Содержание
- — Как определить порядковый номер в таблице Менделеева?
- — Как это порядковый номер?
- — Чему соответствует порядковый номер элементов?
- — Как в таблице пишется порядковый номер?
- — Что такое порядковый номер в информатике?
- — Как определить заряд ядра по таблице Менделеева?
- — Какие бывают порядковые числительные?
- — Что такое порядковый счет?
- — Как определить атомный номер элемента?
- — Чему соответствует номер периода?
- — Чему соответствует порядковый номер элемента в периодической системе элементов Псэ Д И Менделеева?
- — Чему соответствует номер группы?
- — Как сократить порядковый номер?
- — Какой порядковый номер у серы?
- — Что такое п п в таблице?
Как определить порядковый номер в таблице Менделеева?
Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: атомный номер, атомное число, порядковый номер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева.
Как это порядковый номер?
Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре.
Чему соответствует порядковый номер элементов?
Порядковый номер химического элемента соответствует заряду атомного ядра, т. е. числу содержащихся в нём протонов. Так как атом электронейтрален, порядковый номер химического элемента также соответствует числу электронов, образующих электронную оболочку атома.
Как в таблице пишется порядковый номер?
Порядковая нумерация таблиц – сквозная по всему тексту. Порядковый номер таблицы обозначается арабскими цифрами, знак № перед цифрой не ставится. Слово «таблица» пишется полностью, без сокращения, с прописной буквы и помещается над таблицей. Точка после арабской цифры не ставится.
Что такое порядковый номер в информатике?
номер указывающий место и последовательность по принятому порядку счёта.
Как определить заряд ядра по таблице Менделеева?
Заряд ядра химического элемента равен количеству протонов в ядре, умноженному на заряд протона. Количество протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице Менделеева.
Какие бывают порядковые числительные?
Числительные делятся на четыре лексико-грамматических разряда: количественные (два, пятьдесят, двести, триста пятьдесят один) и собирательные (оба, двое, пятеро) — отвечают на вопрос сколько?, порядковые — отвечают на вопрос который? (первый, второй, сотый), дробные (одна пятая, три целых, две седьмых).
Что такое порядковый счет?
Порядковый счёт — это определение количества предметов и место каждого предмета относительно других.
Как определить атомный номер элемента?
Атомный номер — Atomic number номер химического элемента в периодической системе элементов; равен числу протонов в атомном ядре.
Чему соответствует номер периода?
Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
Чему соответствует порядковый номер элемента в периодической системе элементов Псэ Д И Менделеева?
По определению, порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует числу электронов в атоме.
Чему соответствует номер группы?
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
Как сократить порядковый номер?
В русской типографике для обозначения порядкового числа предмета (при условии обязательного указания числового значения) в ряду других однородных — номера — употребляется символ №. В тексте знак «№» применяется только с относящимся к нему числом, от которого при наборе отделяется пробельным материалом (например, № 11).
Какой порядковый номер у серы?
Сера (лат. sulfur) s, химический элемент vi группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06.
Что такое п п в таблице?
В графе «N п/п» любой таблицы проставляется порядковый номер записи в таблице. Применяется сквозная нумерация записей в таблице, при этом запись может занимать несколько строк таблицы.
Интересные материалы:
Где княжил Юрий Долгорукий?
Где кнопка ALT на ноутбуке?
Где кнопка L на пс4?
Где кнопка назад?
Где кнопка печати в Word 2007?
Где кнопка включения телевизора Самсунг?
Где код на пачке Бонпари?
Где командовал Фрунзе?
Где копать в зомби ферме?
Где копируется ссылка в одноклассниках?
Положение
химического элемента зависит от заряда ядра атома, или от числа протонов.
И, если изменить число протонов в ядре, то будет образовываться совсем другой
химический элемент. Эти процессы называются ядерными.
Ядерные
процессы протекают с выделением большого количества энергии, как,
например, на Солнце, когда ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра
атомов гелия. Но если не изменять число протонов, т.е. заряд ядра, а только
число нейтронов, то другого химического элемента не образуется, образуется тот
же элемент, но с другой массой. Эти разновидности элементов с разной массой
называют изотопами.
Изотопы
– разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. Слово изотоп состоит из
двух греческих слов: изос – «одинаковый» и топос – «место».
Химические
элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Например, у
водорода есть три изотопа, каждый из которых отличается не только массовым
числом, но и имеет свое название. Первый изотоп – это протий, с массовым
числом равным единице, второй изотоп – это дейтерий, у которое массовое
число равно двум, третий называется тритием и массовое число его
равно трем. Но число протонов одинаково, т.е. в ядре каждого из них содержится
один протон.
Относительная
атомная масса имеет дробное значение. В природе один и тот же
химический элемент представляет собой смесь изотопов, тогда
относительная атомная масса является средним значением атомных масс
природной смеси изотопов данного химического элемента с учетом содержания
их в природе.
Разберём
это на примере. Атомы хлора состоят из смеси двух изотопов с
массовым числом 35, их в природе 75% и с массовым числом 37, которых в природе
встречается 25%. Следовательно, относительная атомная масса хлора вычисляется
таким образом:
На
основании знаний о строении атома, существования изотопов, можно дать более
точное определение химического элемента – это совокупность атомов с
одинаковым зарядом ядра.
Химический элемент
Химический элемент — совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра, числом протонов в ядре и электронов
в электронной оболочке. Закономерную связь химических элементов отражает периодическая таблица Д.И. Менделеева.
Изучая подобную карточку химического элемента, можно узнать о нем многое:
- Обозначение химического элемента
- Русское наименование
- Порядковый номер = заряд атома = число электронов = число протонов
- Атомная масса
- Распределение электронов по энергетическим уровням
- Электронная конфигурация внешнего уровня
Надо заметить, что на экзамене часто из карточки элемента скрывают распределение электронов и конфигурацию внешнего
уровня. Тем не менее, если вы успешно освоили предыдущую тему, то для вас не составит труда написать электронную
конфигурацию атома зная его порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева (номер уж точно не тронут!))
Протоны, нейтроны и электроны
Вы уже знаете, что порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева равен числу протонов, а число протонов
равно числу электронов.
Для того чтобы найти число нейтронов в атоме алюминия, необходимо вычесть из атомной массы число протонов:
27 — 13 = 14
Получается, что в атоме алюминия 14 нейтронов. Посчитайте число нейтронов, электронов и протонов самостоятельно для атомов бериллия,
кислорода, меди. Решение вы найдете ниже.
Если вы поняли суть и научились считать протоны, нейтроны и электроны, самое время приступать к следующей теме.
Изотопы
Изотопы (греч. isos — одинаковый + topos — место) — общее название разновидностей одного и того же химического элемента,
имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов.
Вероятно, вы не задумывались, но вся таблица Д.И. Менделеева и представленные в ней химические элементы — это самые распространенные
на земле изотопы.
Лучше всего объяснить, что такое изотопы наглядным примером. Широко известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.
В таблице Д.И. Менделеева представлен самый распространенный из трех — протий. Он содержит 1 протон и 1 электрон, нейтроны отсутствуют. У
дейтерия 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. У трития 1 протон, 2 нейтрона, 1 электрон.
Теперь очевидно, что изотопы — атомы одного и того же химического элемента, различающиеся числом нейтронов.
Рассмотрим пример с изотопами лития. Самостоятельно посчитайте количество нейтронов у каждого изотопа. Найдите тот, который
включен в таблицу Д.И. Менделеева.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2023
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
|
§ 45 |
Порядковый номер элемента. Изотопы |
В 1913 г. ученик Э. Резерфорда английский физик Г. Мозли в опытах с рентгеновскими лучами определил заряды атомных ядер многих химических элементов и доказал, что заряд ядра всегда численно равен порядковому (атомному) номеру элемента в Периодической системе:
Так, порядковый номер водорода равен единице, ядра всех атомов водорода имеют заряд +1, т. е. содержат один протон (Z = 1). В то же время атомы водорода могут различаться числом нейтронов в ядре (и, следовательно, массой): ядра атомов обычного водорода совсем не содержат нейтронов (N = 0), ядра тяжёлого водорода (дейтерия) содержат один нейтрон (N = 1), а ядра сверхтяжёлого водорода (трития) — два нейтрона (N = 2) (рис. 85).
Общее число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом атома A:
A = Z + N.
Так как масса каждого протона и нейтрона примерно равна 1 а. е. м., а масса электрона очень мала, то массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.
Рис. 85. Три изотопа водорода
В ядерной химии используют специальные обозначения атомов: заряд ядра, т. е. порядковый (атомный) номер пишут слева внизу от символа химического элемента, а массовое число — слева вверху, например:
Иногда нижний индекс опускают: 16O. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу (массовое число), называют изотопами. Изотопы одного и того же элемента различаются числом нейтронов в ядре. В названиях изотопов кроме названия химического элемента указывают и массовое число атома:
|
Углерод-12 Углерод-13 |
|
|
|
Изотопы |
Всего известно более 2000 изотопов, из которых около 300 существуют в природе, а остальные получены искусственным путём. Например, в природе встречаются три изотопа кислорода: кислород-16 (16O), кислород-17 (17O) и кислород-18 (18O). Химические свойства изотопов одинаковы, а некоторые физические свойства незначительно различаются.
Зная порядковый номер элемента и массовое число изотопа, легко рассчитать, сколько электронов, протонов и нейтронов содержит данный атом. Число электронов равно числу протонов Z, которое совпадает с порядковым номером (зарядом ядра), а число нейтронов N равно разности между массовым числом A и зарядом ядра:
N = A – Z.
Рис. 86. Радиоактивный металл кюрий светится в темноте, испуская большое количество ядер гелия
Большинство видов атомов существует вечно, т. е. их ядра не распадаются. Однако некоторые изотопы обладают способностью самопроизвольно превращаться в атомы других элементов, испуская электроны или ядра гелия (рис. 86). Способность ядер атомов самопроизвольно распадаться называют радиоактивностью, а элементы, все изотопы которых неустойчивы и самопроизвольно распадаются, называют радиоактивными. Так, радиоактивными являются все элементы, следующие за висмутом в Периодической системе. Для многих из них в периодической таблице приведена не средняя атомная масса, а массовое число наиболее долгоживущего изотопа (оно заключено в квадратные скобки).
Задача. Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме урана-238?
Р е ш е н и е.
Уран имеет порядковый номер 92, следовательно, атом урана содержит 92 протона и 92 электрона. Найдём число нейтронов в ядре атома урана-238:
N = A – Z; N = 238 – 92 = 146.
О т в е т. 92 электрона, 92 протона, 146 нейтронов.
Все химические элементы имеют по несколько изотопов, причём чем выше заряд ядра элемента, тем больше изотопов он имеет. Так, водород образует всего три изотопа, а свинец (Z = 82) — 32, с массовыми числами от 183 до 214. Из них только четыре найдены в природе, а остальные получены искусственно.
Многие химические элементы встречаются в природе в виде смеси нескольких изотопов, например углерод (12C, 13C и 14C), азот (14N и 15N), кислород (16O, 17O, 18O). Рекордсменом по числу природных изотопов (10) является олово. В то же время некоторые химические элементы имеют лишь один природный изотоп, например фтор (19F), натрий (23Na), алюминий (27Al), фосфор (31P).
Вы, наверное, заметили, что значения относительных атомных масс элементов, приведённые в периодической таблице, не являются целочисленными: Ar(C) = 12,011, Ar(Cl) = 35,453. В первую очередь это связано с тем, что большинство элементов встречается в природе в виде нескольких изотопов, и значение, приведённое в таблице, является средним, рассчитанным с учётом процентного содержания каждого изотопа в земной коре. Так, природный хлор примерно на 75% состоит из атомов 35Cl и на 25% из 37Cl, поэтому его атомная масса равна 35,5.
1.Ядро атома химического элемента содержит два протона и один нейтрон. Запишите обозначение этого атома с указанием химического символа, порядкового номера и массового числа.
2.Протон представляет собой ядро некоторого атома. Запишите обозначение этого атома.
3.Сколько протонов и электронов содержится: а) в атоме кислорода; б) в молекуле воды?
4.Сколько электронов в молекуле оксида углерода(II)? Назовите простое вещество, молекула которого содержит столько же электронов.
5.Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же химического элемента?
6.Сколько протонов и нейтронов содержат ядра кислорода-17, углерода-14, цезия-137?
7.Какой изотоп натрия содержит такое же число нейтронов, что и изотоп 24Mg?
8.Напишите обозначения атомов, ядра которых содержат: а) 2 протона и 2 нейтрона; б) 15 протонов и 16 нейтронов; в) 35 протонов и 45 нейтронов.
9.Из приведённого ниже списка выберите: а) изотопы; б) атомы с одинаковым числом нейтронов в ядре; в) атомы с одинаковым массовым числом: 
, 
, 
, 
.
10.Сколько разных видов молекул воды может быть образовано из трёх изотопов водорода и трёх изотопов кислорода?
* 11.Природная медь состоит из двух изотопов: 63Cu и 65Cu. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа в земной коре, если относительная атомная масса меди равна 63,5.
Загрузить PDF
Загрузить PDF
Атомный номер элемента — это число протонов в ядре одного атома этого элемента. Атомный номер элемента или изотопа остается постоянным, поэтому с его помощью можно узнать другие величины, например, количество электронов и нейтронов в атоме.
-
1
Найдите периодическую систему химических элементов (таблицу Менделеева). Если хотите, воспользуйтесь таблицей в этой статье. У каждого элемента свой атомный номер, а элементы в таблице упорядочены по атомным номерам. Найдите таблицу Менделеева или просто запомните ее.
- Таблицу Менделеева можно найти в большинстве учебников по химии.
-
2
Найдите нужный элемент. В таблице приводится полное название элемента и его химический символ (например, Hg для ртути). Если у вас не получается найти элемент, в поисковой системе введите «химический символ <название элемента>».
-
3
Найдите атомный номер. Как правило, он находится в верхнем левом или верхнем правом углу ячейки элемента, но может быть и в другом месте. Атомный номер всегда выражен целым числом.
- Если вы видите десятичную дробь, это атомная масса.
-
4
Убедитесь, что нашли атомный номер. Элементы таблицы упорядочены по возрастанию атомных номеров. Если атомный номер нужного элемента равен «33», то атомный номер предыдущего элемента должен быть равен «32», а следующего элемента — «34». Если это так, вы нашли атомный номер.
- Иногда таблица выглядит так, что после бария (56) и радия (88) есть пустые ячейки. На самом деле они не пустые — соответствующие элементы расположены внизу таблицы. Это сделано для того, чтобы записать таблицу в определенной форме.
-
5
Запомните, что такое атомный номер. Атомный номер — это число протонов в ядре одного атома элемента.[1]
Это фундаментальная величина, характеризующая элемент. Количество протонов определяет общий электрический заряд ядра, который указывает на число электронов, вращающихся вокруг атома. Поскольку электроны участвуют почти во всех химических взаимодействиях, атомный номер косвенно устанавливает большинство физических и химических свойств элемента.- Другими словами, любой атом с восемью протонами является атомом кислорода. Два атома кислорода могут иметь разное количество нейтронов или электронов (если один из атомов является ионом), но у них всегда будет по восемь протонов.
Реклама
-
1
Выясните атомный вес. В таблице атомный вес находится под названием элемента и представляет собой десятичную дробь с двумя или тремя знаками после десятичной запятой. Атомный вес — это средняя масса одного атома элемента по отношению к массе элемента, который находится в природе. Атомный вес измеряется в «атомных единицах массы» (а.е.м.).
- В некоторых учебниках и статьях атомный вес называется «относительной атомной массой».[2]
- В некоторых учебниках и статьях атомный вес называется «относительной атомной массой».[2]
-
2
Округлите атомный вес, чтобы найти массовое число. Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов в одном атоме элемента. Это число легко найти: посмотрите в таблице атомный вес и округлите его до ближайшего целого числа. [3]
- Этот метод работает, потому что атомный вес нейтронов и протонов приблизительно равен 1 а.е.м., а атомный вес электронов приблизительно равен 0 а.е.м. Атомный вес измеряется довольно точно, поэтому в нем присутствуют цифры после десятичной запятой, но нас интересует только целое число, которое позволит узнать количество протонов и нейтронов.
- Помните, что атомный вес представляет собой усредненное значение. Например, среднее массовое число брома равно 80, но, как оказалось, массовое число одного атома брома практически всегда равно 79 или 81.[4]
-
3
Найдите количество электронов. Атом состоит из одинакового количества протонов и электронов, поэтому число электронов равно числу протонов. Электроны заряжены отрицательно, поэтому они уравновешивают и нейтрализуют протоны, которые заряжены положительно.[5]
- Если атом теряет или приобретает электроны, он превращается в ион, то есть становится электрически заряженным атомом.
-
4
Найдите количество нейтронов. Так как атомный номер = количество протонов, а массовое число = количество протонов + количество нейтронов, то число нейтронов = массовое число — атомный номер. Вот пара примеров:
- Один атом гелия (He) имеет массовое число 4 и атомный номер 2. Поэтому в нем 4 — 2 = 2 нейтрона.
- Атом серебра (Ag) имеет среднее массовое число 108 (из таблицы Менделеева) и атомный номер 47. Поэтому в атоме серебра 108 — 47 = 61 нейтрон.
-
5
Запомните, что такое изотопы. Изотоп — это разновидность атома с определенным количеством нейтронов. Если в химической задаче упоминается «Бор-10» или 10B, речь идет об элементах бора с массовым числом 10.[6]
Используйте это массовое число вместо массового числа бора из таблицы Менделеева.- Атомный номер изотопов никогда не меняется. Изотоп элемента имеет такое же количество протонов, как и сам элемент.
Реклама
Советы
- Атомный вес тяжелых элементов приводится в скобках. Это означает, что атомный вес вычислен на основе наиболее стабильного изотопа, а не среднего числа нескольких изотопов.[7]
(Это не влияет на атомный номер элемента.)
Реклама
Об этой статье
Эту страницу просматривали 15 039 раз.