Как найти остаточный хлор

ПЕРЕЙТИ К ВЫБОРУ АНАЛИЗАТОРА

Хлор – что это за элемент?

Хлор – химический элемент группы галогенов. В нормальных условиях он выглядит, как ядовитый газ желтовато-зеленого цвета с резким запахом. Благодаря своей реакционной способности и склонности к окислению других веществ, хлор широко используется для отбеливания тканей, обеззараживания воды.

Область применения

Хлор используется для отбеливания и обеззараживания, однако, на этом его полезные свойства не ограничиваются. Этот газ имеет большое значение в различных отраслях промышленности: металлургической, полимерной, аграрной. Например, в полимерной промышленности хлор применяют для производства пластика (поливинилхлорида), технологических добавок для резин вроде хлорпарафина ХП-470 А. Эта добавка массово используется в производстве резинотехнических изделий антипирена и ингибитора горения.

Свободный хлор

Понятие «свободный хлор» имеет широкую трактовку. Общеустановленного толкования терминов, связанных с хлором по отношению к воде, нет. В СанПиН и ГОСТ 18190-72 (методика йодометрического титрования) свободным остаточным хлором называют ту его часть, которая присутствует в воде в виде хлорноватистой кислоты, ионов её солей (гипохлоритов) или растворённого молекулярного хлора.

Активный хлор, который по определениям СанПиН и ГОСТ не является свободным, может таким считаться в повседневном общении. Активным хлором называют равновесную концентрацию хлорноватистой кислоты в исследуемой пробе.

Связанный хлор

Связанным или «связанным остаточным хлором» называют ту часть хлора, которая находится в исследуемой пробе в форме органических и неорганических хлораминов – веществ общего состава NH_3-nnCl_n и R-NH_2-nnCl_n. Хлорамины, как и хлорноватистая кислота, являются обеззараживающими и окисляющими агентами, – их активность на несколько порядков ниже, – поэтому их применение весьма ограничено и не считается целесообразным. Часть хлорноватистой кислоты в условиях, подразумевающих водопользование, сама по себе переходит в хлорамины, чем и обусловлено её присутствие в большинстве проб вод, содержащих хлор.

Переход хлора из одной формы в другую в водоёмах и трубопроводах – комплексный физико-химический процесс, тяжело поддающийся описанию. Эта способность хлора к переходу из одной формы в другие связана с его высокой реакционной способностью.

Опасность для человека и природы

Как и другие галогены хлор способен наносить вред человеку. Этот газ, будучи сильным окислителем, способен к образованию кислот при контакте с влагой воздуха. Эта особенность оказывает поражающее воздействие на лёгочную ткань живых существ, вызывая сильные химические ожоги. Это свойство хлора было применено Германией в начале 20-го века во время Первой мировой войны, где этот газ, наряду с некоторыми другими, использовался в качестве боевого отравляющего вещества.

Поскольку вода входит в состав всех живых клеток и является неотъемлемой частью биосферы, образование кислот хлора может наносить урон не только людям, но и всем живым существам.

Ещё одно важное свойство хлора – его участие в ионно-солевом обмене живых организмов. Этот биогенный элемент присутствует во всех живых организмах, включая растения, и его наличие крайне важно для правильного существования. Превышение концентрации хлорид-ионов приводит к множественным нарушениям в нормально ионно-солевом обмене, поддержании осмотического давления клеток, что приводит к их гибели и ухудшению общего состояния организма.

Существуют организмы-экстремофилы, которые могут существовать в условиях с высокой концентрацией хлора в окружающей среде – галофилы. Галофилы-растения называются галофитами, а галофилы-бактерии – галобактериями.

Сточные и природные воды

Хлор в том или ином виде присутствует во всех поверхностных водоёмах планеты. Бессточные водоёмы, такие как моря, океаны, а также некоторые озёра (Баскунчак, Иссык-Куль, Каспийское море) имеют более высокое содержание хлора. Это обусловлено природным круговоротом воды. Имеющие стоки озёра постоянно обновляют воду, содержащуюся в них, когда как бессточные водоёмы только получают воду, в которой растворены различные соединения хлора. При дальнейшем испарении воды и выпадении её в виде осадков на поверхность земли, происходит процесс вымывания хлора и его переноса в сточные водоёмы, откуда вода затем поступает в бессточные водоёмы через систему рек. Этот процесс идёт постоянно на протяжении тысяч лет, что и приводит к постепенному повышению концентрации хлоридов в воде в бессточных водоёмах. Человеческое вмешательство может привести к катастрофическим последствиям.

Пример последствий подобного рода – высыхание Аральского моря. Использование вод, питающих это бессточное озеро, рек Амударьи и Сырдарьи для орошения посевных культур Средней Азии началось в 1930-х годах. Оно привело к постепенному высыханию Арала. До падения уровня воды, это озеро было четвёртым самым крупным по площади озером мира. Его территория равнялась 68 тысячам квадратных километров. Его глубина достигала 68 метров. По состоянию на начало 2000-х годов площадь поверхности воды Аральского моря составляла лишь четверть от первоначальной, а максимальная глубина упала до 31 метра.

Другие примеры – применение хлора для обеззараживания водопроводной воды, использование хлорных отбеливателей и моющих средств для бытовых нужд и прочее. Эти виды деятельности человека – причина повышенной концентрации соединений хлора в сточных водах.

Показатели качества воды по ГОСТу

Нормы для питьевой воды

Хлор и его соединения достаточно опасны для здоровья человека, если превысить допустимую концентрацию. Хлор – антисептик. Нормативы предписывают обязательное его присутствие в водопроводной воде для предотвращения её вторичного загрязнения патогенными микроорганизмами во время движения по водоводу. Так, норматив СанПиН 2.1.4.1074-01 регламентирует содержание остаточного хлора в водопроводной воде – 0,3-0,5 мг/л. СанПиН 2.1.4.1116-02 регламентирует содержание остаточного хлора в питьевой воде, расфасованной по ёмкостям:

• Остаточный связанный хлор – не более 0,1 мг/л
• Остаточный свободный хлор – не более 0,05 мг/л

ПДК хлора в сточных водах

ПДК хлора в сточных водах регламентируется Постановлением Правительства РФ от 29.07.2013 N644 (ред. от 22.05.2020) и устанавливает эту концентрацию на уровне 5 мг/л.

Методы определения хлора в воде

Органолептический

Органолептическим методом в химии называется анализ вещества посредством применения органов чувств исследователя. Исследуются запах, внешний вид, в редких случаях – вкус пробы. Этот метод слабо применим для точного анализа, однако, может дать понять о превышении концентрации некоторых соединений хлора в воде. Примером органолептического определения хлора в воде является запах «хлорки» в бассейнах, который обусловлен повышенной концентрацией хлораминов. Отметим, что этот запах присущ именно хлораминам, а не самой хлорноватистой кислоте. Хлорамины образовываются из-за реакции кислоты с мочевиной, попадающей в бассейны в результате человеческой жизнедеятельности.

Йодометрический

Регламентируемый по ГОСТ 18190-72 «ВОДА ПИТЬЕВАЯ. Методы определения содержания остаточного активного хлора», этот химический метод анализа является разновидностью титрования. Основная суть метода заключается в окислении йодида активными формами хлора до йода, а затем его титрования тиосульфатом натрия.

Методика работы с пробой включает в себя несколько этапов. Первым из них –подкисление пробы буферным раствором с рН 4,5, что приводит к снижению влияния озона, нитритов, окиси железа и некоторых других соединений на йодид калия и, соответственно, на точность анализа. После подкисления, в пробу вводят 0,5 г йодистого калия, что приводит к образованию йода. Его оттитровывают раствором тиосульфата натрия до появления светло-жёлтой окраски, а затем вводят небольшое количество слабого раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски.

Результаты анализа обрабатываются по формуле, расположенной ниже.

Где υ – количество использованного раствора тиосульфата калия, К – поправочный коэффициент нормальности этого раствора, 0,177 – содержание активного хлора, соответствующее 1 мл 0,005 н. раствора тиосульфата калия, а V – объём, взятый для анализа. Полученное число Х – это и есть содержание суммарного остаточного хлора в мг/л.

Титрование метиловым оранжевым

Для определения количества свободного хлора, применяется метод титрования пробы раствором индикатора парадиметиламиноазобензолсульфокислого натрия – метилового оранжевого. Сущность метода заключается в том, что метиловый оранжевый вступает в реакцию с хлором, но не способен реагировать с хлораминами, окислительный потенциал которых слишком слаб. Методика работы аналогична таковой при обычном титровании хлора по методу йодометрии.

Обработка результатов анализа также аналогична, однако, используется несколько иная формула, берущая в расчёт химизм метилового оранжевого и другие тонкости процесса. Это выражается в изменении коэффициента 0,177 на 0,217, а также в прибавлении 0,04 к числителю дроби в качестве эмпирического поправочного коэффициента.

Пейлина

Методом Пейлина называется ещё один титриметрический метод исследования проб на содержание свободного хлора, связанный с применением монохлорамина и дихлорамина. Его особенность в химической активности различных форм хлора, приводящей к превращению бесцветной формы диэтилпарафенилендиамина в его полуокисленную окрашенную форму. Эту полуокисленную окрашенную форму затем восстанавливают до потери окраски растворами, содержащими ионы двухвалентного железа. Используется серия титрований солью Мора.

Методика работы такова: в колбу помещают буферный раствор, диэтилпарафенилендиамин, около 100 мл анализируемой воды, перемешивают. В присутствии свободного хлора, этот раствор приобретает розовую окраску. После перемешивания, пробу титруют стандартным раствором соли Мора до исчезновения окраски, записывают потраченное количество раствора соли Мора (А). Далее, в колбу вводят небольшое количество йодистого калия, из-за чего раствор вновь окрашивается. Раствор вновь оттитровывается раствором соли Мора до исчезновения окраски, записывается количество потраченного (В). Всё в тот же раствор вновь вводят йодистый калий, но в большем количестве. Вновь перемешивают и отстаивают в течение двух минут. В случае появления розовой окраски, делают вывод о присутствии дихлорамина, который затем титруют раствором соли Мора до исчезновения окраски. Количество вновь записывают (С).

Обработка результатов по этому методу несколько проще, поскольку суммарное содержание остаточного активного хлора будет представлять собой простую сумму А, В и С. Логично, что А, В и С будут показателями количества свободного хлора, монохлорамина и дихлорамина в пробе соответственно.

Фотометрический

Специфика фотометрического метода анализа заключается в использовании различных органических реагентов, которые окрашивают раствор при взаимодействии с хлором. Оптическая плотность этого окрашенного продуктами реакции раствора подвергается измерению при определённой длине волны, что даёт понимание количества содержащегося свободного хлора в пробе.

Фотометрический метод имеет существенные недостатки в виде низкой селективности. Некоторые соединения и ионы могут влиять на прохождение реакции. Определяемые концентрации хлора при использовании фотометрии также зависят от конкретного реагента, используемого для исследования пробы.

В связи с перечисленными недостатками, этот метод нашёл крайне ограниченное применение в исследовании проб воды на содержание хлора.

Автоматические анализаторы

На рынке присутствует большой ассортимент современных электронных автоматических анализаторов, принципы действия которых отличаются друг от друга. Например, такой прибор как Флюорат АС-2 использует способность некоторых люминофоров испускать свечение в присутствии хлора в щелочной среде. Этот метод теоретически весьма точен, но на практике различные соединения, содержащиеся в воде, оказывают значительное влияние на точность анализа.

Такое устройство как АГХ-3 использует прямое фотометрирование проб для работы, но при этом селективность метода несколько страдает, поскольку на оптическую плотность пробы влияет как хлор, так и другие загрязняющие вещества.

Йодометрический метод нашёл применение в составе анализатора ВАКХ-2000 и его проточного варианта ВАКХ-2000 С. Его принцип работы заключается в измерении изменения потенциала на электродах при добавлении точно известного количества йода в пробу.

Колориметрические методы не применяются в анализаторах, поскольку отсутствуют градуировочные растворы по остаточному общему хлору. Несколько особняком находятся наиболее точные электрохимические методы, поскольку их использование требует периодической валидации с использованием лабораторных техник анализа, что приводит к определённым сложностям с использованием электрохимических анализаторов. Однако, современное развитие техники идёт достаточно быстро, поэтому наиболее современные электрохимические анализаторы требуют всё более редкой валидации.

ПЕРЕЙТИ К ВЫБОРУ АНАЛИЗАТОРА

Принцип метода
основан на взаимодействии хлора с
йодидами калия в кислой среде. Активный
остаточный хлор разлагает йодид калия,
а выделившийся йод в количестве,
эквивалентном содержанию хлора,
оттитровывают раствором тиосульфата
(гипосульфита) натрия в присутствии
крахмала.

Реактивы:

1. Концентрированная
   соляная кислота;

2. 5% р-р йодида калия;

3. 0,01 н. р-р тиосульфита
   натрия;

4. 1% раствора крахмала.

Ход анализа.
В стакан наливают 200 мл хлорированной
воды, прибавляют 1 мл соляной кислоты,
1 мл 5% раствора йодида калия и 1 мл 1%
раствора крахмала. Посиневшую воду
титруют 0,01 н. раствором тиосульфита
натрия до полного обесцвечивания.

В полевых условиях
титруют из пипетки с точным подсчетом
капель, в лаборатории титруют из бюретки.

В лаборатории
расчет ведется по формуле:

a×5×0,355

Х = —————-, где

b

Х- количество
остаточного хлора в 1 л хлорированной
воды, мг;

а — количество 0,01
н. раствора тиосульфита натрия, пошедшего
на титрование, мл;

5 — коэффициент для
проведения к 1 л;

0,355 — количество
мг хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н.
раствора тиосульфита натрия.

b — количество
капель в 1 мл 0,01 н. раствора тиосульфита
натрия в применяемой пипетке.

По саннормативу
концентрация остаточного хлора в
питьевой воде должно быть не менее 0,3 и
не более 0,5 мг/л.

8.4. Дехлорирование воды

Дехлорированием
называют
процесс инактивирования хлора в воде.
Проводят дехлорирование для предупреждения
токсического воздействия свободного
хлора на организм человека и животных.

Обеззараживание
воды высокими дозами хлора требует
обязательного дехлорирования с таким
расчетом, чтобы содержание остаточного
хлора после дехлорирования составляло
0,3-0,5 мг/л.

Для дехлорирования
обычно применяют тиосульфат натрия.
При количестве остаточного хлора в воде
больше 0,5 мг/л расчет ведут по формуле:

(а×5×0,355)

Х = —————— ×2,48,
где

0,355

Х- количество
тиосульфата натрия, необходимое для
дехлорирования 1 л воды, мг;

а — количество 0,1
н. раствора тиосульфита натрия, пошедшее
на титрование остаточного хлора в 200 мл
воды;

5 — коэффициент для
привидения к 1 л;

0,355 — количество
хлора, эквивалентное 1 мл 0,01 н. раствора
тиосульфата натрия;

2,48 — содержание
тиосульфита натрия в 1 мл 0,01 н. раствора,
мг.

При количестве
остаточного хлора менее 0,5 мг/л расчет
ведут по формуле:

а×5×0,355×2,48

Х = ———————-,
где

0,355

9.ТРЕБОВАНИЯ К
КАЧЕСТВУ ВОДЫ НЕЦЕНТРАЛИЗОВАННОГО
ВОДОСНАБЖЕНИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ
ТОКСИЧНОСТИ ВОДЫ

Цель занятия:
познакомиться с нормативами СанПиН(а)
2. 1.4.1175-02, методикой определения общей
токсичности воды.

9.1. Ветеринарно-санитарная оценка воды.

Воду из
нецентрализованных источников ( колодцев,
озер и прочие), не подвергнутой очистке
и обеззараживанию, которые обязательны
для водопроводной воды, оценивают по
нормативам СанПиН(а) 2.1.4.1175-02. «Гигиенические
требования к качеству воды нецентрализованного
водоснабжения. Санитарная охрана
источников».

По своему составу
вода нецентрализованного водоснабжения
должна соответствовать нормативам,
приведённым в таблице 14.

Таблица 14

Требования к
качеству воды нецентрализованного
водоснабжения.

Примечания:

1. В зависимости
от местных природных и санитарных
условий, а также эпидемической обстановки
в населенном месте, перечень контролируемых
показателей качества воды, приведенных
в п. 4.1, расширяется по постановлению
Главного государственного санитарного
врача по соответствующей территории с
включением дополнительных микробиологических
и (или) химических показателей.

2. На территориях,
официально признанных зонами радиационного
загрязнения, качество воды в источниках
нецентрализованного водоснабжения по
показателям радиационной безопасности
оценивается в соответствии с СанПиН
2.1.4.1074-01 (зарегистрированы в Минюсте РФ
31 октября 2001 г. Регистрационный № 3011).

Требования к
качеству воды, расходуемой для
приготовления кормов должны быть такие
же, как и к используемой для поения
животных.

Вода для очистки
и дезинфекции помещений, инвентаря,
ухода за животными, как и для поения,
должна быть качественной. Это связанно
с тем, что растворимость дезинфицирующих
средств зависит от уровня ее минерализации.
Очень жесткая вода способствует
образованию в организме почечных,
желчных и других камней, кроме того,
из-за быстро выводится из строя
водонагревательное оборудование.

В отдельных районах
страны с солончаковыми грунтами,
содержащими гипс, вода отличается
высокой минерализацией, в этих местностях
допускается применять воду для поения
животных со следующим предельным
содержанием минеральных веществ (табл.
15).

Таблица 15

Предельно допустимая
минерализация воды.

Примечание: в
числителе приведены желательные
величины, в знаменателе допустимые.

Место расположения
водозаборных сооружений следует выбирать
на незагрязненном участке, удаленном
не менее чем на 50 метров от выгребных
туалетов и навозных ям, складов удобрений
и ядохимикатов, канализационных
сооружений и др.; не ближе 30 метров от
дорог с интенсивным движением.

Правильное
содержание и эксплуатация водозаборных
сооружений и устройств имеет решающее
значение в профилактике микробного и
химического загрязнения питьевой воды.

В радиусе ближе
20 м от колодца (каптажа) не допускается
мытье автомашин, водопой животных,
стирка и полоскание белья, а также
осуществление других видов деятельности,
способствующих загрязнению воды.

Не разрешается
подъем воды из колодца (каптажа) ведрами,
приносимыми населением.

Чистка колодцев
должна производиться не реже одного
раза в год. После каждой чистки или
ремонта должна проводиться дезинфекция
водозаборных сооружений хлорсодержащими
реагентами (хлорная известь или
двутретьосновная соль гипохлорида
кальция — ДТСГК) и последующая их промывка.

Если вода колодца
не отвечает требованиям к качеству воды
нецентрализованного водоснабжения по
микробиологическим показателям, то
после дезинфекции и промывки самого
колодца, проводят обеззараживание воды.
Проводится оно с помощью различных
приемов и методов, но чаще с помощью
дозирующего патрона, заполненного, как
правило, хлорсодержащими препаратами.
При этом величина остаточного (активного)
хлора должна быть на уровне 0,5 мг/л.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Лабораторная работа

«Определение остаточного хлора в воде»

Теоретическое обоснование лабораторной работы:

     Хлорирование — наиболее распространенный метод обеззараживания воды. На практике для этого используют свободный хлор, соли натрия и кальция хлорноватистой кислоты NaClO, Ca(ClO), двуокись хлора ClO.

Газообразный хлор, растворяясь в воде, взаимодействует с ней:

Cl+ HO ↔ HClO+HCl

Хлорноватистая кислота HClO легко разлагается, образуя свободный кислород.

    Обеззараживающим агентами являются хлор, хлорноватистая кислота и кислород, выделяющийся при разложении. Их бактерицидное действие сводится к окислению и хлорированию составных частей цитоплазмы бактериальных клеток.

    Обеззараживающее действие NaClO, Ca(ClO)основано на их гидролизе, в результате которого образуется неустойчивая кислота HClO

                                         NaClO + HO ↔ HClO + NaOH

      Дозу обеззараживающего реагента выбирают таким образом, чтобы после окисления всех примесей в воде оставалось некоторое избыточное количество хлора, так называемый        остаточный хлор. Согласно ГОСТ 2874-54, после 30- минутного контакта хлора с водой остаточного хлора должно быть не более 0,5 мг/л и не менее 0,3 мг/л при выходе с очистных сооружений, не менее 0,1 мг/л наиболее отдельных точках водозабора.

     Реактивы:

NaSO – 0,005Н раствор

KI – 10% раствор

Ацетатная буферная смесь – её готовят, смешивая равные объёмы 1 Н растворов CHCOOH и CHCOONa

Крахмал – 1% раствор

      Методика выполнение  работы :

        Остаточный хлор в воде определяют методом йодометрии. Определение основано на взаимодействии остаточного хлора с иодидом калия. Выделяющийся йод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия Na2S2O3 в присутствии индикатора крахмала.

CL+ 2KI → I + 2KCl

I + 2NaSO → NaSO + NaI

        Выполнения лабораторной работы:

      В коническую колбу на 250 мл отмерить пипеткой 100 мл водопроводной воды, прибавить 5 мл 10% раствора KI, 5 мл ацетатной буферной смеси и

1 мл раствора крахмала. Оттитровать пробу 0,005Н раствором Na2S2O3, до исчезновения синей окраски раствора. Результаты записать в виде таблицы, расчёт содержания производится Cl  по формуле:

X =

где X – содержание остаточного хлора ( мг./л);

V1 – объем рабочего раствора NaSO на титрование пробы воды (мг);

N1 – нормальность рабочего раствора NaSO(г-экв/л)

Э – эквивалент хлора;

V2 – объем исследуемой воды (мл).

  Провести определение хлора в воде методом титрования и рассчитать его содержание.

ГОСТ 18190-72

Группа Н09

 МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

 ВОДА ПИТЬЕВАЯ

 Методы определения содержания остаточного активного хлора

 Drinking water. Methods for determination of сhlorine residual content

МКС 13.060.20    

Дата введения 1974-01-01

 ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

1. УТВЕРЖДЕН и ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 25.10.72 N 1967

2. ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ

3. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

4. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстандарта СССР от 25.12.91 N 2120

5. ПЕРЕИЗДАНИЕ. Ноябрь 2009 г.

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определения содержания остаточного активного хлора.

 1. МЕТОДЫ ОТБОРА ПРОБ

1.1. Пробы воды отбирают по ГОСТ 24481* и ГОСТ 2874**.

__________________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51593-2000.

** На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51232-98.     

1.3. Пробы воды не консервируют. Определение следует проводить немедленно после отбора пробы.

 2. ЙОДОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД

2.1. Сущность метода

Метод основан на окислении йодида активным хлором до йода, который титруют тиосульфатом натрия. Озон, нитриты, окись железа и другие соединения в кислом растворе выделяют йод из йодистого калия, поэтому пробы воды подкисляют буферным раствором с рН 4,5.

2.2. Аппаратура, материалы и реактивы

Калий йодистый по ГОСТ 4232, х.ч., в кристаллах.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Хлороформ (трихлорметан).

Кислота салициловая.

Кислота уксусная ледяная по ГОСТ 61.

Калий двухромовокислый по ГОСТ 4220.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163.

Натрий углекислый кристаллический по ГОСТ 84.

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) по ГОСТ 27068.

Все реактивы, используемые в анализе, должны быть квалификации «чистые для анализа» (ч.д.а.).

2.3. Подготовка к анализу

2.3.1. Приготовление 0,1 н. раствора серноватистокислого натрия

2.3.2. Приготовление 0,01 н. раствора серноватистокислого натрия

2.3 3. Приготовление 0,005 н. раствора серноватистокислого натрия

2.3.4. Приготовление 0,01 н. раствора двухромовокислого калия

2.3.5. Приготовление 0,5%-ного раствора крахмала

2.3.6. Приготовление буферного раствора рН 4,5

2.4. Проведение анализа

При концентрации активного хлора менее 0,3 мг отбирают для титрования большие объемы воды.

2.5. Обработка результатов

 3. МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ СВОБОДНОГО ОСТАТОЧНОГО ХЛОРА ТИТРОВАНИЕМ МЕТИЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ

3.1. Сущность метода

Метод основан на окислении свободным хлором метилового оранжевого, в отличие от хлораминов, окислительный потенциал которых недостаточен для разрушения метилового оранжевого.

3.2. Аппаратура, материалы, реактивы

Капельница по ГОСТ 25336.

Чашки фарфоровые выпарительные по ГОСТ 9147.

Метиловый оранжевый (пара-диметиламиноазобензолсульфокислый натрий) по ТУ 6-09-5171.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Все реактивы, применяемые для анализа, должны быть квалификации «чистые для анализа» (ч.д.а.).

3.3. Подготовка к анализу

3.3.1. Приготовление 0,005%-ного раствора метилового оранжевого

3.3 2. Приготовление 5 н. раствора соляной кислоты

3.4. Проведение анализа

3.5. Обработка результатов

0,0217 — титр раствора метилового оранжевого;

0,04 — эмпирический коэффициент;

 4. МЕТОД РАЗДЕЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СВОБОДНОГО ХЛОРА, СВЯЗАННОГО МОНОХЛОРАМИНА И ДИХЛОРАМИНА ПО МЕТОДУ ПЕЙЛИНА

4.1. Сущность метода

Метод основан на способности разных видов хлора превращать в определенных условиях восстановленную бесцветную форму диэтилпарафенилендиамина в полуокисленную окрашенную форму, которую восстанавливают опять до бесцветной ионами двухвалентного железа. Используется серия титрований раствором соли Мора для определения свободного хлора, монохлорамина и дихлорамина в присутствии диэтилпарафенилендиамина, как индикатора. Свободный хлор образует окраску индикатора в отсутствии йодистого калия, монохлорамин дает окраску в присутствии очень маленьких количеств йодистого калия (2-3 мг), а дихлорамин образует окраску лишь в присутствии больших количеств KI (около 1 г) и при стоянии раствора в течение 2 мин. По количеству раствора соли Мора, израсходованному на титрование, определяют содержание того вида активного хлора, за счет которого образуется окрашенная форма индикатора.

4.2. Аппаратура, материалы, реактивы

Двойная сернокислая соль закиси железа и аммония (соль Мора) по ГОСТ 4208.

Калий йодистый по ГОСТ 4232.

Калий фосфорнокислый однозамещенный по ГОСТ 4198, х.ч.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Натрий фосфорнокислый двузамещенный безводный по ГОСТ 11773.

Трилон Б (комплексон III, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) по ГОСТ 10652.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Диэтилпарафенилендиамин оксалат или сульфат.

Все реактивы, применяемые для анализа, должны быть квалификации «чистые для анализа» (ч.д.а.).

4.3. Подготовка к анализу

4.3.1. Приготовление стандартного раствора соли Мора

4.3.2. Приготовление фосфатного буферного раствора

4.3.3. Приготовление индикатора диэтилпарафенилендиамина (оксалата или сульфата) 0,1%-ного раствора

4.4. Проведение анализа

4.4.1. Определение содержания свободного хлора

4.4.2. Определение содержания монохлорамина

4.4.3. Определение содержания дихлорамина

4.5. Обработка результатов