Как найти признак реакции

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Химической реакцией называют взаимодействия, приводящие к изменению химической природы участвующих в них частиц. При этом происходит изменение их состава и (или) строения. В химических реакциях могут участвовать атомы, молекулы, ионы и радикалы.

В ходе химических реакций атомные ядра не затрагиваются и число атомов каждого химического элемента сохраняется.

Химические реакции протекают при определённых условиях (температура, давление, наличие или отсутствие растворителя, катализа, ультрафиолетовое излучение).

Признаками протекания химических реакций являются выделение или поглощение газа, образование или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.

Описание качественных реакций, используемых для определения некоторых катионов и анионов, приводится в приложении в конце урока.

В таблице 5 представлены сведения о внешнем виде и свойствах некоторых распространённых веществ и соединений, используемых при описании внешних признаков протекания химической реакции.

Для описания химических реакций используют химические уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, а в правой — продукты реакции. Обе части химического уравнения соединяют стрелкой (в случае необратимых химических превращений), а если химическая реакция является обратимой, то это показывают с помощью прямой и обратной стрелок.

В неорганической химии, если количество атомов химических элементов в левой и правой частях уравнено с помощью стехиометрических коэффициентов, части уравнения часто соединяют знаком равенства.

Стехиометрией называют учение о количественных соотношениях между реагентами и продуктами реакции.

Коэффициенты стехиометрические — действительные натуральные (то есть положительные, как правило, целые) числа, стоящие перед формулой химического вещества в уравнении реакции. Коэффициенты показывают минимальное количество структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов, радикалов), участвующих в данной реакции.

В вышеприведённой реакции два атома алюминия реагируют с тремя молекулами серной кислоты, в результате чего образуется одна молекула сульфата алюминия (коэффициент, равный одному, перед формулой не ставят) и три молекулы водорода.

В соответствии с законом сохранения массы (закон Ломоносова — Лавуазье) масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Этот закон подтверждает, что атомы являются неделимыми и в ходе химических реакций не изменяются. Молекулы при реакциях претерпевают изменения, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

Тренировочные задания

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO₃)₂ и NaOH
Б) Cu(NO₃)₂ и Na₂S
В) Cu(NO₃)₂ и HNO₃

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) растворение осадка
2) выделение чёрного осадка
3) отсутствие внешних признаков
4) выделение синего осадка

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO₃)₂ и NaOH
Б) HCl и Al(OH)₃
В) AgNO₃ и KI

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO₃ и H₃PO₄
Б) Zn(OH)₂ и HCl
В) MnO₂ и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение жёлто-зелёного газа
3) выделение жёлтого осадка
4) растворение осадка

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) K₂CrO₄ и H₂SO₄
Б) Cu(OH)₂ и HCl
В) HCl и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) появление оранжевой окраски
2) выделение газа с характерным запахом
3) растворение осадка
4) отсутствие внешних признаков

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO₃ и NaCl
Б) NaI и AgNO₃
В) CuCl₂ и Na₂S

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) отсутствие внешних признаков
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO₃ и NaI
Б) Zn и KOH
В) HCl и FeS

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение бесцветного газа
4) выделение чёрного осадка

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) K₂S и H₂SO₄
Б) Fe(OH)₂ и HCl
В) FeSO₄ и Ba(NO₃)₂

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO₃)₂ и KOH
Б) K₂CO₃ и BaCl₂
В) Na₂CO₃ и HNO₃

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) CaCl₂ и AgNO₃
Б) CuCl₂ и Ba(OH)₂
В) FeCl₃ и Ba(OH)₂

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение синего осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение бурого осадка

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO₃ и NaI
Б) Al и NaOH
В) HCl и K₂SO₃

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Al(NO₃)₃ и NaOH
Б) K₂CO₃ и HNO₃
В) HBr и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) отсутствие внешних признаков

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu и HNO₃ (конц.)
Б) Cu и H2SO₄ (конц.)
В) BaCO₃ и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение бесцветного газа

13. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO₃ и NH₄Cl
Б) NH₄Cl и Ca(OH)₂
В) CuSO₄ и KOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Fe(NO₃)₂ и NaOH
Б) KOH и CuCl₂
В) ZnCl₂ и Na₂S

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu и H₂SO₄(конц.)
Б) NaOH и NH₄Cl
В) Na₂CO₃ и HI

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) CuSO₄ и BaCl₂
Б) CuSO₄ и NaOH
В) FeSO₄ и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) FeCl₃ и AgNO₃
Б) CaCl₂ и Na₂CO₃
В) KOH и H₃PO₄

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) H₂SO₄ и Na₂SO₃
Б) HCl и Na₂CO₃
В) Cr(OH)₃ и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) HNO₃ и K₂SiO₃
Б) H₂SO₄ и BaCl₂
В) Cu и H₂SO₄

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение студенистого бесцветного осадка

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) BaI₂ и AgNO₃
Б) Ag и HNO₃ (конц.)
В) Ag и H₂SO₄ (конц.)

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

Ответы

Приложение

При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие. Изменяются вещества, значит, изменяются их свойства:

исходные вещества → продукты реакции,

свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.

Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.

Признаки химических реакций:

• выделение газа;
• образование или растворение осадка;
• изменение цвета;
• изменение запаха;
• излучение света;
• выделение или поглощение тепла.

Рис. (3). Изменение окраски	Рис. (4). Cвет и тепло

План урока:

Основные понятия

Признаки химической реакции

Обратимость химических реакций

Основные понятия

Под химической реакцией понимают процесс превращения одних веществ в другие. При этом, происходит передача электронов или образование новых связей. Каждое химическое взаимодействие характеризуется специфическими параметрами, характеризующими сами реактивы, условия проведения и химические преобразования. От всех этих факторов зависит внешний вид реакционной массы.

• Вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются исходными, а образующие в результате нее – продукты.
• Исходя из преобразований молекул выделяют типы химических реакций: соединение, расщепление, замещение, обмен. Есть более сложные варианты: полимеризация, комплексообразование, перенос.
• В любой реакции происходит изменение энергетических состояний молекул. В одних случаях требуется затрата энергии на разрыв молекулярных связей – эндотермические реакции, в других – энергия выделяется сама из-за ее высвобождения – экзотермические процессы.
• Вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях – жидком, твердом, газообразном. Также, в процессе химического взаимодействия может происходить смена агрегатного состояния.

Все эти факторы формируют параметры химического процесса: признаки, скорость, обратимость и т.д.

Признаки химической реакции

Признак химической реакции – видимое изменение в реакционной смеси, по которому мы можем определить, что реакция прошла.

Такие признаки могут быть видны сразу:

• Выделение газа;
• Выпадение осадка;
• Растворение осадка
• Изменение цвета;
• Свечение;
• Появление специфического запаха

Иногда, констатировать процесс реакции можно только с использованием дополнительных реактивов:

• Изменение кислотности раствора;
• Образование продукта, вступающего в специфическую реакцию с видимыми изменениями характеристик реакционной смеси.

Выделение газа

Выделение газа происходит при образовании газообразного продукта или слабого электролита, распадающегося с выделением газа. Основной сложностью является идентификация образовавшегося продукта. Для каждого вещества существуют специфические признаки, идентифицирующие его.

Источник

Таблица. Газ и методы его определения

Выпадение осадка

Запомнить в какой реакции произойдет выпадение осадка не нужно. Это можно определить по таблице растворимости.

Осадки разных соединений отличаются по цвету и размеру кристаллов. Многие соединения имеют белый цвет:

• Карбонат кальция (растворим в кислотах);
• Сульфат бария (мелкокристаллический, нерастворим в кислотах);
• Гидроксид магния (аморфный);
• Гидроксид алюминия (студенистый);
• Гидроксид цинка (растворим в избытке щелочи);
• Фосфат кальция;
• Кремниевая кислота (коллоидная масса).

Ряд солей имеют желтый цвет:

• Бромид серебра (светло-желтый);
• Сульфат кадмия;
• Фосфат серебра.

Ярко-красное окрашивание характерно для гесацианоферрата калия, а гексацианоферрат железа – синий.

Источник

Сульфаты большинства металлов черного цвета.

Свечение

Люминесценция – редки признак химической реакции. Это часто наблюдается в живой природе у растений (в процессе фотосинтеза) и животных (светлячки).

К химии это можно наблюдать при использовании специального вещества – люминола. Такие реакции широко распространены в криминалистике, так как люминол очень чувствителен к органическим веществам. Причем, по цвету и степени свечения можно определить примерный состав и время оставления обнаруженного следа.

Источник

Появление специфического запаха

Запах можно почувствовать при образовании газов. Основные газы? из них – аммиак и оксид серы (IV). Такие вещества ядовиты, поэтому их идентификация без соблюдения техники безопасности может привести к отравлению и ожогу слизистой носа.

Изменение кислотности раствора

В реакции может происходить образование кислот, оснований или солей. Изменение кислотности можно определить добавив индикатор. В химии используются три основные индикатора: фенолфталеин, метилоранж, лакмус.

Для определения щелочи лучше всего использовать фенолфталеин, так как он меняет цвет только в этой среде. Самым неудобным индикатором для определения кислотности среды является метилоранж, так как различить в реальности оранжевый и желтый бывает сложно.

Кроме растворов индикаторов можно использовать индикаторную бумагу: она может быть пропитана одним индикатором или всеми одновременно. Последняя называется универсальной. С помощью такой бумаги можно определить не только среду – кислая, щелочная или нейтральная, но и более точное значение pH. Такая бумага очень чувствительна. Вместе с ней предоставляется шкала изменения цвета и соответствующие значения pH.

Источник

У индикаторной бумаги разных марок шаг чувствительности разный и варьирует от единиц до сотых.

В медицине определение кислотности имеет важное значение, так как многие процессы идут при определенной кислотности. Так, в ротовой полости среда щелочная и фермент слюны – амилаза – работает только в такой среде. В желудке среда кислая, что важно для пищеварительных ферментов желудка. При различных заболеваниях или вредных привычках может изменяться параметр кислотности, что служит важным диагностическим признаком.

Обратимость химических реакций

Химические процессы могут протекать как в одну, так и в обе стороны. Последние называются обратимыми.

Чаще всего, в таких реакциях устанавливается равновесие – это значит, она идет с одинаковой скоростью в обоих направлениях. Зафиксировать тот или иной продукт становится сложно. В основном, направление процесса изменяется при повышении концентрации одного из реактивов.

Практически любая реакция, в которой не образуется окончательный продукт – газ, осадок или вода – являются обратимыми, так как ионы в растворе соединяются как в исходные молекулы, так и в продукты реакции с одинаковой скоростью. Зафиксировать образование одного из продуктов реакции не представляется возможным.

Обратимым реакциям можно задать определенное направление, используя катализаторы:

Например, в реакции получения аммиака из водорода и азота – 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃ – в качестве катализатора используют порошок железа, смещающего равновесие в сторону прямой реакции.

Для разных обратимых процессов характерны специфические катализаторы, ускоряющие прямой или обратный процесс.

Источник

Таблица. Условия протекания обратимых реакций

Изменение объема смеси взаимодействующих веществ не влияет на скорость, так как увеличение количества молекул не ускоряет их движение. А вот повышение чистоты реагентов может увеличить скорость реакции, так как увеличит вероятность столкновения нужных реагентов. Правда, в ряде случаев (серная и азотная кислота) изменение концентрации приводит к изменению состава продуктов.

Иногда, для течения реакции в определенно направлении нужно отводить продукт ее протекания: собирать осадок, газ или осаждать один из растворимых продуктов.

Таким образом, считается, что реакция идет, если мы можем увидеть или проверить с помощью специальных реактивов (индикаторов) образование новых продуктов. Если реакция идет в обоих направлениях, то она считается обратимой. В таком случае, ускорить ее в определенном направлении можно изменением условий (давление, температура, катализатор) или отведением одного из продуктов реакции.

Признаки
химических реакций

Для выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ  необходимо
точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции
являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще
всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью
таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)

Осадки бывают разных цветов и разной
консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Осадки белого цвета
образуют практически все нерастворимые соединения Ca,
Ba,
Mg,
Al,
Zn,
Be,
Pb.
Ag.

Осадки белые,  мелкокристаллические 
—  CaCO₃
, ВaCO₃ ,
MgCO_3
,  PbCO₃ 

Са₃(РО₄)_{2 ,} Ва₃(РО₄)_2
, Mg
₃(РО₄)_{2 .,} ВaSO_4,, 
Li₃РО₄, 
Li₂SiO₃, 
Pb SO₄, 
ZnS

Осадок белый, творожистый
 – AgCl 
(PbCl₂
)

Осадки белые, объемные  —
Mg(OH)_2,
Zn(OH)_2, 
Be(OH)₂,
Al(OH)₃

Осадок светло — желтый, творожистый  –
AgBr 
(PbBr₂
)

Осадок светло – желтый,
мелкокристаллический  — Ag₂CO₃

Осадок желтый, творожистый  –
 AgI  (PbI₂)

Осадок желтый, мелкокристаллический
– Ag₃РО₄

Осадок голубого цвета  –
Cu(OH)₂

Осадки черного цвета
–  CuS,
Ag₂S,
PbS

Осадок зеленого цвета, постепенно
буреющий – Fe(OH)₂
 

Осадки бурого цвета
–  Ag₂О, 
Fe(OH) ₃

Осадок студенистый, бесцветный 
—  H₂SiO₃

Осадки, растворимые в кислотах с
образованием прозрачных растворов — Mg(OH)_2 , 
,,Cu(OH)_{2 ,}  Fe(OH)_2
, Fe(OH)₃
 , Ag₃РО₄
, Li₃РО₄

Осадки, растворимые в кислотах с
выделением газа — CaCO₃
, ВaCO₃ ,
MgCO_{3
, .} PbCO₃ ,
Ag₂CO₃,
 CuS,
 Ag₂S , PbS.

Осадки, растворимые в кислотах и
щелочах с образованием прозрачных растворов  —
 Zn(OH)_2
,  Be(OH)₂
,  Al(OH)_3
 .

Не менее распространенным признаком
реакции является выделение газа.

Газы без цвета и запаха, неядовитые
 –  О_{2 ,} H_2.
CO_2,
 N₂ 

Газы без цвета с резким запахом, 
ядовитые  —  NH₃
(запах нашатырного спирта),  H₂S (запах
тухлых яиц),  SO₂
(резкий кислый запах). Остальные описываем как  газы с
неприятным запахом  —  NO,  N₂О

Газы окрашенные, с
неприятным запахом,  ядовитые  —  NO₂
(бурый газ), Cl₂ (желто – зеленый газ с запахом хлорки),  О₃ 
( газ синего цвета с резким запахом)

Газ без цвета и запаха, ядовитый 
– CO  (угарный
газ)

Газы растворимые в воде
—  HCl,  CO₂, 
NH₃,  H₂S,
SO₂
,  NO₂

Газ, поддерживающий горение
(вспыхивает тлеющая лучинка)  —  О₂

Газ, сгорающий с характерным хлопком
 —  H_2.

Газ, вызывающий помутнение
известковой или баритовой воды, выделяется с характерным шипением 
—  CO₂

Признаком реакции также является образование
воды.

При сливании двух бесцветных растворов
появление воды  зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях,
описывающих признаки реакций,  обычно значится: нет видимых признаков
реакции.

Капельки воды обычно фиксируют при
нагревании нерастворимых гидроксидов  металлов.

Необходимо также знать реакции, идущие
с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа (II)
в гидроксид железа (III)
(цвет меняется с зеленого на  бурый);

оксида меди (II)
в растворимые соли меди (II)
(цвет меняется с черного на голубой,  хлорид меди зеленого цвета!);

 гидроксида меди (II)
в оксид меди (II)
(цвет меняется с голубого  на черный).

 Если для реакции берут твердые вещества
(оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в
результате реакции растворы, то признаком реакции значится:  растворение
вещества.

 Химические
реакции – это превращения одних веществ в другие, которые сопровождаются
явлениями, называемыми признаками химических реакций.

Основными
признаки химических реакций являются:

·      
изменение
цвета;

·      
 выделение
или поглощение теплоты;

·      
 образование
газа;

·      
 появление
запаха;

·      
 появление
света;

·      
 выпадение
и растворение осадка.

Рассмотрим
каждый из этих признаков.

Например,
в стакане находится бесцветный раствор щёлочи. Обнаружить его можно с помощью
веществ, которые называются индикаторами. Индикатор (от латинского indication) означает «указатель».
Добавим в стакан со щёлочью спиртовой раствор фенолфталеина, который является в
данном случае индикатором. При этом раствор становится малинового цвета,
значит, в стакане была щёлочь. Затем прильём к содержимому раствор кислоты.
Постепенно малиновая окраска исчезает. В данном опыте мы наблюдали такой
признак химической реакции, как изменение цвета.

Рассмотрим
ещё один опыт, в ходе которого происходит изменение цвета раствора. В
одном стакане у нас находится фиолетово-розовый раствор, который представляет
собой раствор перманганата калия в щелочной среде, а во втором стакане –
оранжевый раствор, который представляет собой подкисленный
раствор дихромата калия. Добавляем в каждый стакан бесцветный раствор сульфита
натрия. В первом стакане раствор становится зелёного цвета, во втором – также
приобретает зелёную окраску.

В
стакан с водой добавим несколько кристалликов перманганата калия, а затем сюда
же поместим таблетку аскорбиновой кислоты. Перемешаем всё. Раствор становится
бесцветным. Во всех этих опытах мы наблюдали изменение цвета.

 В
газовых зажигалках можно увидеть бесцветную жидкость, которая является смесью
двух газов: пропана и бутана. Здесь они в жидком состоянии, потому что
находятся под высоким давлением. Если нажать на кнопку зажигалки, послышится
характерное шипение – это газы вырываются наружу. Происходит реакция горения
пропана и бутана.

Таким
образом, переход пропана и бутана в жидкое состояние – это физическое
явление, а горение этих газов – химическое.  В данном
эксперименте мы наблюдали выделение света и тепла – это также признаки
химических реакций.

Рассмотрим
ещё один признак химической реакции – образование и растворение осадка.
В два химических стакана, содержащих бесцветный раствор гидроксида натрия и
желтоватый раствор жёлтой кровяной соли, добавим раствор хлорида железа. В
первом стакане образуется осадок бурого цвета, а во втором – осадок синего
цвета.

Если
в первый стакан с бурым осадком добавить соляную кислоту, то осадок начинает
растворяться.

Благодаря
образованию нерастворимого вещества карбоната кальция в результате химических
превращений в пещерах растут сталактиты и сталагмиты. Такие процессы длятся
тысячелетиями.

Рассмотрим
ещё один признак химической реакции – образование газа.
В пробирку с кусочками мрамора добавим соляной кислоты. Происходит бурное
выделение пузырьков газа.