Физические свойства
Фторид натрия — соль щелочного металла натрия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиз по аниону), растворимость мало зависит от температуры.
Относительная молекулярная масса Mr = 41,99; относительная плотность тв. и ж. вещества d = 2,558; tпл = 997º C;
Способ получения
1. Фторид натрия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре натрия и фтора:
2Na + F2 = 2NaF
2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и гидроксида натрия, образуется фторид натрия и вода:
NaOH + HF = NaF + H2O
Качественная реакция
Качественная реакция на фторид натрия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом кальция, фторид натрия образует фторид кальция и хлорид натрия:
2NaF + CaCl2 → 2NaCl + CaF2↓
Химические свойства
1. Фторид натрия вступает в реакцию со сложными веществами:
1.1. Фторид натрия вступает во взаимодействие с концентрированными кислотами.
При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид натрия образует сульфат натрия и газ фтороводород:
2NaF + H2SO4 = Na2SO4 + 2HF↑
1.2. В реакции с насыщенным гидроксидом лития фторид натрия образует гидроксид натрия и фторид лития:
NaF + LiOH = NaOH + LiF↓
Admin2
From Wikipedia, the free encyclopedia
|
|
|
|
| Names | |
|---|---|
| Pronunciation | [1] |
| IUPAC name
Sodium fluoride |
|
| Other names
Florocid |
|
| Identifiers | |
|
CAS Number |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.789 
|
| EC Number |
|
| KEGG |
|
|
PubChem CID |
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
| UN number | 1690 |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
|
InChI
|
|
| Properties | |
|
Chemical formula |
NaF |
| Molar mass | 41.988173 g/mol |
| Appearance | White to greenish solid |
| Odor | odorless |
| Density | 2.558 g/cm3 |
| Melting point | 993 °C (1,819 °F; 1,266 K) |
| Boiling point | 1,704 °C (3,099 °F; 1,977 K) |
|
Solubility in water |
36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)[2] |
| Solubility | slightly soluble in HF, ammonia negligible in alcohol, acetone, SO2, dimethylformamide |
| Vapor pressure | 1 mmHg @ 1077 °C[3] |
|
Magnetic susceptibility (χ) |
−16.4·10−6 cm3/mol |
|
Refractive index (nD) |
1.3252 |
| Structure | |
|
Crystal structure |
Cubic |
|
Lattice constant |
a = 462 pm |
|
Molecular shape |
Octahedral |
| Thermochemistry | |
|
Heat capacity (C) |
46.82 J/(mol K) |
|
Std molar |
51.3 J/(mol K) |
|
Std enthalpy of |
-573.6 kJ/mol |
|
Gibbs free energy (ΔfG⦵) |
-543.3 kJ/mol |
| Pharmacology | |
|
ATC code |
A01AA01 (WHO) A12CD01 (WHO), V09IX06 (WHO) (18F) |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
|
Pictograms |
  
|
|
Signal word |
Danger |
|
Hazard statements |
H301, H315, H319, H335[4] |
| NFPA 704 (fire diamond) |
3 0 0 |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
|
LD50 (median dose) |
52–130 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)[6] |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
|
PEL (Permissible) |
TWA 2.5 mg/m3[5] |
|
REL (Recommended) |
TWA 2.5 mg/m3[5] |
|
IDLH (Immediate danger) |
250 mg/m3 (as F)[5] |
| Safety data sheet (SDS) | [4] |
| Related compounds | |
|
Other anions |
Sodium chloride Sodium bromide Sodium iodide Sodium astatide |
|
Other cations |
Lithium fluoride Potassium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride |
|
Related compounds |
TASF reagent |
|
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references |
Sodium fluoride (NaF) is an inorganic compound with the formula NaF. It is a colorless or white solid that is readily soluble in water. It is used in trace amounts in the fluoridation of drinking water to prevent tooth decay, and in toothpastes and topical pharmaceuticals for the same purpose. In 2020, it was the 265th most commonly prescribed medication in the United States, with more than 1 million prescriptions.[7][8] It is also used in metallurgy and in medical imaging.
Uses[edit]
Sodium fluoride is sold in tablets for cavity prevention
Dental caries[edit]
Fluoride salts are often added to municipal drinking water (as well as to certain food products in some countries) for the purpose of maintaining dental health. The fluoride enhances the strength of teeth by the formation of fluorapatite, a naturally occurring component of tooth enamel.[9][10][11] Although sodium fluoride is used to fluoridate water and is the standard by which other water-fluoridation compounds are gauged, hexafluorosilicic acid (H2SiF6) and its salt sodium hexafluorosilicate (Na2SiF6) are more commonly used additives in the United States.[12]
Osteoporosis[edit]
Fluoride supplementation has been extensively studied for the treatment of postmenopausal osteoporosis. This supplementation does not appear to be effective; even though sodium fluoride increases bone density, it does not decrease the risk of fractures.[13][14]
Medical imaging[edit]
In medical imaging, fluorine-18-labelled sodium fluoride (USP, sodium fluoride F18) is one of the oldest tracers used in positron emission tomography (PET), having been in use since the 1960s.[15] Relative to conventional bone scintigraphy carried out with gamma cameras or SPECT systems, PET offers more sensitivity and spatial resolution. Fluorine-18 has a half-life of 110 min, which requires it to be used promptly once produced; this logistical limitation hampered its adoption in the face of the more convenient technetium-99m-labelled radiopharmaceuticals. However fluorine-18 is generally considered to be a superior radiopharmaceutical for skeletal imaging. In particular it has a high and rapid bone uptake accompanied by very rapid blood clearance, which results in a high bone-to-background ratio in a short time.[16] Additionally the annihilation photons produced by decay of 18F have a high energy of 511 keV compared to the 140 keV photons of 99mTc.[17]
Chemistry[edit]
Sodium fluoride has a variety of specialty chemical applications in synthesis and extractive metallurgy. It reacts with electrophilic chlorides including acyl chlorides, sulfur chlorides, and phosphorus chloride.[18] Like other fluorides, sodium fluoride finds use in desilylation in organic synthesis. Sodium fluoride can be used to produce fluorocarbons via the Finkelstein reaction; this process has the advantage of being simple to perform on a small scale but is rarely used on an industrial scale due to the existence of more effective techniques (e.g. Electrofluorination, Fowler process).
Biology[edit]
Sodium fluoride is sometimes added at relatively high concentrations (~20 mM) to protein lysis buffers in order to inhibit endogenous phosphatases and thereby protect phosphorylated protein sites.[19] Sodium pyrophosphate and Sodium orthovanadate are also used for this purpose.[20]
Other uses[edit]
Sodium fluoride is used as a cleaning agent (e.g., as a «laundry sour»).[21]
Sodium fluoride can be used in a nuclear molten salt reactor.
Over a century ago,[when?] sodium fluoride was used as a stomach poison for plant-feeding insects.[22] Inorganic fluorides such as fluorosilicates and sodium fluoride complex magnesium ions as magnesium fluorophosphate. They inhibit enzymes such as enolase that require Mg2+ as a prosthetic group. Thus, fluoride poisoning prevents phosphate transfer in oxidative metabolism.[23]
Safety[edit]
The lethal dose for a 70 kg (154 lb) human is estimated at 5–10 g.[21]
Fluorides, particularly aqueous solutions of sodium fluoride, are rapidly and quite extensively absorbed by the human body.[24]
Fluorides interfere with electron transport and calcium metabolism. Calcium is essential for maintaining cardiac membrane potentials and in regulating coagulation. High ingestion of fluoride salts or hydrofluoric acid may result in fatal arrhythmias due to profound hypocalcemia. Chronic over-absorption can cause hardening of bones, calcification of ligaments, and buildup on teeth. Fluoride can cause irritation or corrosion to eyes, skin, and nasal membranes.[25]
Sodium fluoride is classed as toxic by both inhalation (of dusts or aerosols) and ingestion.[26] In high enough doses, it has been shown to affect the heart and circulatory system. For occupational exposures, the Occupational Safety and Health Administration and the National Institute for Occupational Safety and Health have established occupational exposure limits at 2.5 mg/m3 over an eight-hour time-weighted average.[27]
In the higher doses used to treat osteoporosis, plain sodium fluoride can cause pain in the legs and incomplete stress fractures when the doses are too high; it also irritates the stomach, sometimes so severely as to cause peptic ulcer disease. Slow-release and enteric-coated versions of sodium fluoride do not have significant gastric side effects, and have milder and less frequent complications in the bones.[28] In the lower doses used for water fluoridation, the only clear adverse effect is dental fluorosis, which can alter the appearance of children’s teeth during tooth development; this is mostly mild and is unlikely to represent any real effect on aesthetic appearance or on public health.[29] A chronic fluoride ingestion of 1 ppm of fluoride in drinking water can cause mottling of the teeth (fluorosis) and an exposure of 1.7 ppm will produce mottling in 30%–50% of patients.[24]
Chemical structure[edit]
Sodium fluoride is an inorganic ionic compound, dissolving in water to give separated Na+ and F− ions. Like sodium chloride, it crystallizes in a cubic motif where both Na+ and F− occupy octahedral coordination sites;[30][31] its lattice spacing, approximately 462 pm, is smaller than that of sodium chloride (564 pm).
Occurrence[edit]
The mineral form of NaF, villiaumite, is moderately rare. It is known from plutonic nepheline syenite rocks.[32]
Production[edit]
NaF is prepared by neutralizing hydrofluoric acid or hexafluorosilicic acid (H2SiF6), both byproducts of the reaction of fluorapatite (Ca5(PO4)3F) from phosphate rock during the production of superphosphate fertilizer. Neutralizing agents include sodium hydroxide and sodium carbonate. Alcohols are sometimes used to precipitate the NaF:[citation needed]
- HF + NaOH → NaF + H2O
From solutions containing HF, sodium fluoride precipitates as the bifluoride salt sodium bifluoride (NaHF2). Heating the latter releases HF and gives NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF2
In a 1986 report, the annual worldwide consumption of NaF was estimated to be several million tonnes.[21]
See also[edit]
- Cryolite
- Fluoride therapy
References[edit]
- ^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (3rd ed.), Longman, pp. 313 and 755, ISBN 978-1-4058-8118-0. According to this source, an alternative pronunciation of the second word is and, in the UK, also .
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
- ^ Lewis, R.J. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials. 10th ed. Volumes 1–3 New York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., p. 3248
- ^ a b Sigma-Aldrich Co., Sodium Fluoride.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0563». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
- ^ «The Top 300 of 2020». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
- ^ «Sodium Fluoride – Drug Usage Statistics». ClinCalc. Retrieved 7 October 2022.
- ^ Bourne, volume editor, Geoffrey H. (1986). Dietary research and guidance in health and disease. Basel: Karger. p. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5.
- ^ Klein, Cornelis (1999). Hurlbut, Cornelius S. (ed.). Manual of Mineralogy (after James D. Dana) (21st ed., rev. ed.). New York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
- ^ Selwitz, Robert H; Ismail, Amid I; Pitts, Nigel B (January 2007). «Dental caries». The Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016/S0140-6736(07)60031-2. PMID 17208642. S2CID 204616785.
- ^ Division of Oral Health, National Center for Prevention Services, CDC (1993), Fluoridation census 1992 (PDF), retrieved 2008-12-29.
{{citation}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). «Fluoride for treating postmenopausal osteoporosis». The Cochrane Database of Systematic Reviews. 2010 (4): CD002825. doi:10.1002/14651858.CD002825. PMC 8453489. PMID 11034769.
- ^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (March 2008). «Effects of treatment with fluoride on bone mineral density and fracture risk—a meta-analysis». Osteoporosis International. 19 (3): 257–68. doi:10.1007/s00198-007-0437-6. PMID 17701094. S2CID 25890845.
- ^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (January 1972). «18F-fluoride for bone imaging». Seminars in Nuclear Medicine. 2 (1): 31–37. doi:10.1016/S0001-2998(72)80005-9. PMID 5059349.
- ^ Ordonez, A. A.; DeMarco, V. P.; Klunk, M. H.; Pokkali, S.; Jain, S.K. (October 2015). «Imaging Chronic Tuberculous Lesions Using Sodium [18F]Fluoride Positron Emission Tomography in Mice». Molecular Imaging and Biology. 17 (5): 609–614. doi:10.1007/s11307-015-0836-6. PMC 4561601. PMID 25750032.
- ^ Grant, F. D.; Fahey, F. H.; Packard, A. B.; Davis, R. T.; Alavi, A.; Treves, S. T. (12 December 2007). «Skeletal PET with 18F-Fluoride: Applying New Technology to an Old Tracer». Journal of Nuclear Medicine. 49 (1): 68–78. doi:10.2967/jnumed.106.037200. PMID 18077529.
- ^ Halpern, D.F. (2001), «Sodium Fluoride», Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, doi:10.1002/047084289X.rs071, ISBN 978-0-471-93623-7
- ^ Somerville, Laura L.; Wang, Kuan (1988). «Sarcomere matrix of striated muscle: In vivo phosphorylation of titin and nebulin in mouse diaphragm muscle». Archives of Biochemistry and Biophysics. Elsevier BV. 262 (1): 118–129. doi:10.1016/0003-9861(88)90174-9. ISSN 0003-9861. PMID 3355162.
- ^ «Overview of Protease and Phosphatase Inhibition for Protein Preparation — US». Thermo Fisher Scientific. 2017-05-10. Retrieved 2023-02-03.
- ^ a b c Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ^ House, James E.; House, Kathleen A. (2015-09-10). Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
- ^ Metcalf, Robert L. (2007), «Insect Control», Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, p. 9
- ^ a b Kapp, Robert (2005), «Fluorine», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 343–346
- ^ Greene Shepherd (2005), «Fluoride», Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 342–343
- ^ NaF MSDS. hazard.com
- ^ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- ^ Murray TM, Ste-Marie LG (1996). «Prevention and management of osteoporosis: consensus statements from the Scientific Advisory Board of the Osteoporosis Society of Canada. 7. Fluoride therapy for osteoporosis». CMAJ. 155 (7): 949–54. PMC 1335460. PMID 8837545.
- ^ National Health and Medical Research Council (Australia) (2007). A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation (PDF). ISBN 978-1-86496-415-8. Summary: Yeung CA (2008). «A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation». Evid Based Dent. 9 (2): 39–43. doi:10.1038/sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
- ^ Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 978-0-19-855370-0
- ^ «Chemical and physical information», Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine (PDF), Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, p. 187, retrieved 2008-11-01
- ^ Mineral Handbook (PDF), Mineral Data Publishing, 2005.
External links[edit]
- «Sodium fluoride». Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.
| Фторид натрия | |
|---|---|
 |
|
| Хим. формула | NaF |
| Состояние | бесцветный твердый порошок без запаха |
| Молярная масса | 41,988713 г/моль |
| Плотность | 2,558 г/см³ |
| Т. плав. | 993 °C |
| Т. кип. | 1695 °C |
| Т. всп. | негорюч °C |
| Мол. теплоёмк. | 46,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -576,6 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость в воде | 4,13 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в HF, нерастворим в этаноле |
| ГОСТ | ГОСТ 4463-76 |
| Рег. номер CAS | 7681-49-4 |
| PubChem | 5235 |
| Рег. номер EINECS | 231-667-8 |
| SMILES |
[F-].[Na+] |
| InChI |
1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M |
| Рег. номер EC | 231-667-8 |
| RTECS | WB0350000 |
| ChEBI | 28741 |
| Номер ООН | 1690 |
| ChemSpider | 5045 |
| ЛД50 | (орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг |
| Токсичность | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Фторид натрия — (Натрий фтористый) неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.
Физические свойства
Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.
Получение
В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.
Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.
В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:
- Na2SiF6 + 4NaOH ⟶ 6NaF + SiO2 + 2H2O
при избытке щелочи
- Na2SiF6 + 8NaOH ⟶ 6NaF + Na4SiO4 + 4H2O
Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.
Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:
- NaOH + HF ⟶ NaF + H2O
Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:
- 2Na + F2 ⟶ 2NaF
реакция протекает очень бурно.
Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:
- Na2CO3 + 2HF ⟶ 2NaF + CO2↑ + H2O
Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:
- NaOH + NH4F ⟶ NaF + NH3↑ + H2O
Разложение дифторгидрата натрия при температуре ~350 °C:
- Na(HF2) →270−400oC NaF + HF
Нагрев до температуры 1100 °C гептафторониобата калия с натрием:
- K2[NbF7] + 5Na →1100oC Nb + 2KF + 5NaF
позволяет получить чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия.
Химические свойства
В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:
- NaF + 4H2O → [Na(H2O)4]+ + F−
- F − + H 2 O ⇄ H F + O H −
Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.
Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:
- NaF + HF → Na(HF2)
При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:
- NaF + nHF → Na[F(HF)n]↓
известны соединения для n = 1÷4.
Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:
- 2NaF + H2SO4 →100oC Na2SO4 + 2HF↑
Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:
- NaF + LiOH → NaOH + LiF↓
Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:
- 2NaF + H2[SiF6] → Na2[SiF6]↓ + 2HF
- 3NaF + AlF3 → Na3[AlF6]↓
Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:
- 2NaF →e− 2Na↓ + F2↑
Использование
Таблетки, содержащие фторид натрия
Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.
Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.
Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.
Опасность применения
Натрия фторид классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В малых дозах используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.
- ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³
Поиск
Каталог
Фторид натрия
ГОСТ 4463-76
NaF
Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.
Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.
Фтористый натрий (NaF) представляет собой минеральное вещество, получившее широкое применение в современных промышленных и производственных отраслях. На вид фторид натрия представляет собой кристаллический порошок белого или серого цвета, обладающий свойством растворяться в воде. Основные свойства NaF характеризуется отсутствием запаха, растворимостью в воде (около 4,5%), замечательными антисептическими свойствами. Кроме того, фторид натрия не горит. В том случае, если необходимо получить водный раствор с добавлением NaF, рекомендуется использовать мягкую воду. Данное вещество не растворяется в чересчур жесткой воде с высоким содержанием pH. Кроме того, необходимо помнить, что в том случае, если в воде содержатся известковые или любые другие отложения (гипс, цемент, известь и т.д.), при добавлении фтористого натрия последний теряет свои антисептические вещества и превращается в кристаллообразное вещество.
| Физические свойства | |
|---|---|
| Состояние |
бесцветный твердый порошок без запаха |
| Молярная масса |
41,988713 г/моль |
| Плотность |
2,558 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. |
993 °C |
| Т. кип. |
1695 °C |
| Т. всп. |
негорюч °C |
| Мол. теплоёмк. |
46,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования |
-576,6 кДж/моль |
| Давление пара |
0±1 мм рт. ст.[1] |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
4,13 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах |
растворим в HF, нерастворим в этаноле |
Применение:
Благодаря великолепным антисептическим свойствам и растворяемостью в воде, фтористый натрий получил широкое применение в производстве зубной пасты, помогая бороться с кариесом. Большая часть современных моющих средств также содержит NaF, благодаря чему обрабатываемые поверхности не просто блестят, но еще и великолепным образом дезинфицируются. Фторид натрия получил широкое применение в процессе обработки древесины, играя роль антисептика, эффективно борющегося с плесенью, грибками, насекомыми.
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.