Как найти состав атома кислорода

Строение атома кислорода

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 336.

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 336.

Кислород (O) – жизненно важный газ, необходимый для дыхания, поддержания горения, окисления. Относится к группе халькогенов. Самый распространённый на Земле элемент. Строение атома кислорода позволяет ему соединяться с металлами и неметаллами, образуя оксиды.

Строение

По положению в периодической таблице Менделеева можно определить строение атома элемента кислорода. Это восьмой элемент, расположенный в VI группе, втором периоде. Относительная атомная масса – 16. Существует три изотопа элемента:

¹⁶O;
¹⁷O;
¹⁸O.

Наиболее распространён ¹⁶O.

Рис. 1. Положение кислорода в периодической таблице.

Электронная конфигурация атома кислорода – 1s²2s²2p⁴. Ядро атома кислорода имеет заряд +8. Кислород относится к элементам р-семейства. На внешнем энергетическом уровне находится шесть валентных электронов. Два спаренных электрона находится на 2s-орбитали. На 2р-уровне находится два спаренных и два неспаренных электрона, поэтому во всех соединениях кислород проявляет вторую валентность.

Рис. 2. Строение атома.

Молекула кислорода имеет два атома – О₂. При присоединении ещё одного атома образуется озон – О₃.

Физические свойства

Кислород – бесцветный и безвкусный газ, плохо растворимый в воде и спирте. Хорошо растворим в жидком серебре. В сжиженном виде приобретает светло-голубой цвет, в твёрдом – синий. Занимает 21 % атмосферного воздуха.

Рис. 3. Твёрдый кислород.

Кислород поддерживает горение, поэтому его легко обнаружить с помощью тлеющей лучины (вспыхивает).

Химические свойства

Благодаря электронному строению обладает высокой степенью окисления. Однако большую активность проявляет при нагревании из-за прочных двойных связей между атомами. При комнатной температуре быстро реагирует с наиболее активными элементами – щелочными и щелочноземельными металлами, некоторыми неметаллами.

Соединяясь с элементами, образует оксиды. Окисляет органические вещества. Примеры реакций с простыми веществами:

K + O₂ → KO₂;
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄;
S + O₂ → SO₂.

С фосфором, серой, углеродом (графитом), водородом кислород реагирует при нагревании:

4Р + 5О₂ → 2Р₂О₅;
S + O₂ → SO₂;
С + О₂ → СО₂;
2Н₂ + О₂ → 2Н₂О.

Быстро пропуская фтор через щёлочь, получают реакцию кислорода с фтором:

2F₂ + 2NaOH → 2NaF + H₂O + OF₂.

Кислород с фтором непосредственно взаимодействует при электрическом разряде. В этом случае кислород играет роль восстановителя:

O₂ + F₂ → F₂O₂.

Кислород реагирует со сложными веществами, образуя оксиды:

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂;
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O;
2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O;
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Кислород не реагирует с золотом и инертными газами. Взаимодействие с галогенами происходит в условиях ультрафиолета или электрического тока.

Что мы узнали?

Кислород – распространённый в природе бесцветный газ. Схема строения атома – +8 О)₂)₆. Кислород всегда проявляет валентность II за счёт двух неспаренных электронов. Кислород – сильный окислитель, проявляющий в некоторых реакциях свойства восстановителя. Взаимодействует с металлами и неметаллами, сложными неорганическими и органическими веществами. Наибольшую активность проявляет при нагревании. Не реагирует с благородными газами и золотом.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Александр Котков

5/5
Мила Кондратьева

5/5
Семён Гольдфарб

5/5
Александр Котков

5/5

Оценка доклада

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 336.

А какая ваша оценка?

Источник

Строение

¹⁶O;
¹⁷O;
¹⁸O.

Наиболее распространён ¹⁶O.

Рис. 1. Положение кислорода в периодической таблице.

Рис. 2. Строение атома.

Молекула кислорода имеет два атома – О₂. При присоединении ещё одного атома образуется озон – О₃.

Видео

Физические свойства

Рис. 3. Твёрдый кислород.

Кислород поддерживает горение, поэтому его легко обнаружить с помощью тлеющей лучины (вспыхивает).

Электронное строение атома кислорода

Атом кислорода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы –VI (халькогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 6 валентных электронов. Обладает высокой окислительной способностью (выше только у фтора).

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома кислорода.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s²2s²2p⁴.

Кислород – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

У кислорода есть 2 пары спаренных электронов и два неспаренных электрона. Во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II.

Рис. 2. Пространственное изображение строения атома кислорода.

Получение и применение

Благодаря наличию свободного кислорода в атмосфере наиболее эффективным методом его извлечения является сжижение воздуха, из которого удаляют примеси, CO₂, пыль и т.д. химическими и физическими методами. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха. При медленном подъеме температуры (метод фракционной дистилляции) из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы (наиболее трудно сжижаемые), затем азот и остается жидкий кислород. В результате жидкий кислород содержит следы благородных газов и относительно большой процент азота. Для многих областей применения эти примеси не мешают. Однако для получения кислорода особой чистоты процесс дистилляции необходимо повторять. Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя). Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием. Кислород можно получать различными химическими методами, и некоторые из них применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике.

Строение атома

Также по теме:

Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) – это ¹⁶₈O (8 протонов и 8 нейтронов). Содержание другого изотопа, ¹⁸₈O (8 протонов и 10 нейтронов), составляет всего 0,2%. Этот изотоп используется как метка или для идентификации некоторых молекул, а также для проведения биохимических и медико-химических исследований (метод изучения нерадиоактивных следов). Третий нерадиоактивный изотоп кислорода ¹⁷₈O (0,04%) содержит 9 нейтронов и имеет массовое число 17. После того как в 1961 масса изотопа углерода ¹²₆C была принята Международной комиссией за стандартную атомную массу, средневзвешенная атомная масса кислорода стала равна 15,9994. До 1961 стандартной единицей атомной массы химики считали атомную массу кислорода, принятую для смеси трех природных изотопов кислорода равной 16,000. Физики за стандартную единицу атомной массы принимали массовое число изотопа кислорода ¹⁶₈O, поэтому по физической шкале средняя атомная масса кислорода составляла 16,0044 (см. также АТОМНАЯ МАССА).

В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ).

Атомы кислорода в соединениях проявляют валентность II, I.

Валентность кислорода характеризует способность атома O к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Получение кислорода

1. Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

2. В лаборатории кислород получают: 1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na₂SO₄ и др.)

2. Термическим разложением перманганата калия KMnO₄: 2KMnO₄ = K₂MnO4 + MnO₂+ O₂↑,

Бертолетовой соли KClO₃: 2KClO₃= 2KCl + 3O₂↑ (катализатор MnO₂)

Оксида марганца (+4) MnO₂: 4MnO₂ = 2Mn₂O₃ + O₂↑ (700 ^oC),

3MnO₂ = 2Mn₃O₄ + O₂↑ (1000 ^oC),

Пероксид бария BaO₂: 2BaO₂ = 2BaO + O₂↑

3. Разложением пероксида водорода: 2H₂O₂ = H₂O + O₂↑ (катализатор MnO₂)

4. Разложение нитратов: 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K₂O₂ и K₂O₄: 2K₂O₄ + 2H₂O = 4KOH +3O₂↑ 4KOH + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 2H₂O

Суммарно: 2K₂O₄ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3О₂ ↑

Когда используют K₂O₂, то суммарная реакция выглядит так: 2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ ↑

Если смешать K₂O₂ и K₂O₄в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного СО₂ выделится один моль О_2.

Что мы узнали?

Строение атома кислорода

Общие сведения о строении атома кислорода

Порядковый номер равен 8. Заряд ядра равен +8. Атомный вес – 15,999а.е.м. В природе встречаются три изотопа кислорода: ¹⁶O,¹⁷O и ¹⁸O, из которых наиболее распространенным является ¹⁶O (99,762 %).

Электронное строение атома кислорода

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома кислорода.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s²2s²2p⁴.

Рис. 2. Пространственное изображение строения атома кислорода.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Электронное строение атома кислорода

Электронное строение нейтрального атома кислорода в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме кислорода.

O
+8

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме кислорода.

2	↑↓	↑↓	↑	↑

1	↑↓

	s	p

Валентные орбитали атома кислорода выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома кислорода.

₈O 1s² 2s² 2p⁴

Сокращённая электронная конфигурация атома кислорода.

₈O [He] 2s² 2p⁴

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома кислорода.

Орбиталь	Квантовое число
n	l	m	s
2s	2	0	0	+½
-½
2p	2	1	-1	+½
-½
1	+½
2	+½

Источник

Кислород, свойства атома, химические и физические свойства.

О 8 Кислород

15,99903-15,99977* 1s²2s²2p⁴

Кислород — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 8. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода

Изотопы и модификации кислорода

Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства кислорода

Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом

Получение кислорода

Применение кислорода

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода:

Кислород – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением О и атомным номером 8. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), втором периоде периодической системы.

Кислород самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы халькогенов.

Кислород – химически активный неметалл.

Кислород обозначается символом О.

Как простое вещество кислород (химическая формула O₂) при нормальных условиях представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии кислород имеет светло-голубой цвет, а в твёрдом – представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Молекула кислорода двухатомна. Также встречается аллотропная модификация кислорода – озон, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Химическая формула кислорода O₂ (или O₃ – озон).

Электронная конфигурация атома кислорода 1s² 2s² 2p⁴. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кислорода равен 1313,94 кДж/моль (13,618055(7) эВ).

Строение атома кислорода. Атом кислорода (наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,757 %) – ¹⁶₈О) состоит из положительно заряженного ядра (+8), вокруг которого по атомным оболочкам движутся восемь электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку кислород расположен во втором периоде, оболочки всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Два спаренных электрона находится на 1s-орбитали, вторая пара электронов – на 2s-орбитали. На 2р-орбитали находится два спаренных и два неспаренных электрона. Поэтому во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II. В свою очередь ядро атома кислорода состоит из восьми протонов и восьми нейтронов. Кислород относится к элементам p-семейства.

Радиус атома кислорода (вычисленный) составляет 48 пм.

Атомная масса атома кислорода составляет 15,99903-15,99977 а. е. м.

Кислород – самый распространённый химический элемент на Земле. В земной коре на его долю в составе различных соединений приходится около 46 % массы. Морские и пресные воды содержат по массе 86 % кислорода (если быть точнее – 85,82 %). В человеке его содержание составляет по массе 61 %. В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,9476 % по объёму и 23,15 % по массе. На Солнце – 0,9 %, а во Вселенной – 1 %.

При высокой температуре молекула кислорода О₂обратимо диссоциирует на атомарный кислород. При 2000 °C на атомарный кислород диссоциирует 0,03 % молекулярного кислорода, при 2600 °C – 1 %, при +4000 °C – 59 %, при 6000 °C — 99,5 %.

Изотопы и модификации кислорода:

Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения*
101	Название	Кислород
102	Прежнее название
103	Латинское название	Oxygenium
104	Английское название	Oxygen
105	Символ	О
106	Атомный номер (номер в таблице)	8
107	Тип	Неметалл
108	Группа
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1771 г., Джозеф Пристли, Великобритания, 1 августа 1774 г.
110	Год открытия	1771 г.
111	Внешний вид и пр.	Газ без цвета, запаха и вкуса
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	4 аллотропные модификации, обусловленные различным составом молекул: – кислород (O₂), – озон (O₃), – ε-кислород (O₄ или O₈) с простой моноклинной кристаллической решёткой, – ζ-кислород, металлическая фаза кислорода (O_n). 4 аллотропные модификации кислорода (O₂), отличающихся строением кристаллической решётки: – α-кислород (α-O₂) с простой моноклинной кристаллической решёткой, – β-кислород (β-O₂) с ромбоэдрической (тригональной) кристаллической решёткой, – γ-кислород (γ-O₂) с простой кубической кристаллической решёткой, – δ-кислород (δ-O₂)
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	23,15 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	46%
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	86 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,9 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	40 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	61 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	15,99903-15,99977 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s²2s²2p⁴
203	Электронная оболочка	K2 L6 M0 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	48 пм
205	Эмпирический радиус атома	60 пм
206	Ковалентный радиус*	73 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	O^2- 124 (4) пм, 126 (6) пм, 128 (8) (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	152 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	2
212	Группа в периодической таблице	16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2, -1, -0,5, 0, +1, +2
302	Валентность	II
303	Электроотрицательность	3,44 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1313,94 кДж/моль (13,618055(7) эВ)
305	Электродный потенциал	0 В
306	Энергия сродства атома к электрону	140,9760(2) кДж/моль (1,4611136(9) эВ) – кислород ¹⁶O, 140,9755(3) кДж/моль (1,461108(4) эВ) –кислород ¹⁷O, 140,9752(3) кДж/моль (1,461105(3) эВ) –кислород ¹⁸O
400	Физические свойства
401	Плотность*	0,001429 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 0,00142897 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 1,141 г/см³ (при -183 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,27 г/см³ (при -219 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402	Температура плавления*	-218,79 °C (54,36 K, -361,82 °F)
403	Температура кипения*	-182,962 °C (90,188 K, -297,332 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	0,444 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	6,82 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,911 Дж/г·K (при 15 °C), 0,9125 Дж/г·K (при 100 °C), 0,915 Дж/г·K (при 200 °C), 0,926 Дж/г·K (при 400 °C), 0,938 Дж/г·K (при 600 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	29,378 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	11,196 см³/моль
412	Теплопроводность	0,02658 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 0,027 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-кислород (α-O₂)
512	Структура решётки	Простая моноклинная
513	Параметры решётки	a = 5,403 Å, b = 3,429 Å, c = 5,086 Å, β = 135,53°
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	155 К
516	Название пространственной группы симметрии	C12/m1
517	Номер пространственной группы симметрии	12
521	Кристаллическая решётка #2	β-кислород (β-O₂)
522	Структура решётки	Ромбоэдрическая (тригональная)
523	Параметры решётки	a = 4,21 Å, α = 46,25°
524	Отношение c/a
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии
527	Номер пространственной группы симметрии
531	Кристаллическая решётка #3	γ-кислород (γ-O₂)
532	Структура решётки	Простая кубическая
533	Параметры решётки	a = 6,83 Å
534	Отношение c/a
535	Температура Дебая
536	Название пространственной группы симметрии
537	Номер пространственной группы симметрии
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7782-44-7

Примечание:

100* Данные в таблице приводятся применительно к кислороду (O₂).

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

206* Ковалентный радиус кислорода согласно [1] составляет 66±2 пм.

401* Плотность кислорода согласно [1] составляет 0,001429 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).

402* Температура плавления кислорода согласно [3] составляет -218,35 °C (54,8 K, -361,03 °F).

403* Температура кипения кислорода согласно [3] составляет -182,96 °C (90,19 K, -297,33 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) кислорода согласно [4] составляет 0,446 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) кислорода согласно [3] и [4] составляет 3,4099 кДж/моль и 6,828 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость кислорода согласно [3] составляет 29,4 Дж/(K·моль).

Физические свойства кислорода:

Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом:

Получение кислорода:

Применение кислорода:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen
https://de.wikipedia.org/wiki/Sauerstoff
https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=218
https://chemicalstudy.ru/kislorod-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

кислород атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле кислорода
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
3 496

Источник

Строение атома кислорода

Строение

Физические свойства

Химические свойства

Что мы узнали?

Тест по теме

Оценка доклада

Строение

Видео

Физические свойства

Электронное строение атома кислорода

Получение и применение

Строение атома

Получение кислорода

Что мы узнали?

Теги

Строение атома кислорода

Общие сведения о строении атома кислорода

Электронное строение атома кислорода

Примеры решения задач

Электронное строение атома кислорода

Схема строения электронных оболочек

Электронно-графическая схема

Электронная конфигурация

Квантовые числа валентных электронов

Кислород, свойства атома, химические и физические свойства.

Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода:

Изотопы и модификации кислорода:

Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства кислорода:

Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом:

Получение кислорода:

Применение кислорода:

Не пропустите также: