Как определять соли Кислые средние основные?
Теория:
- Средние соли
- Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
- Кислые соли
- Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
- Основные соли
Какие соли относятся к основным?
Осно́вные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: Zn(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3.
Чем основные соли отличаются от кислых?
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 8-6 являются средними солями. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Как можно получить основные соли?
Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями. Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция: Ca OH 2 + CaCl 2 → 2 CaOHCl .
Какая формула кислой соли?
Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2): Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O.
Как правильно составить формулы солей?
Учимся называть правильно
| Формула кислоты | Название кислоты | Кислотный остаток (формула) |
|---|---|---|
| HBr | бромоводородная | Br — |
| H 2 SO 3 | сернистая | SO 3 2- |
| H 2 SO 4 | серная | SO 4 2- |
| HClO | хлорноватистая | ClO — |
•4 дек. 2021 г.
Какие соли подвергаются гидролизу а какие нет?
Гидролизу не подвергаются: нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4), среда раствора нейтральная, рН=7.
Какие вещества называют солями?
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.
Как понять кислая соль или нет?
Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток. … Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода. Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.
Какая соль имеет кислую среду?
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
Какие вещества являются солями?
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH 4 + . Примеры типичных солей приведены ниже.
Как получить комплексные соли?
Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды. Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия: 2 KOH + Zn OH 2 → K 2 Zn OH 4 .
Какие соли относятся к кислым?
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
Какие соли называют кислыми а какие основными?
Простейшим примером кислых солей может служить пищевая сода, т. е. гидрокарбонат натрия NaHCO_3. Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
Как составлять названия солей?
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 8-6.
Как правильно писать формулы по химии?
Для составления графической (структурной) формулы вещества необходимо:
- Определить валентность всех химических элементов, образующих вещество.
- Записать знаки всех химических элементов, образующих вещество, каждый в количестве, равном числу атомов данного элемента в молекуле.
Какая соль не гидролизуется?
Гидролизу не подвергаются: нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4), среда раствора нейтральная, рН=7.
Способы получения кислых солей
1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.
Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:
Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.
Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:
.
В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.
Видеофрагмент:
Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов
2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.
Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества (1 : 1) образуется гидросульфат натрия:
NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O
.
Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества (1 : 2), образуется дигидрофосфат кальция:
CaOH2+2H3PO4→CaH2PO42+2H2O
.
3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.
Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода((IV)) в соотношении количества вещества (1 : 1), образуется гидрокарбонат натрия:
Способы получения основных солей
1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.
Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
CaOH2+CaCl2→2CaOHCl
.
2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.
Например, гидроксохлорид кальция образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
CaOH2+HCl→CaOHCl+H2O
.
3. Гидроксокарбонат меди((II)), свинца((II)), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.
Например, при взаимодействии раствора сульфата меди((II)) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:
.
Видеофрагмент:
Получение основного карбоната меди
Получение комплексных солей
1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:
2KOH+ZnOH2→K2ZnOH4
.
При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
2. Ещё один способ получения комплексных солей — действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.
Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:
Комплексные соли образуются также при растворении в щёлочи цинка или алюминия.
Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:
,
.
Способы получения основных солей
Основные соли
образуются:
1) при добавлении
недостатка раствора щелочи к растворам
средних солей металлов, образованных
труднорастворимыми основаниями или
амфотерными гидроксидами, например:
AlCl3
+ NaOH
→ AlOHCl2
+NaCl.
2) при действии
растворов солей слабых кислородных
кислот на средние соли, например:
2MgCl2
+ 2K2CO3
+ H2O
→ (MgOH)2CO3
+ CO2
+ 4KCl.
3) при действии
недостатка кислоты на многокислотные
основания или амфотерные гидроксиды,
например:
Fе(OH)3
+ 2HNO3
→ FеOH(NO3)2
+ 2H2O.
Химические свойства основных солей
1.
Диссоциация
основных солей.
Нужно помнить:
основные соли диссоциируют по ступеням:
по первой ступени необратимо (по типу
сильного электролита) с образованием
гидроксокатиона и кислотных остатков;
по всем остальным ступеням обратимо с
постепенным отщеплением ионов
от гидроксокатиона. Примеры диссоциации
основных солей:
1ступень:
,
гидроксокатион
2 ступень:
.
1 ступень:
,
гидроксокатион
2 ступень:
.
1 ступень:
,
гидроксокатион
2 ступень:
,
гидроксокатион
3 ступень:
.
2. Основные соли
летучих кислородных кислот при нагревании
легко разлагаются, например:
(CuOH)2CO3
2CuО
+ CO2↑
+ H2O.
3. Реагируют с
кислотами, например:
(MgOH)2CO3
+ 2H2SO4
→ 2MgSO4
+ CO2
+ 3H2O,
CuOHCl
+ HCl → CuCl2
+ H2O,
FeOH(NO3)2
+ HNO3
→ Fe(NO3)3
+ H2O.
4. Реагируют со
щелочами, например:
Fe(OH)NO3
+ КOH
→ Fe(OH)2
+ КNO3
.
2.3.4 Двойные соли
Двойными солями
называют такие соли, в состав которых
входят катионы двух различных металлов
(или катион аммония) и анионы одного
кислотного остатка, например:
KAl(SO4)2
– сульфат алюминия калия;
(NH4)2Fe(SO4)2
– сульфат железа (ΙΙ) аммония;
KCuCl3
– хлорид меди (ΙΙ) калия.
Двойные соли
образуются при соединении солей двух
различных металлов одной и той же
кислоты:
K2SO4
+ Al2(SO4)3
→ K2SO4
× Al2(SO4)3
→ 2KAl(SO4)2,
сульфат
алюминия
калия
(NH4)2SO4
+ Fe2(SO4)3
→ (NH4)2SO4
× Fe2(SO4)3
→ 2NH4Fe(SO4)2,
сульфат
железа (ΙIΙ) аммония
Двойные соли
диссоциируют в одну ступень необратимо
(по типу сильного электролита) на ионы,
из которых они состоят, например:
,
,
.
2.3.5 Смешанные соли
Смешанными солями
называют такие соли, в состав которых
входят катионы одного металла и анионы
двух различных кислотных остатков и
могут быть образованы при взаимодействии
солей двух различных кислот одного и
того же металла. Такие соли встречаются
довольно редко, например:
CaCl2
C
a(OCl)Cl
+ 2Ca(OCl)Cl,
хлоридгипохлорит
кальция
Ca(ClO)2
хлоридгипохлорит
кальция
CuBr2
C
uBrCl
+ 2CuBrCl.
хлоридбромид
меди (II)
хлоридбромид меди (II)
CuCl2
Смешанные соли
диссоциируют в одну ступень необратимо
(по типу сильного электролита) с
образованием всех ионов, входящих в
состав соли, например:
,
.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #