Как определить массу азота
Азот – это элемент с атомным номером 7 в периодической системе химических элементов, которая была открыта Д. И. Менделеевым. Обозначается азот символом N и имеет формулу N2. В нормальных условиях азот – это двухатомный газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса. Именно из этого элемента на три четверти состоит наша земная атмосфера.
Инструкция
На сегодняшний день азот широко применяется в различного рода производстве. Так, соединения, содержащие этот элемент, используются при создании красителей, взрывчатых веществ, медикаментов и другой химической индустрии.
Газообразный азот обладает отличными свойствами, которые препятствуют гниению, разложению, окислению материалов. Его используют для продувки различных трубопроводов, для заполнения камер шин автомобилей и летательных аппаратов. Помимо этого азот применяется для изготовления аммиака, специальных азотных удобрений, в коксовом производстве и т.д.
Как найти массу азота знают, конечно же, только специалисты химики и физики, а формулы, приведенные чуть ниже, позволят вычесть и узнать массу этого вещества даже самым неопытным ученикам или студентам.
Итак, известно, что молекула азота имеет формулу N2, атомная масса или так называемая молярная масса равна 14,00674 а. е. м. (г/моль), а, следовательно, малярная масса молекулы азота будет равняться 14,00674 × 2 = 28,01348, округлите и получите 28.
Если необходимо определить массу молекулы азота в килограммах, то это можно сделать следующим способом: 28×1 а. е. м. = 28 × 1,6605402 (10) × 10 − 27 кг = 46,5 × 10−27 кг = 438.Определение массы азота позволит в дальнейшем без труда высчитывать формулы, содержащие массу молекулы азота, а так же находить необходимые компоненты, которые, к примеру, в химической или физической задаче неизвестны.
Видео по теме
Обратите внимание
В промышленности азот используют главным образом для получения аммиака, а также применяют для обеспечения инертной среды в различных химических процессах, часто на металлургических производствах при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, благодаря «замораживающим» свойствам его активно применяют в медицине, особенно в косметологии.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Найдите массу:
а) азота
N
2
количеством вещества 0,75 моль азота;
б)
9
∗
10
23
молекул глюкозы
C
6
H
12
O
6
;
в) серной кислоты
H
2
S
O
4
количеством вещества 3 кмоль.
reshalka.com
ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §16. Вопросы и задания. Номер №2
Решение а
Дано:
n (
N
2
)= 0,75 моль
Найти:
m (
N
2
) − ?
Решение:
m = n * M;
M (
N
2
) = 2 * Ar = 2 * 14 = 28 г/моль;
m (
N
2
) = 0,75 * 28 = 21 г
Ответ. 21 г.
Решение б
Дано:
N (
C
6
H
12
O
6
)=
9
∗
10
23
молекул;
Найти:
m (
C
6
H
12
O
6
) − ?
Решение:
m = n * M;
n
=
N
N
A
N
A
=
6
,
02
∗
10
23
молекул/моль
n
(
C
6
H
12
O
6
)
=
9
∗
10
23
6
,
02
∗
10
23
= 1,5 моль
M (
C
6
H
12
O
6
) = 6 * Ar (C) + 12 * Ar (H) + 6 * Ar (O) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180;
m (
C
6
H
12
O
6
) = 1,5 * 180 = 270 г
Ответ. 270 г.
Решение в
Дано:
n (
H
2
S
O
4
)= 3 кмоль;
Найти:
m (
H
2
S
O
4
) − ?
Решение:
m = n * M;
n
=
3
∗
10
3
моль;
M (
H
2
S
O
4
) = 2 * Ar (H) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98;
m
(
H
2
S
O
4
)
=
3
∗
10
3
∗
98
=
294
∗
10
3
= 294 кг
Ответ. 294 кг.
Основные формулы для решения задач по химии
05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова
Все, все основные задачи по химии решаются с помощью
нескольких основных понятий и формул.
У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.
Моль (количество моль)
обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»
NA = 6,02 · 1023
NA — число Авогадро. Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Это была первая из основных формул для решения задач.
Молярная масса вещества
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M
Есть еще молекулярная масса — Mr
Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.
Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.
Вторая необходимая формула для решения задач —
формула массы вещества:
Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.
Третья формула для решения задач по химии —
объем вещества:
Откуда взялось число 22.4? Из закона Авогадро:
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л
Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.
Итак, основные формулы для решения задач по химии
Число Авогадро NA
6,02 · 1023 частиц
Количество вещества n (моль)
n=mM
n=V22.4 (лмоль)
Масса вещества m (г)
m=n•Mr
Объем вещества V(л)
V=n•22.4 (лмоль)
или вот еще удобная табличка:
Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.
В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.
Находим количество вещества по массе
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?
3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.
Находим массу по количеству вещества:
4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.Объем по количеству вещества:
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
Ответы:/p>
- 0.4 моль
- 0.15 моль
- 0.08 моль
- 26.5 г
- 30 л
- 44.8 л
Категории:
|
Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»
(Правила комментирования)
← Молярная и молекулярная масса
- Относительная молекулярная масса N: 14.0067
- Молярная масса N: 14.0067 г/моль (0.01401 кг/моль)
| Элемент | Всего атомов | Атомная масса, а.е.м. | Общая масса атомов, а.е.м. |
|---|---|---|---|
| N (азот) | 1 | 14.0067 | 14.0067 |
| 14.0067 |
Расчёт молярной и относительной молекулярной массы N
- Mr[N] = Ar[N] = 14.0067 = 14.0067
- Молярная масса (в кг/моль) = Mr[N] : 1000 = 14.0067 : 1000 = 0.01401 кг/моль
Электронная конфигурация атома азота
Калькулятор массы
Химическая формула соединения
Рассчитать
Поделитесь информацией с друзьями
Скачать перечень калькуляторов
Относительные молекулярные массы других соединений
CH6OSi [62.14324]
C6H18N2Si [146.30602]
Калькулятор молекулярной массы
Масса
одного моль вещества – это молярная масса. Молярная масса также является
физической величиной, равной отношению массы вещества к количеству вещества.
Поэтому, молярная масса численно равна относительной молекулярной массе,
но в отличие от нее имеет единицы измерения: г/моль, или кг/моль.
Следовательно,
молярную массу можно найти по формуле:
М
=
Поэтому
и верны другие формулы:
m
= n • M
n
=
Количество
вещества можно измерять не только в молях, но и киломолях и миллимолях, значит 1
кмоль = 1000 моль; 1 моль = 100 млмоль. И молярная масса будет иметь
соответствующие названия: киломолярная масса и единицей измерения будет кг/кмоль,
и миллимолярная масса, у нее единица измерения будет мг/ммоль.
Используя
новые формулы, решим задачи.
1.
Найдите массу N2,
количеством вещества 0,2 моль.
В
условии нам дано количество вещества азота – 0,2 моль. Нам необходимо найти его
массу. Для решения этой задачи мы используем формулу нахождения массы через
количество вещества. Но для этого нам необходимо знать молярную массу азота,
которая равна относительной молекулярной массе. Найдём её: для этого
относительную атомную массу азота умножим на два, потому что в молекуле два
атома. Подставляем значения, в результате у нас получается 28. Так как
относительная молекулярная масса равна 28. То молярная масса равна 28 г/моль.
Теперь нам несложно найти и массу, для этого мы молярную массу умножим на
количество вещества, т.е. 28 г/моль умножаем на 0,2 моль. В результате
образуется 5,6 г. Поэтому масса 0,2 моль азота равна 5,6 г.
2.
Найдите количество вещества SiO2
массой 120 г.
В
условии задачи нам дана масса вещества – 120 г. Нам необходимо найти его
количество. Для решения задачи мы используем формулу нахождения количества
вещества через массу. Но для этого необходимо знать молярную массу SiO2.
Для этого находим относительную молекулярную массу: относительную атомную массу
кремния складываем с относительной атомной массой кислорода, умноженной на два.
Подставляем значения и получаем 60. Поэтому молярная масса будет равна 60
г/моль. Теперь мы можем найти и количество вещества, для этого 120 г делим на
60 г/моль. В результате будет 2 моль. Т.е. масса 2 моль SiO2
равна 120 г.