Как найти массу родия

More information from the unit converter

How many grams Rhodium in 1 mol?
The answer is 102.9055.
We assume you are converting between grams Rhodium and mole.
You can view more details on each measurement unit:
molecular weight of Rhodium or
mol
The molecular formula for Rhodium is Rh.
The SI base unit for amount of substance is the mole.
1 grams Rhodium is equal to 0.0097176535753677 mole.
Note that rounding errors may occur, so always check the results.
Use this page to learn how to convert between grams Rhodium and mole.
Type in your own numbers in the form to convert the units!

Quick conversion chart of grams Rhodium to mol

1 grams Rhodium to mol = 0.00972 mol

10 grams Rhodium to mol = 0.09718 mol

50 grams Rhodium to mol = 0.48588 mol

100 grams Rhodium to mol = 0.97177 mol

200 grams Rhodium to mol = 1.94353 mol

500 grams Rhodium to mol = 4.85883 mol

1000 grams Rhodium to mol = 9.71765 mol

Want other units?

You can do the reverse unit conversion from
moles Rhodium to grams, or enter other units to convert below:

Common amount of substance conversions

Details on molecular weight calculations

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Metric conversions and more

ConvertUnits.com provides an online
conversion calculator for all types of measurement units.
You can find metric conversion tables for SI units, as well
as English units, currency, and other data. Type in unit
symbols, abbreviations, or full names for units of length,
area, mass, pressure, and other types. Examples include mm,
inch, 100 kg, US fluid ounce, 6’3″, 10 stone 4, cubic cm,
metres squared, grams, moles, feet per second, and many more!

Молярная масса родия.

О молярной массе

Молярная масса родия

Валентность родия

Плотность родия

Степень окисления родия

Температура плавления родия

Температура кипения родия

Теплопроводность родия

Удельная теплоемкость родия

Удельная теплота сгорания родия

Электрическое сопротивление родия

Электропроводность родия

Все свойства атома родия

О молярной массе:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (N_A = 6,022 140 76⋅10²³ моль⁻¹).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода ¹²C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса родия:

Молярная масса родия (M (Rh)) составляет 102,90550(2) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O₂) ≈ 32 г/моль.

Все свойства атома родия

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Коэффициент востребованности
61

Калькулятор расчета массы металлов ответит на вопросы:

• Сколько весит {{apstatus.activeForm.name_ru | strtolower}} из {{apstatus.activeMaterial.name_ru_r | strtolower}}
• Какая плотность у {{apstatus.activeMaterial.name_ru_r | strtolower}}

Как пользоваться калькулятором
Чтобы узнать сколько весит {{apstatus.activeForm.name_ru}} из {{apstatus.activeMaterial.name_ru_r | strtolower}} введите размеры изделия. Калькулятор произведет расчет по формуле, исходя из плотности {{apstatus.activeMaterial.name_ru_r | strtolower}} — {{apstatus.activeMaterial.density}} кг/м3

Finding Molar Mass

Read our article on how to calculate molar mass.

You can also ask for help in our chat or forums.

Find the Molar Mass of RhO Step-by-Step

There are 4 easy steps to find the molar mass of RhO based on its chemical formula.

1. Count The Number of Each Atom

The first step to finding the molar mass is to count the number of each atom present in a single molecule using the chemical formula, RhO:

2. Find Atomic Mass of Each Element

Next, using the periodic table, find the atomic mass in g/mol of each element (the molar mass of an element is equal to its atomic mass):

3. Compute Mass of Each Element

Multiply the number of atoms by the atomic weight of each element found in steps 1 and 2 to get the mass of each element in RhO:

4. Sum Each Element’s Mass

Finally, add together the total mass of each element to get the molar mass of RhO:

102.9055 g/mol + 15.9994 g/mol = 118.9049 g/mol

Родий это химический элемент, простое вещество, благородный металл, входит в группу платиновых металлов и имеет атомный номер 45 .

Родий простое вещество, твёрдое по физическим свойствам и имеет серебристо — белый цвет.

Благородный металл платиновой группы и обозначается знаком Rh.

Что такое родий

(Rhodium; от греч.  — роза), Rh — химический элемент девятой группы (9) ( устаревшая классификация: VIII группы) пятого периода периодической системы элементов.

Атомный номер 45, атомная масса (молярная масса) родия 102,9055; относится к металлам группы платины.

Элемент родий, произносимый как Ro-dee-um, обозначается химическим символом Rh.

Родий имеет серебристо-белый вид в своей естественной форме и устойчив к коррозии. Являясь одним из благородных металлов группы МПГ.

Родий химически инертен и является одним из самых редких и драгоценных металлов. В природе он встречается в основном в виде свободного металла или в других металлических рудах.

В соединениях проявляет степень окисления +3, редко +1, +2, +4 и + 6. Серебристо-белый твердый металл, в порошке — серого цвета.

Природный родий состоит из стабильного изотопа 103Rh. Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 96 до 110.

Родий накапливается в значительных количествах как продукт деления урана и плутония  в  ядерных реакторах.

Родий — инертный элемент и встречается в природе наряду с платиновыми и палладиевыми рудами.

На вид он серебристого цвета, чрезвычайно редкий и ценный.

Кто открыл родий

Открыл его (1803) англ. химик У.Х. Волластон при исследовании платины самородной. Родий очень редкий и рассеянный элемент, содержание его в земной коре 1 • 10^-7 %.

Слово «родий» происходит от греческого слова «rhodon», что означает ‘розовый’. Родий был впервые обнаружен британским ученым Уильямом Хайдом Волластоном и химиком Смитсоном Теннантом в 1803 году, оба из которых занимались коммерческой добычей руды для продажи.

Волластон обнаружил родий в платиновой руде, которую он добывал из Южной Америки и которая содержала платину, палладий и родий.

Он подвергал руду сложным химическим процессам с использованием различных других соединений, таких как гидроксид натрия, хлорид аммония и цинк, чтобы окончательно отфильтровать родий в качестве свободного металла.

Элемент получил свое название из-за своего розового цвета, когда он был впервые отфильтрован.

Хотя на момент своего открытия родий не был очень популярным элементом, примерно через 100 лет ученые начали использовать этот металл для проведения различных экспериментов, требующих высоких температур.

Наиболее широкое применение родия на сегодняшний день началось в 1970 году, когда он впервые был использован в каталитических нейтрализаторах для снижения уровня загрязняющих веществ в выхлопных газах.

Нахождение родия в природе

Собственных  минералов  не  имеет. Содержится в виде изоморфной примеси в минералах самородной платины и группы осмистого иридия (до 3,3%), а также в медноникелевых рудах.

Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый    невьянскит — самый богатый родием минерал (до 11,3%).

Кристаллическая решетка родия кубическая   гранецентрированная   типа меди, с периодом а = 3,8030 А (т-ра 269° С).

Родий один из немногих металлов который очень мало распространён в земной каре . Типичные соединения имеют глубокий тёмно — красный цвет.

Также он по подает на землю в виде железных метеоритов иногда содержание в них до  4,8·10⁻⁵ % . Так как метал рассеян в земле он не имеет собственных минералов.

В основном метал встречается в природном сплаве с другими благородными металлами такие как платина, золото и иридий, поэтому в основном и встречается в золотых и платиновых россыпях.

Изотопы родия

Родий, как свободный металл, содержится только в одном природном изотопе — 103Rh.

Несмотря на это, родий может встречаться в виде некоторых стабильных радиоизотопов с более длительным периодом полураспада.

А другие двадцать с лишним из них — с периодом полураспада менее часа.

Наиболее стабильными радиоизотопами элемента являются 99Rh (период полураспада – 16 дней), 102m Rh (период полураспада – 2,9 года), 102Rh (период полураспада – 207 дней) и 101Rh (период полураспада – 3,3 года).

В изотопах элемента, которые имеют атомный вес менее 103, родий распадается путем захвата электронов, и конечным продуктом распада является рутений.

В то время как в изотопах, имеющих массу более 103, он распадается с выделением бета-частиц, и конечным продуктом распада является палладий.

Физические свойства

Плотность (т-ра 20° С) 12,410 г/см³; t_пл 1960С; t_кип 3700° С; удельная теплоемкость (т-ра 269 С) 0,0589 кал/г х град; коэфф. теплопроводности (в интервале т-р 0—100° С) 0,3585 кал/см х сек х град.

Коэфф. линейного расширения (в интервале т-р 0—100° С) 8,3 х 10^-6 град^-1, удельное электрическое сопротивление (т-ра 0° С) 4,33 мком х см.

Электронная конфигурация родия: [Kr] 4d⁸5s¹

Температурный коэфф. электр. сопротивления  (т-ры 0—1009 С) 0,00457 град^-1; удельная парамагнитная восприимчивость (при комнатной т-ре) 0,9903 х -6.

Термо-эдс в паре с платиной (т-ра 1500° С) 25,35 мв. родий труднолетуч в высоком вакууме (давление его насыщенного пара при т-ре 1500° С составляет 1 х 10^-6 мм рт. ст.).

Механические свойства

Механические свойства родия, особенно пластичность, сильно зависят от степени чистоты.

У отожженного родия модуль норм. упругости 38 640 кгс/мм²; модуль сдвига 15 300 кгс/мм²; предел прочности на растяжение   42   кгс/мм²;  относительное удлинение 9—15%; HV = 100—130 (по данным разных авторов).

Родий трудно поддается пластическому деформированию. Его можно ковать и протягивать в проволоку диаметром до 1 мм при т-ре выше 800° С.

Листовой родий изготовляют горячей прокаткой до толщины около 0,75 мм% после чего металл становится достаточно гибким для холодной прокатки, в процессе к-рой прибегают к многократному промежуточному отжигу.

Зоннорафинированный монокристаллический родий можно подвергать холодному деформированию с обжатием до 90% без промежуточного отжига.

Родий используется для обозначения чести во многих призах и наградах. В 1979 году Книга рекордов Гиннесса наградила винилом с родиевым покрытием знаменитого певца и автора песен Пола Маккартни.

Химические свойства родия

Родий обладает высокой коррозионной стойкостью. В виде компактного металла не растворяется в щелочах, к-тах и «царской водке».

В высокодисперсном состоянии растворяется в горячей серной к-те и «царской водке». Может быть переведен   в   раствор после   сплавления   с   KHSО₄   или Na₂О₂ либо спекания с ВаО₂, а также электролитически с использованием переменного тока.

При обычной т-ре не окисляется на воздухе и не тускнеет под действием сероводорода и сернистых соединений.

При нагревании на воздухе или в кислороде при т-ре выше 6009 С медленно окисляется с образованием окиси Rh₂О₃, разлагающейся при т-ре выше 1100° С с выделением металлического родия. (существуют и др. термически неустойчивые окислы, состав к-рых нельзя считать доказанным).

При повышенных т-рах взаимодействует с галогенами, образуя галогениды, гл. обр. состава RhX₃.

Известны многочисленные соединения с серой и фосфором. С азотом и углеродом родий не взаимодействует.

Растворимость водорода в металле невелика (~ 10^-4 ат.%), в виде черни родий адсорбирует водород. В мелкораздробленном состоянии родий обладает каталитическими св-вами.

Образует  многочисленные комплексные соединения. Сплавляется с большинством металлов.

С переходными металлами образует широкие области твердых растворов на основе компонентов и промежуточные фазы со структурой типа CsCl, Cu₃Au, MoSi₂; дельта-, эпсилон- и мю-фазы, а также Лавеса фазы.

Получение родия

Основной источник   получения  родия полупродукты аффинажа платины. Нерастворимые в «царской водке» остатки для перевода родия в раствор спекают с перекисью бария либо сплавляют с бисульфатом калия или натрия.

Из растворов родий извлекают в виде три-аминхлорида родия [Rh(NH₃)₃]Сl₃ хлорородиата калия    К₃[RhCI₆] или гексанитритородиата   аммония (NH₄)₃[Rh(NО₂)₆].

После очистки их прокаливают, а затем восстанавливают в среде водорода при т-ре 900° С, получая родиевый порошок чистотой    99,85—99,96 %.

Применение родия

Поставляют родий в виде порошка,прутков и проволоки. Выплавляют родий и его сплавы  в высокочастотных индукционных или дуговых печах в вакууме или среде аргона.

В чистом виде родий применяют для получения стойких к потускнению покрытий с высокой   отражательной способностью  в  произ-ве рефлекторов, прожекторов, технических зеркал, прецизионных измерительных приборов, ювелирных изделий.

Родий используют как катализатор при гидрировании органических соединений и в качестве припоя для пайки вольфрама  и молибдена.

1. В сплавах с платиной родий применяют для изготовления фильер в произ-ве стекловолокна и вискозы,

2. сосудов для плавления стекломассы, термоэлектродов платина — платинородиевых термопар,

3. химической посуды, нагревательных элементов печей сопротивления,

4. в качестве катализатора в хим. пром-сти (например, в реакции окисления аммиака в произ-ве азотной к-ты).

5. Сплавы родия с платиной, палладием и др. металлами используют в ювелирной пром-сти.

Основные месторождения

Находятся в некоторых золотоносных песках Южной Америки , известны месторождения родия до 43% в золотоносных месторождениях Мексики.

Самый богатый на благородный металл считается Невьянский прииск помимо родия там добывают платину , золото , осмий , иридий.

Применение родия

Благодаря своим свойствам который имеет высокий коэффициент отражения, его используют как материал для изготовления покрытия зеркал.

Родий по своим стойким химическим свойствам которые превышают показатели то кого благородного как платина  используется в некоторых покрытиях в которых другие благородные металлы использовать нельзя.

Большое значение имеет как катализатор в органической химии.

Применение как катализатор в производственных масштабах и его часть составляет до 81% от производств , так же применяется в фильтрах — нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей.

Большое значение имеет сплав платины с родием для окисления аммиака и для дальнейшего получения азотной кислоты. Замену данному катализатору с лучшими характеристиками не нашли и на данный момент.

1. Производство скользящих контактов , герконов , всем известные в ПК разъёмы.

2. Сплав с платина — родий используется в изготовлении термопары для высоких температур до 2200 градусов.

3. Использование в производстве ювелирных изделий.

4. Используется для изготовления зеркал которые отвергаются сильному нагреву.

5. В изготовлении жидко кристалличных экранов и так далее.

Часто задаваемые вопросы по родию?

Что такое родий?

В чем используется родий?

Наиболее широкое применение родий находит в автомобилестроении, где он широко используется для изготовления каталитических нейтрализаторов.

Каталитические нейтрализаторы превращают токсичные газы, выделяемые транспортными средствами, в нетоксичные газы, которые затем выбрасываются в атмосферу для предотвращения загрязнения.

Кроме того, родий также используется для покрытия различных других составов, чтобы придать им блеск.

Какова электронная конфигурация родия?

Электронная конфигурация элемента в соответствии с моделью Бора выглядит следующим образом 4d⁸5s¹. Количество электронов на оболочку равно 2, 8, 18, 16, 1.

Эта конфигурация является причиной того, что соединение проявляет некоторые аномальные свойства, такие как различные степени окисления.

Лит.: Федоров И. А, Родий. М., Масленицкий И. Н., Чугаев Л.

Статья на тему родий