Как найти нитрат алюминия - AvtoShod.ru - решение различных проблем

Нитрат алюминия

Систематическое наименование	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Азотнокислый алюминий, нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия III нитрат
Хим. формула	Al(NO₃)₃
Рац. формула	Al(NO₃)₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	212,996 г/моль
Плотность	1,89
Температура
• плавления	66 °C (с разл.); нонагидрат: 73,5
Энтальпия
• образования	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757; гексагидрат: − 2871 кДж/моль
Растворимость
• в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
• в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9
• в в метаноле	при 35 °C: 14,45
• в в этаноле	при 35 °C: 8,63
• в в этиленгликоле	при 35 °C: 18,32
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem	16713320
Рег. номер EINECS	236-751-8
SMILES	[Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1S/Al.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1 JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider	24267
ЛД₅₀	(крысы, перорально) 4280 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Содержание

1 Физические свойства
2 Химические свойства
3 Получение
- 3.1 Лабораторные методы
- 3.2 Промышленное производство
4 Применение
5 Опасность

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

16 %	18 %	20 %	24 %	28 %	30 %	32 %	—
	1 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	14 %
Плотность, г/л	1006,5	1014,4	1030,5	1046,9	1063,8	1081,1	1098,9	1117,1
1135,7	1154,9	1174,5	1215,3	1258,2	1280,5	1303,6	—

Химические свойства

При растворении в воде подвергается гидролизу:

Al(NO₃)₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄]³⁺ + 3 NO₃⁻

[Al(H₂O)₄]³⁺ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)]²⁺ + H₃O⁺

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.

При нагревании гидролиз можно провести полностью:

Al(NO₃)₃+ 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HNO₃ ↑

Вступает в реакцию со щелочами:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaNO₃

Al(NO₃)₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3 NaNO₃

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.

На холоде:

Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃

При нагревании:

Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = AlO(OH) ↓ + 3 NH₄NO₃ + H₂O

При нагревании разлагается:

4 Al(NO₃)₃ = 2 Al₂O₃ + 12 NO₂ ↑ + 3 O₂ ↑

Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.

Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

8 Al + 30 HNO₃ = 8 Al(NO₃)₃ + 3 N₂O ↑ + 15 H₂O

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH)₃ + 3 HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄ ↓

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

Al(NO₃)₃ ⋅ 9 H₂O + 9 N₂O₅ ⟶ Al(NO₃)₃+ 18 HNO₃ (1)

AlCl₃ + 3 ClNO₃ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 Cl₂ (2)

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:

Al₂O₃ + 3 N₂O₅ ⟶ 2 Al(NO₃)₃

Al(OH)₃ + 3 N₂O₅ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 HNO₃

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

2 AlBr₃ + 8 N₂O₅ = 2 [NO₂]⁻ [Al(NO₃)₄]⁺ + 3 Br₂+ 6 NO₂

2 [NO₂]⁻ [Al(NO₃)₄] = 2 Al(NO₃)₃ + 4 NO₂ + O₂

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Источник

Нитрат алюминия — это неорганическое вещество, соль алюминия и азотной кислоты. Широко применяется в промышленности, раствор нитрата необходим для прокрашивания тканей, востребован в качестве реагента на предприятиях, используется в металлургии, при изготовлении трансформаторов, на нефтеперерабатывающих заводах. Нитрат алюминия малоопасен для здоровья, но может вызвать взрыв и возгорание.

Содержание

Что такое нитрат алюминия, формула, виды
Физические свойства, внешний вид
Химические свойства
- Реакции с нитратом алюминия
Производство и получение
Применение
- Применение алюминия нитрата в текстильной и химической промышленности
- Применение алюминия нитрата в электротехнике и нефтепереработке
Опасность, токсичность, меры предосторожности
Где купить и сколько стоит
Заключение

Что такое нитрат алюминия, формула, виды

Нитрат алюминия представляет собой соединение амфотерного металла алюминия и остатка азотной кислоты. Формула – Al(NO₃)₃. Один атом алюминия удерживает три нитратные группировки за счёт валентности, равной трём.

В природе существует несколько видов нитратов алюминия, которые отличаются наличием гидроксильных группировок в составе:

AlOH(NO₃)₂;
Al(OH)₂NO₃.

За счёт свойства алюминия впитывать влагу образуются гидратированные соли, гидраты: нонагидрат – Al(NO₃)₃ ∙ 9H₂O, а также вещества ряда Al(NO₃)₃ ∙ xH₂O, где х → 4, 6, 8, 9.

Физические свойства, внешний вид

Нитрат алюминия – это белый либо бесцветный мелкокрупинчатый кристаллический порошок. Характеризуется высокой гигроскопичностью, легко поглощает влажность и комкается. За счёт этого свойства алюминия нитрата он дымится на открытом воздухе. Обладает хорошей растворимостью, смешивается с водой, в том числе холодной. Растворяется в полярных органических растворителях: спирте, ацетоне, феноле, эфирах. Раствор нитрата алюминия даёт кислую реакцию среды за счёт выделения большого количества ионов H⁺. В горячей воде нитрат алюминия разлагается.

Неустойчив к температурным воздействиям. Температура плавления составляет 66 °С, в условиях вакуума возгонка проходит при 55 °С. Напитавшийся влагой нитрат алюминия немного изменяется. Нонагидрат – расплывающиеся кристаллы, при нагревании до 73 °С отдаёт присоединённые молекулы воды.

Химические свойства

Нитрат алюминия проявляет двойственные химические свойства за счёт амфотерности металла – способности функционировать как кислота и основание. Его широкие реакционные возможности определяют повсеместное применение. Для нитрата алюминия характерен обмен с выпадением осадка или необратимым гидролизом. Действует как сильный окислитель.

Реакции с нитратом алюминия

Структурная формула и молекула нитрата алюминия

Нитрат алюминия реагирует с едкой щелочью, находящейся в недостатке. При этом в осадок отделяется белый гидроксид алюминия:

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → 3NaNO₃ + Al(OH)₃↓

При воздействии избытка едкого натра продукты меняются, образуется комплексный тетрагидроксоалюминат:

Al(NO₃)₃ + 4NaOH → Na[Al(OH)₄] + 3NaNO₃

Нитрат алюминия реагирует с фосфатами, формируя аморфный триалюминийфосфат:

Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃

Реакция с полным разложением итоговой смеси соединений возможна, поскольку нитрат алюминия реагирует с водным раствором карбоната:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₂ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

При прокаливании до 200 °С запускается реакция термолиза, идёт разложение на составляющие компоненты: бурый газ и кислород, оксид.

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

Нитрат алюминия реагирует с водой, формируется раствор нитрата, в котором ступенчато протекает реакция распада. Она обратима. При этом идёт по катиону, поскольку соль образована слабым основанием и сильной кислотой. В результате равновесие смещается влево, а значение pH – в кислотную сторону (менее 7).

Al(NO₃)₃ + H₂O → AlOH(NO₃)₂ + H⁺ +NO₃^–

Нитрат алюминия реагирует с раствором аммиака. На холоду реакция даёт нерастворимую гидрооксиь алюминия и аммиачную селитру:

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

При подогревании раствора нитрата наблюдается изменение состава выхода:

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → AlO(OH)↓ + 3NH₄NO₃ + H₂O

Производство и получение

Нитрат алюминия в лабораторных условиях получают путём растворения металлического алюминия в кислоте:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O↑ + 15H₂O

Схожего результата можно добиться действием на раствор гидроксида алюминия:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ +3H₂O

Возможна добыча реактива при применении сульфата алюминия с нитратом бария:

Al(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

В промышленных масштабах нитрат алюминия получают окислением оксида алюминия при участии пентаоксида диазота:

Al₂O₃ + N₂O₅ → 2Al(NO₃)₃

Иногда для этого используют бромиды, однако технология усложняется прохождением синтеза в две стадии.

Применение

Применение алюминия нитрата распространилось на многие сферы, но из-за специфического физико-химического состава он наиболее востребован в химии, текстиле и кожевенном деле. Его часто используют для выпуска ламп накаливания, построения электротрансформаторов, в качестве антикоррозийного напыления.

Применение алюминия нитрата в текстильной и химической промышленности

Вещество в растворе применяется для усиления окраски тканей благодаря свойству алюминия нитрата проникать вглубь нитей. Он действует как протрава – агент, закрепляющий на волокнах частички пигмента. При этом нитрат алюминия бережен по отношению к качеству материала. Его добавляют для сохранения яркого и насыщенного цвета на долгое время.

Поскольку нитрат алюминия – сильный окислитель, взаимодействующий с органикой, что важно для дубления кожи. Он влияет на белковый комплекс на поверхности, делая кожу менее восприимчивой к воздействию отрицательных температур и растяжения. Чаще всего нитрат вносят на этапе замачивания.

Нитрат алюминия – ценный реактив, необходимый для органического и неорганического синтеза. На его основе получают различные газы и соли алюминия, работает как катализатор, ускоряющий процессы превращения веществ.

Применение алюминия нитрата в электротехнике и нефтепереработке

Нитрат алюминия нужен при производстве нитей накаливания – основного компонента ламп. Его также применяют для создания изоляционной бумаги, которая обеспечивает электроизоляцию. Нитрат алюминия — это основной компонент специальных губок для инновационной очистки сырой нефти, применяющихся на нефтяных заводах. Пористый по физическим свойствам материал быстро впитывает летучие алканы, образующиеся при переработке. Это значительно удешевляет процесс очистки.

Соединение можно встретить в тонком строении электротрансформаторов: в их нагревательных элементах, слоистых сердечниках. В дезодорантах добавка нитрата алюминия способствует закупориванию пор и уменьшению потливости, а также адсорбирует выделяющийся запах.

Опасность, токсичность, меры предосторожности

Нитрат алюминия относится к 4 классу опасности. При контакте с открытыми участками кожи и слизистой вызывает раздражение и покраснение, поэтому необходимо при работе с ним надевать защитные перчатки и очки, избегать вдыхания. Реактив пожаро- и взрывоопасен, его следует хранить вдали от источников тепла и прямого солнечного света.

Где купить и сколько стоит

Нитрат алюминия продаётся заводами-производителями в оптовых количествах: от 25 кг. Цена составляет 160-200 руб/кг. Его можно купить в специализированных интернет-магазинах, стоимость реагента от 1500 руб/кг.

Заключение

Нитрат алюминия – это очень гигроскопичная соль с высокой реакционной активностью. Она востребована для окрашивания тканей, выделки кожи, переработки нефтепродуктов, создания электротехнических устройств.

Читайте также:

Сульфат алюминия: свойства, применение
Хлорид алюминия: свойства, применение
Алюмосиликаты: свойства, виды, получение, применение
Оксид магния: описание, польза и вред, применение, реакции

Сайт предоставляет информацию в справочных целях, только для ознакомления. Поставить диагноз и назначить адекватное лечение может только врач! Медикаменты и народные средства должны назначаться специалистом, так как имеют противопоказания и побочные действия! Посещение и консультации квалифицированного специалиста строго обязательны!

Загрузка…

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Формула нитрата алюминия

Определение и формула нитрата алюминия

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Растворяется в азотной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака.

Рис. 1. Нитрат алюминия. Внешний вид.

Химическая формула нитрата алюминия

Химическая формула нитрата алюминия Al(NO₃)₃. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом алюминия (Ar = 27 а.е.м.), три атома азота (Ar = 14 а.е.м.) и девять атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу нитрата алюминия:

Mr(Al(NO₃)₃) = Ar(Al) + 3×Ar(N) + 9×Ar(O);

Mr(Al(NO₃)₃) = 27 + 3×14 + 9×16 = 27 + 42 + 144 = 213.

Графическая (структурная) формула нитрата алюминия

Структурная (графическая) формула нитрата алюминия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Нитрат алюминия представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Al(NO₃)₃ ↔ Al³⁺ + 3NO₃^—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Содержание

Физические свойства
Химические свойства
Получение
Лабораторные методы
Промышленное производство
Применение
Опасность

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Нитрат алюминия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Азотнокислый алюминий; нитрат алюминия(+3), тринитрат алюминия, алюминия (III) нитрат
Хим. формула	Al(NO₃)₃
Рац. формула	Al(NO₃)₃
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	212,996 г/моль
Плотность	1,89
Термические свойства
Температура
• плавления	66 °C (с разл.); нонагидрат: 73,5
Энтальпия
• образования	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757; гексагидрат: − 2871 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
• в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9
• в в метаноле	при 35 °C: 14,45
• в в этаноле	при 35 °C: 8,63
• в в этиленгликоле	при 35 °C: 18,32
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem	16713320
Рег. номер EINECS	236-751-8
SMILES	[Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1S/Al.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1 JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider	24267
Безопасность
ЛД₅₀	(крысы, перорально) 4280 мг/кг
Токсичность	Низкая
NFPA 704

Физические свойства

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

	1 %	2 %	4 %	6 %	8 %	10 %	12 %	14 %
Плотность, г/л	1006,5	1014,4	1030,5	1046,9	1063,8	1081,1	1098,9	1117,1
16 %	18 %	20 %	24 %	28 %	30 %	32 %	—
1135,7	1154,9	1174,5	1215,3	1258,2	1280,5	1303,6	—

Химические свойства

При растворении в воде подвергается гидролизу:

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+3NO_{3}^{-}}}$

${mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{3}(OH)]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}$

Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7.

При нагревании гидролиз можно провести полностью:

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3HNO_{3}!uparrow }}$

Вступает в реакцию со щелочами:

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NaNO_{3}}}$

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaNO_{3}}}$

Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям.

На холоде:

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}}}$

При нагревании:

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=AlO(OH)!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}$

При нагревании разлагается :

${mathsf {4Al(NO_{3})_{3}=2Al_{2}O_{3}+12NO_{2}!uparrow +3O_{2}!uparrow }}$

Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение

Лабораторные методы

${mathsf {8Al+30HNO_{3}=8Al(NO_{3})_{3}+3N_{2}O!uparrow +15H_{2}O}}$

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

${mathsf {Al(OH)_{3}+3HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

${mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}=2Al(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}!downarrow }}$

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

${mathsf {Al(NO_{3})_{3}cdot 9H_{2}O+9N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+18HNO_{3}~~~~~~(1)}}$

${mathsf {AlCl_{3}+3ClNO_{3}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3Cl_{2}~~~~~~(2)}}$

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V):

${mathsf {Al_{2}O_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow 2Al(NO_{3})_{3}}}$

${mathsf {Al(OH)_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3HNO_{3}}}$

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

${mathsf {2AlBr_{3}+8N_{2}O_{5}=2[NO_{2}]^{-}[Al(NO_{3})_{4}]^{+}+3Br_{2}+6NO_{2}}}$

${mathsf {2[NO_{2}]^{-}[Al(NO_{3})_{4}]=2Al(NO_{3})_{3}+4NO_{2}+O_{2}}}$

Применение

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Источник

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Лабораторные методы

Промышленное производство

Применение

Опасность

Что такое нитрат алюминия, формула, виды

Физические свойства, внешний вид

Химические свойства

Реакции с нитратом алюминия

Производство и получение

Применение

Применение алюминия нитрата в текстильной и химической промышленности

Применение алюминия нитрата в электротехнике и нефтепереработке

Опасность, токсичность, меры предосторожности

Где купить и сколько стоит

Заключение

Формула нитрата алюминия

Определение и формула нитрата алюминия

Химическая формула нитрата алюминия

Графическая (структурная) формула нитрата алюминия

Ионная формула

Примеры решения задач

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Лабораторные методы

Промышленное производство

Применение

Опасность

Не пропустите также: