Как найти плотность соли химия

Какая плотность соли?

Если вести разговор о «плотности соли», то следует иметь в виду то, что именно вы понимаете под словом «соль». Лично для меня соль — это класс соединений, образующихся в результате кислотно-основного взаимодействия. Потому у каждого вида это класса плотность будет различная из-за различного химического состава. Если вы имеете в виду поваренную соль NaCl, то ее плотность примерно равна 2.2 г/см^3. И да, верно подмечено про водный раствор. Чем больше концентрация, тем больше и плотность, но до определенного значения — потом соль вместо растворения начнет выпадать в осадок из-за образования перенасыщенного раствора

система выбрала этот ответ лучшим

Руслан Кипер
[27.2K]

4 года назад

С точки зрения химии солей множество и у всех разная плотность. Если говорить о просторечном значении слова соль — о хлориде натрия или поваренной соли, то опять же нужно уточнить какая плотность вас интересует.

Плотность монокристалла соли составляет при 20 С 2,165 г/см. Но с монокристаллами в быту имеют дело редко. Насыпная плотность соли зависит от степени помола и колеблется от 0,85 до 0,93 г/см3. Плотность насыщенного при 20 С водного раствора составляет 1,2 г/см3.

Ksenia-Str
[2.8K]

7 лет назад

Если речь идет о водном растворе, то плотность зависит от концентрации.

Если речь идет о твердой соли, ее плотность составляет 2,165 — 2,3 г/см3

Знаете ответ?

Источник

Плотность соли

Плотность соли и другие её физические свойства

В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образоваться различные по составу: средние / нормальные (Na₃PO₄, K₂SO₄), кислые (KHSO₄, NaH₂PO₄), основные (Mg(OH)Cl), двойные (K₂NaPO₄).

Средними или нормальными солями называются соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

Кислыми солями называются соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O.

Основными солями называются соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Mg(OH)₂ + HCl = Mg(OH)Cl + H₂O.

Двойными солями называются соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами (вместо атома металла может войти одновалентная группа аммония NH₄⁺):

H₃PO₄ + 2KOH + H₃N = K₂NH₄PO₄ + 2H₂O.

Соли – твердые вещества различного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде, например, все нитраты; другие же, например карбонат кальция CaCO₃, сульфат бария BaSO₄ и т.п., практически нерастворимы. Они также различаются по плотности (табл. 1).

Таблица 1. Некоторые физические свойства и плотность солей.

Названия солей	Растворимость в воде	Плотность, г/см³ (20^oС)
Нитраты	Все соли растворимы	AgNO₃ 1,1942
Хлориды	Все соли растворимы, кроме AgClи PbCl₂	Al₂Cl₆ 1,1537
Сульфаты	Все соли растворимы кроме CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄ и Ag₂SO₄	Al₂(SO₄)₃ 1,2272
Ацетаты	Все соли растворимы	CH₃COONa 1,0283
Сульфиды	Почти все соли нерастворимы, кроме солей калия, натрия и аммония	Na₂S 1,86
Карбонаты	K₂CO₃ 1,1898
Силикаты	Na₂SiO₃2,4
Фосфаты	Na₃PO₄ 1,0705

Примеры решения задач

Источник

Лучший ответ

400 * 0.070 /100 = 0.28 = 0.3% соли в растворе, или 0,3 * (1 / 100) * 400 = 1.2 мл.
Теперь известно, что 1см3 соли весит 1.2 мл.
Так же известно, что плотность относится к молярной массе, как количество вещества к объёму:
r / M = n / V;
где r — плотность, M — молярная масса, n — количество вещества, V — объём.
r / 53,5 г/моль = 1.2 мл / 1 см3;
r = 64.2 г/см3.
Ответ: плотность соли 64.2 г/см3.

Источник

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

First instinct, is to add the mass of the salt to mass of the water e.g. a solubility of $pu{80 g}$ of salt in $pu{100 mL}$ would have a solution density of $pu{180 g/100 mL = 1.8 g/mL}$. However, it seems the salt should affect the volume of the solution. What additional information is needed or does this quantity just have to be empirically determined?

asked Jan 24, 2018 at 18:32

$endgroup$

$begingroup$

Often, solubility is given as mass per volume of solution (not solute). Nevertheless, unless you have the mass percentage (w) too, you are not able to calculate the density of the solution.

answered Jan 24, 2018 at 20:25

GreenSmurfGreenSmurf

3461 silver badge11 bronze badges

$endgroup$

$begingroup$

This is something you can calculate, provided you know the partial molar volumes of all the substances in your solution. But someone must have measured those at some point, and tabulated it for your conditions (or close enough that you can interpolate). You can probably estimate it closely enough, depending on your needs.

The experiment would be as simple as taking a known volume aliquot of your saturated solution and weighing it.

answered Nov 21, 2018 at 10:33

Buck Thorn♦Buck Thorn

20.3k5 gold badges35 silver badges82 bronze badges

$endgroup$

$begingroup$

Your proposed method (adding the masses, but using the volume of the solvent) can work under certain circumstances; it is often a good first approximation for the times when it is not a good assumption.

For low solubility salts, you can safely assume that the volume of the solution is the same as the volume of the solvent. «Low» here is somewhat open for debate. As a general rule, I feel safer with this assumption for each order of magnitude below 1 molar / molal. So, I consider this method valid to one (or fewer) sigfigs for solutions near 1.0 molar; 0.1 M makes me feel «2 sig figs safe», etc. (Again, these are just guidelines, don’t get hung up on specific numbers.) With a salt that can only dissolve fewer than 10 grams into 100g of water, this method is usually fine to 2 or 3 sig figs. A salt that dissolves less than 1.0g into 100g of water is now getting into the territory of measurement errors of accurately measuring the volume of the solution (in most high school or even some college labs).

Seawater runs about 3% salt to water by mass. Estimating it’s density at 1.03 g/mL is pretty valid. In the example in the OP of 80g of salt in 100mL of water (giving a value of 1.8 g/mL) is a good first order approximation, but I would take that value with… a grain of salt.

answered Nov 21, 2018 at 13:27

VanVan

3111 silver badge6 bronze badges

$endgroup$

Источник

Плотность соли

Плотность соли и другие её физические свойства

Примеры решения задач

Рекомендуемые сообщения

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Войти

Не пропустите также: