NH
,
полученной за счет диссоциации слабого
электролита NH4OH,
можно пренебречь. Отсюда
[ОН
–]
=
= 3,6×10-6
моль/дм3.
Пример 4. Рассчитайте
концентрации ионов в 0,01 М растворе
K2SO4.
Р е ш е н и е
K2SO4
– сильный
электролит,
диссоциирует
по уравнению
K2SO4 2K+
+ SO
.
Следовательно, концентрации ионов
определяем по формуле (21)
K+
= 2 С2
= 2
0,01 = 0,02 моль/дм3;
SO
= С2
= 0,01
моль/дм3.
Пример 5.
Рассчитайте активность ионов водорода
в 0,03 М растворе серной кислоты.
Р е ш е н и е
Н2SO4
− сильная двухосновная кислота, которая
полностью распадается на ионы по
уравнению Н2SO4
→ 2H+
+ SO
.
Тогда концентрации ионов из формулы
(21) равныН+
= 2 0,03
= 0,06 М; SO
=
0,03 М. Ионную
силу раствора рассчитаем по формуле
(32)
I
= ½
(0,06·12 +
0,03 · 22)
= 0,09.
Коэффициент
активности γ(Н+)
найдем из справочника [8]. Для ионной
силы I
= 0,09 коэффициент активности
однозарядного иона γ+
= 0,847. Тогда по формуле (26)
а
=[Н+]
+
= 0,06 0,847
= 0,051 М.
Пример 6. Определите
активность нитрата стронция в растворе
с концентрацией 0,06 моль/кг?
Р е ш е н и е
Sr(NO3)2
диссоциирует
по уравнению Sr(NO3)2 Sr2+ + 2
.
Так как Сm = 0,06
моль/кг,
то
равновесные концентрации ионов равны
Sr2+
= 0,06 моль/кг; 
= 2
0,06 = 0,12 моль/кг.
По уравнению (32)
находим ионную силу раствора
I
= 1/2
([Sr2+]
z
+ [
]
z
)
= 1/2(0,0622
+ 0,1212)
= 0,18.
По формуле (31)
вычисляем средний ионный коэффициент
активности электролита
lg
= – 0,5
= – 0,52
1
= –0,424.
Следовательно,
f
= 10–0,424
= 0,376.
Среднюю ионную
моляльность электролита найдем по
формуле (30)
С
=
.
Активность Sr(NO3)2
оцениваем по уравнению (27)
а2
=
моль/кг.