Как найти конечную температуру по физике

Привет! Найти это всё очень просто, зная просто-напросто формулы.

Чтоб найти конечную температуру или t2 в физике, надо следовать вот этой формуле: t1+дельта t. Как видишь, всё просто.

t1 — это начальная температура, а дельта t — это изменение температуры.

Чтоб найти t1, надо сделать так: из t2 вычесть дельта t.

А чтобы найти дельту t, надо Q разделить на cm.

Чтобы найти массу, зная лишь объем, надо этот самый известный объем просто умножить на плотность вещества. Плотность можно найти в таблице плотностей, она есть в учебниках, на физике она часто встречается и её разрешают пользоваться.

—

Самое главное, — записывай всё, что диктует тебе учитель. Это важно! Зная формулы, легко решишь то, что тебе надо. Физику понимать надо, её не заучишь как тот же русский язык.

With a calorimeter, you can measure reaction enthalpies or heat capacities using the final temperature (Tf) of the contents. But what if you know the reaction enthalpy of your reaction and the heat capacities of the materials you are using and you want to predict what Tf will be instead? You can do this too — and in fact, this kind of problem is a common question on quizzes in chemistry classes.

Reread the homework/quiz question and determine what information you can extract from the question. You will probably be given a reaction enthalpy, the calorimeter constant and the heat capacity of the mixture formed by the reaction in the calorimeter, together with the starting temperatures.

Assume the calorimeter is perfect, i.e. that it does not lose heat to its environment.

Remember that in a perfect calorimeter, the heat given off by the reaction is equal to the sum of the heat gained by the calorimeter and the heat gained by its contents. Moreover, both the calorimeter and its contents will reach the same final temperature — Tf. Consequently, you can use this information to write the following equation: Reaction enthalpy = (heat capacity of contents) x (mass of contents) x (Ti — Tf) + (Calorimeter constant) x (Ti — Tf) where Ti is the initial temperature and Tf is the final temperature. Notice that you’re subtracting Tfinal from Tinitial and not the other way around. That’s because in chemistry, reaction enthalpies are negative if the reaction gives off heat. If you want, you can subtract Ti from Tf instead, as long as you remember to flip the sign on your answer when you’re done.

Solve for Tf as follows: Reaction enthalpy = (heat capacity of contents) x (mass of contents) x (Ti — Tf) + (Calorimeter constant) x (Ti — Tf)

Factor (Ti — Tf) out of the right side to yield: Reaction enthalpy = (Ti — Tf) x ( (heat capacity of contents) x (mass of contents) + (Calorimeter constant) )

Divide both sides by ( (heat capacity of contents) x (mass of contents) + (Calorimeter constant) ) to yield the following: Reaction enthalpy / ( (heat capacity of contents) x (mass of contents) + (Calorimeter constant) ) = Ti — Tf

Flip the sign on both sides then add Ti to both sides to yield the following: Ti — ( Reaction enthalpy / ( (heat capacity of contents) x (mass of contents) + (Calorimeter constant) ) ) = Tf

Plug in the numbers given you as part of the question and use them to calculate Tf. For example, if the reaction enthalpy is -200 kJ, the heat capacity of the mixture formed by the reaction is 0.00418 kJ/gram Kelvin, the total mass of the products of the reaction is 200 grams, the calorimeter constant is 2 kJ / K, and the initial temperature is 25 C, what is Tf?

Answer: First, write out your equation: Tf = Ti — ( Reaction enthalpy / ( (heat capacity of contents) x (mass of contents) + (Calorimeter constant) ) )

Now, plug in all your numbers and solve: Tf = 25 degrees — (-200 kJ / (0.00418 kJ/g K times 200 g + 2 kJ/K) ) Tf = 25 degrees — (-200 kJ / 2.836 kJ/K) Tf = 25 + 70.5 Tf = 95.5 degrees C

Things You’ll Need

• Pencil
• Paper
• Calculator

Тела, температура которых отличается, могут обмениваться тепловой энергией. То есть, между телами будет происходить теплообмен. Самостоятельно тепловая энергия переходит от более нагретых тел к менее нагретым.

Что такое теплообмен и при каких условиях он происходит

Тела, имеющие различные температуры, будут обмениваться тепловой энергией. Этот процесс называется теплообменом.

Теплообмен – процесс обмена тепловой энергией между телами, имеющими различные температуры.

Рассмотрим два тела, имеющие различные температуры (рис. 1).

Тело, имеющее более высокую температуру, будет остывать и отдавать тепловую энергию телу, имеющему низкую температуру. А тело с низкой температурой будет получать количество теплоты и нагреваться.

На рисунке, горячее тело имеет розовый оттенок, а холодное изображено голубым цветом.

Когда температуры тел выравниваются, теплообмен прекращается.

Чтобы теплообмен происходил, нужно, чтобы тела имели различные температуры.

Когда температура тел выравняется, теплообмен прекратится.

Тепловое равновесие — это состояние, при котором тела имеют одинаковую температуру.

Уравнение теплового баланса и сохранение тепловой энергии

Когда тело остывает, оно отдает тепловую энергию (теплоту).  Утерянное количество теплоты Q имеет знак «минус».

А когда тело нагревается – оно получает тепловую энергию. Приобретенное количество теплоты Q имеет знак «плюс».

Эти факты отражены на рисунке 2.

Закон сохранения тепловой энергии: Количество теплоты, отданное горячим телом равно количеству теплоты, полученному холодным телом.

Примечание: Существует и другая формулировка закона сохранения энергии: Энергия не появляется сама собой и не исчезает бесследно. Она переходит из одного вида в другой.

Уравнение теплового баланса

Тот факт, что тепловая энергия сохраняется, можно записать с помощью математики в виде уравнения. Такую запись называют уравнением теплового баланса.

Запишем уравнение теплового баланса для двух тел, обменивающихся тепловой энергией:

[large boxed{ Q_{text{остывания горяч}} + Q_{text{нагревания холод}} = 0 }]

(large Q_{text{остывания горяч}} left( text{Дж} right) ) – это количество теплоты горячее тело теряет.

(large Q_{text{нагревания холод}} left( text{Дж} right) ) – это количество теплоты холодное тело получает.

В левой части уравнения складываем количество теплоты каждого из тел, участвующих в теплообмене.

Записываем ноль в правой части уравнения, когда теплообмен с окружающей средой отсутствует. То есть, теплообмен происходит только между рассматриваемыми телами.

В некоторых учебниках применяют сокращения:

[large Q_{1} + Q_{2} = 0 ]

Примечание: Складывая два числа мы получим ноль, когда эти числа будут:

• равными по модулю и
• имеют различные знаки (одно число — знак «плюс», а второе – знак «минус»).

Если несколько тел участвуют в процессе теплообмена

Иногда в процессе теплообмена участвуют несколько тел. Тогда, для каждого тела нужно записать формулу количества теплоты Q. А потом все количества теплоты подставить в уравнение для теплового баланса:

[large boxed{ Q_{1} + Q_{2} + Q_{3} + ldots + Q_{n} = 0 } ]

При этом:

• Q для каждого нагреваемого тела будет обладать знаком «+»,
• Q для каждого охлаждаемого тела — знаком «-».

Пример расчетов для теплообмена между холодным и горячим телом

К горячей воде, массой 200 грамм, имеющей температуру +80 градусов Цельсия, добавили холодную воду, в количестве 100 грамм при температуре +15 градусов Цельсия. Какую температуру будет иметь смесь после установления теплового равновесия? Считать, что окружающая среда в теплообмене не участвует.

Примечание: Здесь мы рассматриваем упрощенную задачу, для того, чтобы облегчить понимание закона сохранения энергии. Мы не учитываем в этой задаче, что вода содержится в емкости. И часть тепловой энергии будет затрачиваться на то, чтобы изменить температуру емкости.

При решении других задач обязательно учитывайте, что емкость, в которой будет содержаться вещество, имеет массу. И часть тепловой энергии будет затрачиваться на то, чтобы изменить температуру емкости.

 Решение:

В условии сказано, что окружающая среда в теплообмене не участвует. Поэтому, будем считать рассматриваемую систему замкнутой. А в замкнутых системах выполняются законы сохранения. Например, закон сохранения энергии.

Иными словами, с сосудом и окружающим воздухом теплообмен не происходит и, все тепловая энергия, отданная горячей водой, будет получена холодной водой.

1). Запишем уравнение теплового баланса, в правой части которого можно записать ноль:

[large Q_{text{остывания горяч}} + Q_{text{нагревания холод}} = 0 ]

2). Теперь запишем формулу для каждого количества теплоты:

[large Q_{text{остывания горяч}} = c_{text{воды}} cdot m_{text{горяч}} cdot (t_{text{общ}} — t_{text{горяч}} ) ]

[large Q_{text{нагревания холодн}} = c_{text{воды}} cdot m_{text{холодн}} cdot (t_{text{общ}} — t_{text{холодн}} ) ]

Примечания:

1. (large c_{text{воды}} ) – удельную теплоемкость воды находим в справочнике;
2. Массу воды переводим в килограммы;
3. Горячая вода остывает и отдает тепловую энергию. Поэтому, разность (large (t_{text{общ}} — t_{text{горяч}} ) ) будет иметь знак «минус», потому, что конечная температура горячей воды меньше ее начальной температуры;
4. Холодная вода получает тепловую энергию и нагревается. Из-за этого, разность (large (t_{text{общ}} — t_{text{холодн}} ) ) будет иметь знак «плюс», потому, что конечная температура холодной воды больше ее начальной температуры;

3). Подставим выражения для каждого Q в уравнение баланса:

[large c_{text{воды}} cdot m_{text{горяч}} cdot (t_{text{общ}} — t_{text{горяч}} ) + c_{text{воды}} cdot m_{text{холодн}} cdot (t_{text{общ}} — t_{text{холодн}} ) = 0 ]

4). Для удобства, заменим символы числами:

[large 4200 cdot 0,2 cdot (t_{text{общ}} — 80 ) + 4200 cdot 0,1 cdot (t_{text{общ}} — 15 ) = 0 ]

Проведем упрощение:

[large 840 cdot (t_{text{общ}} — 80 ) + 420 cdot (t_{text{общ}} — 15 ) = 0 ]

Раскрыв скобки и решив это уравнение, получим ответ:

[large t_{text{общ}} = 58,33 ]

Ответ: Температура смеси после прекращения теплообмена будет равна 58,33 градуса Цельсия.

Задача для самостоятельного решения:

В алюминиевом калориметре массой 100 грамм находится керосин массой 250 грамм при температуре +80 градусов Цельсия. В керосин поместили свинцовый шарик, массой 300 грамм. Начальная температура шарика +20 градусов Цельсия. Найдите температуру тел после установления теплового равновесия. Внешняя среда в теплообмене не участвует.

Примечание к решению: В левой части уравнения теплового баланса теперь будут находиться три слагаемых. Потому, что мы учитываем три количества теплоты:

• (large Q_{1} ) – охлаждение алюминия от температуры +80 градусов до конечной температуры;
• (large Q_{2} ) – охлаждение керосина от температуры +80 градусов до конечной температуры;
• (large Q_{3} ) – нагревание свинца от температуры +20 градусов до конечной температуры;

А справа в уравнение теплового баланса запишем ноль. Так как внешняя среда в теплообмене не участвует.

Выводы

1. Если тела имеют различную температуру, то между ними возможен обмен тепловой энергией, т. е. теплообмен;
2. Когда тела будут иметь равную температуру, теплообмен прекратится;
3. Тело с высокой температурой, отдает тепловую энергию (теплоту) и остывает. Отданное количество теплоты Q имеет знак «минус»;
4. А тело с низкой температурой получает тепловую энергию и нагревается. Полученное количество теплоты Q имеет знак «плюс»;
5. Количество теплоты, отданное горячим телом равно количеству теплоты, полученному холодным телом. Это – закон сохранения тепловой энергии;
6. Сохранение тепловой энергии можно записать в виде уравнения теплового баланса;
7. В левой части уравнения складываем количества теплоты (всех тел, участвующих в теплообмене);
8. В правой части уравнения записываем ноль, когда теплообмен с окружающей средой отсутствует.